同一温度下,反应的标准电极电势为,反应的标准电极电势为,则的标准电极电势为为 ( ) A.+B.×C.(2+)/3D.(+)/3
pH玻璃电极对样本溶液pH的敏感程度取决于A、电极的内充液B、电极的内参比电极C、电极外部溶液D、电极的玻璃膜E、电极外部溶液的pH值
对于下列电极反应，MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O 如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势：( )。A.增大B.减小C.不变D.不能判断
电对H+/H2，其电极电势随溶液的pH上升而;电对O2/OH-，其电极电势随溶液的pH上升而。A、增加，增加B、降低，降低C、增加，降低D、降低，增加
用酸度计测定溶液的pH值时，甘汞电极的( )。A.电极电位不随溶液pH值变化B.通过的电极电流始终相同C.电极电位随溶液pH值变化D.电极电位始终在变
用酸度计测定溶液的pH值时，玻璃电极的（）A.电极电位不随溶液的pH值变化而变化B.电极电位始终不会变C.电极电位随溶液pH值变化而变化D.电极电位始终在变
标准电极电势是：(A)电极相对于标准氢电极的电极电势(B)在标准状态下，电极相对于标准氢电扱的电极电势 (C)在任何条件下，可以直接使用的电极电势(D)与物质的性质无关的电极电势
测定溶液pH值时，如果使用饱和甘汞电极为参比电极，则其电极电位取决于（）A、[K+]B、[Cl-]C、HgD、Hg2Cl2
下列电对中，若改变电极反应的pH值，则电对电极电势不变的是（）A、Cl2/Cl－B、C2O72–/Cr3+C、Fe3+/Fe2+ D、SO42– /SO2
对于电对Zn2+/Zn，增大其Zn2+的浓度，则其标准电极电势值将（）A、增大B、减小C、不变D、无法判断
用酸度计测定溶液的PH值时，甘汞电极的（）。A、电极电位不随溶液PH值变化B、通过的电极电流始终相同C、电极电位随溶液PH值变化D、电极电位始终在变
在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则该反应（）A、反应速率越大B、反应速率越小C、反应自发进行趋势越大D、反应自发进行趋势越小
溶液的浓度能影响电极电势，若增加反应I2+2e-→2I-中有关的离子浓度，则电极电势增加。
对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2＋+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势（）。A、增大B、不变C、减小D、不能判断
在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则该氧化还原反应（）。A、能正向自发进行B、速率越小C、速率越大D、能逆向进行
pH值的改变可能改变电对的电极电势而不能改变电对的标准电极电势。
（2006）标准电极电势是：（）A、电极相对于标准氢电极的电极电势B、在标准状态下，电极相对于标准氢电极的电极电势C、在任何条件下，可以直接使用的电极电势D、与物质的性质无关的电极电势
298K时，金属锌放在1.0mol·L-1的Zn2+溶液中，其电极电势为＝-0.76V，若往锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应（）。A、增大B、减小C、不变D、不能判断
在酸性溶液中Fe易腐蚀是因为（）A、Fe2+/Fe的标准电极电势下降B、Fe3+/Fe2+的标准电极电势上升C、EHH/H的值因〔H+〕增大而上升D、EH/H的值下降
电极电势φ的改变可以改变电极反应的速度，其直接的原因是改变了：（）A、反应的活化能B、电极过程的超电势C、电极与溶液界面双电层的厚度D、溶液的电阻
计算题： 用pH玻璃电极测定pH=5.0的溶液，其电极电位为43.5mV，测定另一未知溶液时，其电极电位为14.5mV，若该电极的响应斜率为58.0mV/pH，试求未知溶液的pH值。
任何电对的电极电势的绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与（）电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的。国际上规定上述电极的标准电极电势为（）。
按照电极电势的定义，将标准氢电极与待测电极组成电池，若待测电极发生氧化作用，则电极电势φ（）0；该电极是电池的（）极。
电极Pb2+（a）|Pb-Hg（a’）和Pb2+（a）|Pb（s）的电极电势和标准电极电势间的关系为：（）。A、电极电势相同，标准电极电势不同B、标准电极电势相同，电极电势不同C、标准电极电势和电极电势均相同D、标准电极电势和电极电势均不同
单选题pH玻璃电极对样本溶液pH的敏感程度取决于（）A电极的内充液B电极的内参比电极C电极外部溶液D电极的玻璃膜E电极外部溶液的pH值
单选题标准电极电势是：（）A电极相对于标准氢电极的电极电势B在标准状态下，电极相对于标准氢电极的电极电势C在任何条件下，可以直接使用的电极电势D与物质的性质无关的电极电势
单选题298K时，金属锌放在1.0mol·L-1的Zn2+溶液中，其电极电势为＝-0.76V，若往锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应（）。A增大B减小C不变D不能判断