同一周期元素，其原子结构相同之处是：（）A．最外层电子数相同B．核电荷数相同C．电子层数相等D．核外电子数相等
同一周期元素，其原子结构相同之处是：（）
A．最外层电子数相同
B．核电荷数相同
C．电子层数相等
D．核外电子数相等
参考答案和解析
电子层数相等
相关考题：
关于元素周期律，不正确的说法是A、元素性质随着核外电子周期性的排布而呈周期性的变化B、同一周期的元素的第一电离能随着原子序数的递增，由小到大C、同一周期的元素的原子电负性随着原子序数的递增，由小到大D、同一周期的元素的原子半径随着原子序数的递增，由大到小E、同一周期的元素的主要化合价随着原子序数的递增，由小到大
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
请教:2009年自治州恩施州初中毕业生学业考试化学试题第2大题第2小题如何解答?【题目描述】第 2 题元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：⑴ 第16号元素属于_______元素(填金属或非金属)，它在化学反应中容易________(填得或失)电子；⑵ 元素的化学性质与原子结构中的______________数关系密切；⑶ 在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有________________（任写一点）；⑷ 研究表明：第二周期从3~9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11~17号元素原子半径变化规律是 _________________________________。
（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3．5%）质量分数）CaO。（1）Cａ元素在周期表中位置是_______，其原子结构示意图__________
A、B、C为短周期元素，它们在元素周期表中的位置关系如图1-8所示．已知B、C两元素原子序数之和是A元素原子序数的4倍．则A元素的符号为____________，C元素的原子结构示意图为____________．
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是我们学习化学的工具。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。我们可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，也可以根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。请回答下列问题：（1）有人说“氦的最外层电子数为2，应该把它放在第ⅡA族”，你认为这样编排元素周期表有何利弊？（2）结合化学教学实践，论述三序结合的原则在化学教材编写中“原子结构和元素周期表”理论部分的应用。
多选题超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素114298X，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是（）A114298X位于第七周期，第ⅣA族BX是非金属元素CXO2是酸性氧化物DX元素的化合价有+2和+4
问答题元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是我们学习化学的工具。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。我们可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，也可以根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。请回答下列问题：（1）有人说“氦的最外层电子数为2，应该把它放在第ⅡA族”，你认为这样编排元素周期表有何利弊？（2）结合化学教学实践，论述三序结合的原则在化学教材编写中“原子结构和元素周期表”理论部分的应用。
单选题现今的元素周期表是把已知的109种元素按照（）排列成的表。A原子结构B原子名称C原子数量D原子序数