请教:2009年自治州恩施州初中毕业生学业考试化学试题第2大题第2小题如何解答?【题目描述】第 2 题元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布,我们对它进行研究:⑴ 第16号元素属于_______元素(填金属或非金属),它在化学反应中容易________(填得或失)电子;⑵ 元素的化学性质与原子结构中的______________数关系密切;⑶ 在同一族中,各元素的原子结构呈现的规律有________________(任写一点);⑷ 研究表明:第二周期从3~9号元素的原子电子层数相同,核电荷数逐渐增大,核对核外电子的引力逐渐增大,故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11~17号元素原子半径变化规律是 _________________________________。

请教:2009年自治州恩施州初中毕业生学业考试化学试题第2大题第2小题如何解答?

【题目描述】

第 2 题元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排

布,我们对它进行研究:

⑴ 第16号元素属于_______元素(填“金属”或“非金属”),它在化学反应中容易________(填“得”或“失”)电子;

⑵ 元素的化学性质与原子结构中的______________数关系密切;

⑶ 在同一族中,各元素的原子结构呈现的规律有________________ (任写一点);

⑷ 研究表明:第二周期从3~9号元素的原子电子层数相同,核电荷数逐渐增大,核对核外电子的引力逐渐增大,故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11~17号元素原子半径变化规律是 _________________________________。

 


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请教:2009年自治州恩施州初中毕业生学业考试化学试题第1大题第2小题如何解答?【题目描述】第 2 题我国是自然灾害频发的国家,灾害中常有如下现象发生,其中属于化学变化的是( )。A.冰雪融化B.房屋倒塌C.森林失火D.树枝折断

关于元素周期表与周期律,下列说法正确的是A、元素的性质随着原子量的递增,呈周期性变化B、在元素周期表中,族序数都等于该元素的原子的最外层电子数C、在元素周期表中,非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性也最强D、随着核电荷数的递增,元素原子半径依次增大E、ⅦA族单质自上而下,随原子量的增大,溶沸点升高

元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同

下列四族元素中,还原性最强的是() A.第3周期ⅠA族元素B.第2周期ⅡA族元素C.第2周期ⅥA族元素D.第3周期ⅦA族元素

A、B、C为短周期元素,它们在元素周期表中的位置关系如图1-8所示.已知B、C两元素原子序数之和是A元素原子序数的4倍.则A元素的符号为____________,C元素的原子结构示意图为____________.

已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外层电子构型和元素符号:(1)第四周期第Ⅳ族_______;(2)第五周期第Ⅵ族_______。

已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外层电子构型和元素符号:(1) 第四周期第ⅣB族__________;(2) 第五周期第ⅥA族__________。

高中化学《元素周期表》一、考题回顾题目来源1月6日上午 吉林省白城市面试考题试讲题目1.题目:元素周期表2.内容:在周期表中,把电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序从左至右排成横行,再把不同横行中最外层电子数相同的元素,按照电子层递增的顺序由上而下排成纵行。元素周期表有7个横行,叫做周期。每一周期中元素的电子层数相同,从左至右原子序数递增,周期的序数就是该周期元素具有的电子层数。第一周期最短,只有两种元素,第二、三周期各有8种元素,称为短周期;其他周期均为长周期。周期表有18个纵行。除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外,其余每个纵行各为一族。族有主族和副族之分。在周期表中,主族元素的族序数后标A,副族元素的族序数后标B。最外层电子数为8的元素化学性质不活泼,通常很难与其他物质发生化学反应,把它们的化合价定为0,因此叫做0族。在周期表中有些族的元素还有一些特别的名称。例如:第ⅠA族(除氢):碱金属元素第ⅦA族:卤族元素0族:稀有气体元素3.基本要求:(1)讲解直观,通俗易懂。(2)重点讲解元素周期表的特点。(3)板书工整有条理。(4)要有提问环节答辩题目1.简要概述元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的规律2.本节课的教学重难点是什么?二、考题解析【教学过程】(一)故事导入【讲故事】一天清晨,一位年轻人经过一个夜晚的研究后,疲倦地躺在书房的沙发上,他预感十五年来一直萦绕心头的问题即将迎刃而解,因此,这几个星期以来他格外地努力。十五年来,从他学生时代开始就一直对“元素”与“元素”之间可能存在的种种关联感兴趣,并且利用一切时间对化学元素进行研究。最近他感觉自己的研究大有进展,应该很快就能把元素间的关联和规律串在一起了。由于过度疲劳,他在不知不觉中睡着了。睡梦中,他突然清晰地看见元素排列成周期表浮现在他的眼前,他又惊又喜,随即清醒过来,顺手记下梦中的元素周期表。大家知道这个人是谁吗?【学生回答】门捷列夫。【教师引导】元素周期表的发现成了一项划时代的成就,而因为在梦中得到灵感,所以人们称为“天才的发现,实现在梦中。”但门捷列夫却不这么认为,把这个累积十五年的成就归功于“梦中的偶然”让他忿忿不平。他说:“在做那个梦以前,我一直盯着目标,不断努力、不断研究,梦中的景象只不过是我十五年努力的结果。”除了学习门捷列夫身上坚持不懈,投身科学的精神,今天我们也要认识他的这项伟大的成就——元素周期表。(二)新课教学【学生活动】五分钟时间翻开元素周期表,认识周期表及其中的元素。【提出问题】周期表的结构是怎样的?周期表中一共有多少种元素?【学生回答】有7横行,18纵列,总共包含了112种元素。【教师总结】周期表中收录的是已经发现的元素,但是还有很多未知的元素等待人们去发现,所以周期表的科学性体现于它是在更新的。而在周期表中的横行叫做周期。【提出问题】一共有几个周期?它们有什么区别?试着写出前3个周期的每个原子的结构示意图,并依次分析。【学生回答,教师补充】元素周期表有7个周期。每一周期中元素的电子层数相同,从左至右原子序数递增,周期的序数就是该周期元素具有的电子层数。第一周期最短,只有两种元素,第二、三周期各有8种元素,称为短周期;其他周期均为长周期。【教师提问】周期表中纵行的元素又有什么规律?按照上述同样的方法进行讨论交流。【学生回答】周期表有18个纵行。除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外,其余每个纵行各为一族。【教师补充】18纵行总共分为16族,族有主族和副族之分。在周期表中,主族元素的族序数后标A,副族元素的族序数后标B。最外层电子数为8的元素化学性质不活泼,通常很难与其他物质发生化学反应,把它们的化合价定为0,因此叫做0族。【教师提问】从周期表中,大家还可以发现哪些信息?【学生回答】还可以看出每种原子的元素符号,相对原子质量。【引导观察】周期表中哪些族有特殊的名称。【学生回答】第ⅠA族(除氢):碱金属元素;第ⅦA族:卤族元素;0族:稀有气体元素(三)拓展提高【学生活动】画出前4周期的图,并填上原子。(四)小结作业小结:引导学生共同总结本节课的内容。作业:思考同一周期或者同一主族的元素的化学性质有什么规律。【板书设计】1.简要概述元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的规律。2.本节课的教学重难点是什么?

