单选题由CaCO3(s)、CaO(s)、BaCO3(s)、BaO(s)及CO2(g)构成的平衡系统的自由度f为()A2B1COD3

单选题
由CaCO3(s)、CaO(s)、BaCO3(s)、BaO(s)及CO2(g)构成的平衡系统的自由度f为()
A

2

B

1

C

O

D

3


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解析: 暂无解析

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组分数为 2的平衡体系有() A、CaCO3(s)≒CaO(s)+H2O(g)B、CaSO4的饱和水溶液C、5g氨气通入 1L水中,在常温常压下与蒸气平衡共存D、含有C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五个物种的平衡体系

在一定温度下,平衡体系 CaCO3(s)≒CaO(s)CO2(g)的组分数、相数及自由度数分别为() A、3,2,3B、3,3,0C、2,2,1D、2,3,0

化学反应 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的()A△H>0,△S>0B△H>0,△S0D△H& 化学反应 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的()A△H>0,△S>0B△H>0,△SC△H0D△H

CaCO3(s)部分分解为CaO(s)和CO2(g),则该体系的独立组分数和自由度分别为()。A、K=1,f=1B、K=2,f=2C、K=2,f=1D、K=1,f=2

在温度TK下,反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的平衡系统的压力为p,若往该平衡系统加入CO2(g),当重新达到平衡时,系统的压力______。A、变大B、变小C、不变D、可能变大或变小

反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的标准平衡常数的说法正确的是。A、等于CO2(g)的分压B、等于CO2(g)的相对分压C、与CaCO3、CaO和CO2有关D、无法确定

在1 000 ℃条件下,一容器中有固态CaCO3(s)及其分解产物固态CaO(s)及CO2(g),它们处在平衡状态。在其他条件不变下,向容器中通入--定量CO2(g)气,重新达平衡后,系统的组分数C、相数P及自由度数F分别为()。A.2,3,0B.2,3,1C.1,2,0D.1,3,2

反应 CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)已知: CaCO3(s) CaO(s) CO2(g) △Gθ(KJ/mol) -1128.0   -604.2  -394.4 △fHθ(KJ/mol) -1206.9 -635.1  -393.5  Sθ(J/mol/K)  92.9 39.7  213.6上述反应发生的最低温度应为多少?

反应 CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)已知: CaCO3(s) CaO(s) CO2(g) △Gθ(KJ/mol) -1128.0   -604.2  -394.4 △fHθ(KJ/mol) -1206.9 -635.1  -393.5  Sθ(J/mol/K)  92.9 39.7  213.6上述条件下,逆反应的△rGθ为多少?

反应 CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)已知: CaCO3(s) CaO(s) CO2(g) △Gθ(KJ/mol) -1128.0   -604.2  -394.4 △fHθ(KJ/mol) -1206.9 -635.1  -393.5  Sθ(J/mol/K)  92.9 39.7  213.6计算298K,1atm下的△rGθ,说明在此条件下该反应能否自发进行?

下列反应中,反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是()A、CaO(s)+CO2(g)→CaCO3(s)B、1/2H2(g)+1/2Br2(g)→HBr(g)C、6Li(s)+N2(g)→2Li3N(s)D、K(s)+O2(g)→KO2(s)

在石灰窑中,分解反应CaCO3(S)=CaO(S)+CO2(g)已达平衡,则该系统的独立组分数、相数、自由度分别是()。A、2,3,1B、2,2,2C、1,2,2D、1,1,1

已知反应CaCO3(s)═══CaO(s)+CO2(g)。增大系统总压,平衡向着什么方向移动?()A、正反应方向B、逆反应方向C、不移动D、反应停止

反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的ΔrHm=178kJ.mol-1,ΔrSm=161J.mol-1K-1,则CaCO3(s)开始分解的温度是:()A、900KB、500KC、800KD、1106K

碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的反应焓。

由CaCO3(s)、CaO(s)、BaCO3(s)、及CO2(g)构成的平衡物系的自由度为0。

298K时,反应CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)的ΔrGmø=130.17kJ·mol-1,为了使CaCO3顺利分解,可采取的最合适的措施是()A、增加CaCO3的量B、降低CO2的压力,减少CaO的量C、降低CO2的压力和温度D、升高温度,降低CO2的压力

在下列反应中,Qp=Qv的反应为()A、CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)B、N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)C、C(s)+O2(g)→CO2(g)D、2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)

指出下列平衡系统中的组分数C,相数P及自由度数F。CaCO3(s)与其分解产物CaO(s)和CO2(g)成平衡。

将CaCO3(s)、CaO(s)和CO2(g)以任意比例混合,放入一密闭容器中,一定温度下建立化学平衡,则系统的组分数K=();相数Φ=();条件自由度数f=()。

CaCO3(s)在高温下分解为CaO(s)和CO2(g),根据相律解释下列实验事实: (1)在一定压力的CO2(g)中,将CaCO3(s)加热,实验证明在加热过程中,在一定的温度范围内CaCO3(s)不会分解。 (2)在CaCO3(s)的分解过程中,若保持CO2的压力恒定,实验证明达分解平衡时,温度有定值。

反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下分解压不为零,古代大理石建筑能够留存至今而不瓦解倒塌的原因()。

化学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)必须在高温下进行,请用热力学原理解释之。

CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)构成的一个平衡物系,其组分数为:()A、2B、3C、4D、5

设反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)已达平衡,在其他条件不变的情况下将CaCO3进一步粉碎,则平衡()A、向左移动B、向右移动C、不移动D、不能确定

学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)必须在高温下进行,请用热力学原理解释之。

单选题已知反应CaCO3(s)═══CaO(s)+CO2(g)。增大系统总压,平衡向着什么方向移动?()A正反应方向B逆反应方向C不移动D反应停止