一元弱酸HA、HB、HC、HD的Kθa依次减小，则同浓度溶液pH最大的是（）。A．HAB．HBC．HCD．HD

一元弱酸HA、HB、HC、HD的Kθa依次减小，则同浓度溶液pH最大的是（）。

A．HA

B．HB

C．HC

D．HD

参考答案和解析
D

相关考题：

已知0.05mol／L一元弱酸HA溶液的pH=3.50,那么等浓度的一元弱碱NaA溶液的pH是() A、10.50B、9.20C、9.00D、8.50
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一元弱酸(HA)纯试样1.250g,溶于50.00mL水中需41.20mL,0.09000mol·L－1NaOH滴至终点。已知加入8.24mLNaOH时,溶液的pH=4.30,(1)求弱酸的摩尔质量M;(2)计算弱酸的离解常数K ;(3)求计量点时的pH,并选择合适的指示剂指示终点。
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多元弱酸溶液pH值的计算一般按一元弱酸溶液处理。() 此题为判断题(对，错)。
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用NaOH滴定等浓度的某弱酸HA,当滴定至50%时,溶液的pH=5.00;滴定至100%时,溶液的pH=8.00;滴定至200%时,溶液的pH=12.00,则该弱酸的pKa为:() A、5.00;B、8.00;C、12.00;D、6.50
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浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH=7.00，则HA的pKa为()。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)求计算过程
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根据酸碱质子理论，HPO42-的共扼酸是（），对一元弱酸HA，当pH=pKa时；分布分数δHA=（）。
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下列相同浓度的强碱弱酸盐溶液的pH值，由大到小的顺序是KA、KB、KC、KD，则各对应一元弱酸在相同温度下电离常数最大的是（）A、HAB、HBC、HCD、HD
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Δha为离心泵有效汽蚀余量，Δh为离心泵必须的汽蚀余量，则泵严重汽蚀的表达式为（）。A、Δha＞ΔhB、Δha＜ΔhC、Δha≥ΔhD、Δha=Δh
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一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关，这是由于弱酸弱碱盐（）A、在水中不电离B、Ka和K相差不太大C、Ka和K相等D、是一种最好的缓冲溶液
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某一元弱酸，浓度为0.1mol·L-1，该溶液的pH=5.15，该一元弱酸的Ka值是（）。A、5×10-10B、4×10-10C、5×10-9D、4×10-9
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已知相同浓度的盐NaA，NaB，NaC，NaD的水溶液pH依次增大，则相同浓度的下列稀酸中离解度最大的是（）A、HDB、HCC、HBD、HA
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某弱酸HA，浓度C=1.0mol/L，Ka=1.0×10-4，则该溶液的pH=2。（）
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0.1mol/l一元弱酸HA和1.0mol/l一元弱酸HB等体积混合，混合后溶液中的氢离子浓度应为（）（HAKa=1.0×10-5，HBKa=1.0×10-6）。A、2.8×10-3mol/lB、2.0×10-3mol/lC、1.0×10-3mol/lD、1.4×10-4mol/lE、1.4×10-3mol/l
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当弱酸和弱酸盐组成的缓冲溶液组分浓度比为下述时，缓冲容量最大的是（）。A、HA∶A—=1∶9；B、HA∶A—=9∶1；C、HA∶A—=2∶1；D、HA∶A—=1∶2；E、HA∶A—=1∶1
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已知0.1mol/L一元弱酸HR溶液的pH＝5.0，则0.1mol/LNaR溶液的pH为（）。A、9B、10C、11D、12
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Δha为离心泵有效汽蚀余量，Δh为离心泵必须的汽蚀余量，则泵开始发生汽蚀的表达式为（）。A、Δha＞ΔhB、Δha＜ΔhC、Δha≥ΔhD、Δha=Δh
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已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L，pH=4.55，则其电离常数K为：（）A、5.8×10-2B、9.8×10-3C、8.6×10-7D、7.9×10-8
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相同浓度的下列盐溶液的pH值，由小到大的顺序是：NaA、 NaB、 NaC、 NaD（A.B.C.D都为弱酸根），则各对应酸在同浓度，同温度下，离解度最大的酸是（）A、HAB、HBC、HCD、HD
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已知298K时浓度为0.010mol·L-1的某一元弱酸溶液的pH为4.00，则该酸的解离常数等于1.0*10-6；将该酸溶液稀释后，其pH将变大，解离度α将变大，其KaΘ将（）。
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已知298K时浓度为0.010mol·L-1的某一元弱酸的pH为4.00，则该酸的解离常数为（），当把该酸溶液稀释后，其pH将变（），解离度将变（），其KaΘ（）。
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一元弱酸（HA）试样1.250g，加水50mL使其溶解，然后用0.09000mol/LNaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH值为4.30。求：HA的分子量
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一元弱酸溶液的氢离子浓度与酸的浓度相等。
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用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时，若弱酸和NaOH溶液的浓度都比原来小10倍，则滴定曲线中（）A、计量点前后的pH均增大B、计量点前后的pH均减小C、计量点前pH不变，后pH减小D、计量点前pH变大，后pH不变
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一元弱酸（HA）试样1.250g，加水50mL使其溶解，然后用0.09000mol/LNaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH值为4.30。求：HA的Ka
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某一元弱酸（HA）试样1.250g，加水50.00mL使其溶解，然后用0.09000mol·L-1NaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH为4.30，则HA的分子量=（）；=HA的Kaθ=（）；计算化学计量点时的pH=（）；应选用（）指示剂。
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单选题下列相同浓度的强碱弱酸盐溶液的pH值，由大到小的顺序是KA、KB、KC、KD，则各对应一元弱酸在相同温度下电离常数最大的是（）AHABHBCHCDHD
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单选题已知0.10mol·L-1一元弱酸溶液的pH=3.0，则0.10mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH是（）。A11.0B9.0C8.5D9.5
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填空题根据酸碱质子理论，HPO42-的共扼酸是（），对一元弱酸HA，当pH=pKa时；分布分数δHA=（）。
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