稀土金属属于()元素A、第ⅢA族元素B、第ⅡA族元素C、第ⅢB族元素D、第ⅡB族元素

某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试回答:该元素的原子序数,符号,所处周期和族。

阅读下面文字,回答相关问题。 元素周期表是元素周期律的具体表现形式,是我们学习化学的工具。元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。我们可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质,也可以根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。 请回答下列问题: (1)有人说"氦的最外层电子数为2,应该把它放在第ⅡA族",你认为这样编排元素周期表有何利弊? (2)结合化学教学实践,论述三序结合的原则在化学教材编写中"原子结构和元素周期表"理论部分的应用。

已知某元素+2价离子的核外电子排布式为:[Ar]3d5,该元素在周期表中处于()周期、()族、()区,元素符号是()。

元素周期表与原子结构关系()。A、原子序数=核电荷数B、周期序数=电子层数C、主族序数=最外层电子数D、族元素最外层电子数为8

原子序数是17的元素,在周期表中属第几周期?第几族?说明属于金属元素还是非金属元素?

原子序数是10的元素在元素周期表中属第几周期?第几族?是金属元素还是非金属元素?

超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素114298X,试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是()A、114298X位于第七周期,第ⅣA族B、X是非金属元素C、XO2是酸性氧化物D、X元素的化合价有+2和+4

超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素298114X,试根据原子结构理论和元素周期律预测: (1)114X元素位于元素周期表第()周期()族,为()元素(金属、非金属)。 (2)写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式()、(),并估计后者为()(酸、两性、碱) (3)该元素与氯生成化合物的分子式()、()。

某元素原子主量子数n为4的电子层上有7个电子,该元素原子外层电子构型是(),未成对电子数为(),原子核外电子分布式为(),该元素原子序数是(),它位于第()周期,第()族,最高氧化数()。

元素周期表中,周期是依()划分的,族是依()划分的。主族元素与副族元素在原子结构上的区别在于()。

元素周期表是元素周期律的具体表现形式,是我们学习化学的工具。元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。我们可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质,也可以根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。请回答下列问题:(1)有人说“氦的最外层电子数为2,应该把它放在第ⅡA族”,你认为这样编排元素周期表有何利弊?(2)结合化学教学实践,论述三序结合的原则在化学教材编写中“原子结构和元素周期表”理论部分的应用。

某元素其原子最外层有2个电子,次外层有13个电子,问此元素在周期表中应属哪族?最高正价是多少?是金属还是非金属?

已知某元素为第四周期元素,其二价离子的外层有18个电子,则该元素的原子序数为(),元素符号为(),在周期表中的()区,第()族。

问答题原子序数是10的元素在元素周期表中属第几周期?第几族?是金属元素还是非金属元素?

问答题元素周期表是元素周期律的具体表现形式,是我们学习化学的工具。元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。我们可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质,也可以根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。请回答下列问题:(1)有人说“氦的最外层电子数为2,应该把它放在第ⅡA族”,你认为这样编排元素周期表有何利弊?(2)结合化学教学实践,论述三序结合的原则在化学教材编写中“原子结构和元素周期表”理论部分的应用。

填空题超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素298114X,试根据原子结构理论和元素周期律预测: (1)114X元素位于元素周期表第()周期()族,为()元素(金属、非金属)。 (2)写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式()、(),并估计后者为()(酸、两性、碱) (3)该元素与氯生成化合物的分子式()、()。

单选题某元素正二价离子(M2+)的电子构型是3s23p6,该元素在元素周期表中的位置是(  )。[2018年真题]A第三周期,第Ⅷ族B第三周期,第ⅥA族C第四周期,第ⅡA族D第四周期,第Ⅷ族

问答题原子序数是17的元素,在周期表中属第几周期?第几族?说明属于金属元素还是非金属元素?