1、价键理论认为，配合物具有不同的空间构型是由于中心离子（或原子）采用不同杂化轨道与配体成键的结果。
1、价键理论认为，配合物具有不同的空间构型是由于中心离子（或原子）采用不同杂化轨道与配体成键的结果。
参考答案和解析
磁性和空间构型
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下列各种说法中正确的是？A.凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键后形成的分子，其空间构型都是正四面体B.凡AB3型的共价化合物，其中心原子均采用sp2杂化轨道成键C.在AB2型的共价化合物中，中心原子均采用sp杂化轨道成键D. sp3杂化可分等性sp3杂化和不等性sp3杂化
关于原子轨道的说法正确的是（）A、凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的；C、sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道；D、凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.
关于杂化轨道理论，下列说法错误的是（）。A、杂化轨道是由不同原子的外层能量相近的原子轨道组合而成B、有几个原子轨道参加杂化，就形成几个杂化轨道C、杂化轨道比杂化前的原子轨道成键能力强D、不同类型的杂化轨道间的夹角不同
对于[Cr（NH3）6]3+离子，下列说法正确的是（）A、Cr3+以sp3d2杂化轨道成键，配合物反磁性B、Cr3+以sp2d3杂化轨道成键，配合物反磁性C、Cr3+以sp3d2杂化轨道成键，配合物顺磁性D、Cr3+以sp2d3杂化轨道成键，配合物顺磁性
根据配合物的价键理论，判断下列配合物中心离子的杂化轨道类型。 [Zn（NH3）4]2+（μ=0）（）；[Fe（H2O）6]3+（μ=5.9B.M.）（）；[Ag（CN）2]-（μ=0）（）；[AlF6]3－（μ=0）（）。
单选题价键理论的解释正确的是（）。A不是所有的中心原子都能生成内轨型配合物B不是所有的中心原子都能生成外轨型配合物C中心离子用于形成配位键的轨道是杂化轨道D正电荷高的中心离子形成的配合物都是杂化轨道
单选题下列关于杂化轨道的一些说法，正确的是（）。ACH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1个s轨道和C原子的3个p轨道混合起来而形成的Bsp3杂化轨道是由同一原子中的1个ns轨道和3个np轨道混合起来重新组合成的4个新的原子轨道C凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体D凡AB3型共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键