从原子轨道重叠的程度看来,π键比σ键小,因此一般而言σ键更稳定,π键常是化学反应的积极参与者。() 此题为判断题(对，错)。
关于共价键键合和非共价键键合的叙述中有哪一项是错误的( )A.共价键键合是一种不可逆的结合形式B.非共价键键合是可逆的结合形式C.氢键属于非共价键键合D.电荷转移复合物属于非共价键键合E.疏水性相互作用属于共价键键合
一般情况下,关于共价键的叙述正确的是()。 A、共价键无方向性B、共价键无饱和性C、共价键有方向性也有饱和性D、共价键无方向性有饱和性
一般情况下，关于共价键叙述正确的是( )。A.共价键无方向性B.共价键无饱和性C.共价键既有方向性也有饱和性D.共价键无方向性有饱和性
共价键的特征是（）。A、具有饱和性B、具有方向性C、既具有饱和性又具有方向性D、不具有饱和性也不具有方向性
共价键具有（）。A、饱和性B、方向性C、不饱和性D、局限性
按照量子力学原理，以及共价键的成键原则，阐述原子轨道组合成分子轨道的原则？
σ键是原子轨道沿键轴方向以（）方式重叠；π键是原子轨道沿键轴方向以（）方式重叠。
根据杂化轨道理论，原子轨道之所以要进行杂化，是因为：（）A、进行电子重排B、增加配位的电子数C、增加成键能力D、保持共价键的方向性
共价键尽可能沿着原子轨道最大重叠方向形成，所以共价键具有方向性。
两个原子轨道沿键轴（两原子核间连线）方向以“头碰头”的方式重叠所形成的共价键称为π键。
杂化轨道理论认为，由于原子轨道侧面重叠所形成的共价键叫做σ键。
共价键的基本要点是； ①（）、 ②电子云最大重叠。 共价键的特征是； ①饱和性、 ②（）。 共价键的基本类型是： ①σ键、 ②（）。
原子间成键时，同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化，其原因是（）A、保持共价键的方向性；B、进行电子重排C、增加成键能力；D、使不能成键的原子轨道能够成键.
价键理论指出，根据原子轨道的重叠方式不同，可把共价键分两大类，即（）键。
以下同时具有方向性和饱和性的结合键的是（）。A、共价键B、离子键C、氢键D、金属键E、范德华力
σ键是原子轨道（）方式重叠。π键是原子轨道（）方式重叠。
共价键和离子键的最大不同点在于共价键具有（）和（）的特性。
判断题两个原子轨道沿键轴（两原子核间连线）方向以“头碰头”的方式重叠所形成的共价键称为π键。A对B错
单选题（）具有明显的方向性和饱和性。A金属键B共价键C离子键D化学键
判断题共价键通过共用电子对而成，具有方向性和饱和性。A对B错
判断题杂化轨道理论认为，由于原子轨道侧面重叠所形成的共价键叫做σ键。A对B错
判断题共价键尽可能沿着原子轨道最大重叠方向形成，所以共价键具有方向性。A对B错
问答题什么是共价键？什么是共价键的饱和性和方向性？
单选题共价键的特征是（）。A具有饱和性B具有方向性C既具有饱和性又具有方向性D不具有饱和性也不具有方向性