当温度T时,CaCO3(s)发生分解反应,CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g),平衡系统的压力为p1;向该平衡系统中加入一定量的CO2(g)后,达到新的平衡时,系统的压力为p2。p1和p2的关系是A.p1 < p2B.p1 > p2C.p1 = p2D.p1 ≠ p2
当温度T时,CaCO3(s)发生分解反应,CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g),平衡系统的压力为p1;向该平衡系统中加入一定量的CO2(g)后,达到新的平衡时,系统的压力为p2。p1和p2的关系是
A.p1 < p2
B.p1 > p2
C.p1 = p2
D.p1 ≠ p2
参考答案和解析
p 1 = p 2
相关考题:
在298K时,反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g),△rGθ=130.0kJ·mol-1,△Sθ=160.0J·K-1·mol-1,计算标准状态下该反应自发进行的最低温度及1500K达平衡时,CO2的分压(kPa)(pθ=105Pa)。
化学反应 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的()A△H>0,△S>0B△H>0,△S0D△H& 化学反应 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的()A△H>0,△S>0B△H>0,△SC△H0D△H
在温度TK下,反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的平衡系统的压力为p,若往该平衡系统加入CO2(g),当重新达到平衡时,系统的压力______。A、变大B、变小C、不变D、可能变大或变小
在1 000 ℃条件下,一容器中有固态CaCO3(s)及其分解产物固态CaO(s)及CO2(g),它们处在平衡状态。在其他条件不变下,向容器中通入--定量CO2(g)气,重新达平衡后,系统的组分数C、相数P及自由度数F分别为()。A.2,3,0B.2,3,1C.1,2,0D.1,3,2
在密闭容器中加热分解足量的NaHCO3(s),使其在较高温度下分解为Na2CO3(s),H2O(g)和CO2(g)。当反应达到平衡后,系统中共有()个相;若将系统中的Na2CO3(s)除去一部分,但仍保持分解平衡时的温度和压力,平衡将();若将系统中的NaHCO3(s)全部除去,其他条件不变时,系统处于()状态。
反应 CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)已知: CaCO3(s) CaO(s) CO2(g) △Gθ(KJ/mol) -1128.0 -604.2 -394.4 △fHθ(KJ/mol) -1206.9 -635.1 -393.5 Sθ(J/mol/K) 92.9 39.7 213.6上述反应发生的最低温度应为多少?
反应 CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)已知: CaCO3(s) CaO(s) CO2(g) △Gθ(KJ/mol) -1128.0 -604.2 -394.4 △fHθ(KJ/mol) -1206.9 -635.1 -393.5 Sθ(J/mol/K) 92.9 39.7 213.6上述条件下,逆反应的△rGθ为多少?
反应 CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)已知: CaCO3(s) CaO(s) CO2(g) △Gθ(KJ/mol) -1128.0 -604.2 -394.4 △fHθ(KJ/mol) -1206.9 -635.1 -393.5 Sθ(J/mol/K) 92.9 39.7 213.6计算298K,1atm下的△rGθ,说明在此条件下该反应能否自发进行?
在1000℃ 时.下列反应:FeO(s)+ CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的标准平衡常数Kθ= 0.5,如果在CO的分压力为6000kPa的密闭容器加入足量的FeO,计算CO和CO2的平衡分压。
反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)在温度T时的标准平衡常数为90,该反应的压力平衡常数是()A、9119.25(kPa)B、924008(kPa)2C、9119.25D、924008
298K时,反应CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)的ΔrGmø=130.17kJ·mol-1,为了使CaCO3顺利分解,可采取的最合适的措施是()A、增加CaCO3的量B、降低CO2的压力,减少CaO的量C、降低CO2的压力和温度D、升高温度,降低CO2的压力
当温度T时,将纯NH4HS(s)置于抽空的容器中,则NH4HS(s)发生分解:NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)测得平衡时物系的总压力为p,则平衡常数Kp为()A、p2/4B、p/4C、p2D、p2/2
CaCO3(s)在高温下分解为CaO(s)和CO2(g),根据相律解释下列实验事实: (1)在一定压力的CO2(g)中,将CaCO3(s)加热,实验证明在加热过程中,在一定的温度范围内CaCO3(s)不会分解。 (2)在CaCO3(s)的分解过程中,若保持CO2的压力恒定,实验证明达分解平衡时,温度有定值。
NH4HCO3(s)的分解反应为NH4HCO3(s)= NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)现在两个容积相等的容器Ⅰ和Ⅱ中分别装有NH4HCO3(s)10g和200g,若两体系均在50℃下恒温达平衡,容器Ⅰ和Ⅱ的总压p1和 p2的关系为p1()p2
单选题由CaCO3(s)、CaO(s)、BaCO3(s)、BaO(s)及CO2(g)构成的平衡系统的自由度f为()A2B1COD3