MgCO3(s)与其分解产物MgO(s)和CO2(g)成平衡,此系统的组分数C等于()。A.0B.1C.2D.3
MgCO3(s)与其分解产物MgO(s)和CO2(g)成平衡,此系统的组分数C等于()。
A.0
B.1
C.2
D.3
参考答案和解析
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反应MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)在100 kPa,298 K时不能正向自发进行,但在1000 K时能够正向自发进行,说明该反应A. △rHθm 0, △rSθm 0 B. △rHθm 0, △rSθm 0C. △rHθm 0, △rSθm 0 D. △rHθm 0, △rSθm 0
在温度TK下,反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的平衡系统的压力为p,若往该平衡系统加入CO2(g),当重新达到平衡时,系统的压力______。A、变大B、变小C、不变D、可能变大或变小
室温下氨基甲酸铵分解反应为NH2CO2NH4(s)=2NH3(g)+CO2(g),若在300K时向系统中加入一定量的NH2CO2NH4(s),则此系统的物种数S和组分数K应为()。 A.S=1,K=1B.S=3,K=2C.S=3,K=1D.S=3,K=3
在1 000 ℃条件下,一容器中有固态CaCO3(s)及其分解产物固态CaO(s)及CO2(g),它们处在平衡状态。在其他条件不变下,向容器中通入--定量CO2(g)气,重新达平衡后,系统的组分数C、相数P及自由度数F分别为()。A.2,3,0B.2,3,1C.1,2,0D.1,3,2
在密闭容器中加热分解足量的NaHCO3(s),使其在较高温度下分解为Na2CO3(s),H2O(g)和CO2(g)。当反应达到平衡后,系统中共有()个相;若将系统中的Na2CO3(s)除去一部分,但仍保持分解平衡时的温度和压力,平衡将();若将系统中的NaHCO3(s)全部除去,其他条件不变时,系统处于()状态。
已知:C(s)+O2(g)CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1 Mg(s)+O2(g)MgO(s)△H=-601.8kJ·mol-1 Mg(s)+C(s)+O2(g)MgCO3(s)△H=-1113kJ·mol-1 则MgO(s)+CO2(g)MgCO3(s)的△H为()kJ·mol-1A、-235.4B、-58.85C、-117.7D、-1321.3
下列反应中,反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是()A、CaO(s)+CO2(g)→CaCO3(s)B、1/2H2(g)+1/2Br2(g)→HBr(g)C、6Li(s)+N2(g)→2Li3N(s)D、K(s)+O2(g)→KO2(s)
指出下列过程△G,△H,△S的正、负号,并说明使过程自发进行的温度条件 (1)气体被吸附在固体表面; (2)Ag+(aq)+I-(aq)=AgI(s); (3)MgCO3(s)=MgO(s)十CO2(g); (4)冰在常温下融化。
MgO的晶格能是()A、Mg(s)+1/2O2(g)=MgO(s) -ΔrHØm(1)B、2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) -ΔrHØm(2)C、Mg(g)+1/2O2(g)=MgO(s) -ΔrHØm(3)D、Mg2+(g)+O2(g)=MgO(s) -ΔrHØm(4)
298K时,DrHΘMgCO3=100.8KJ•mol-1,DrSΘMgCO3=174.8J•K-1•mol-1,反应为MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g),则598K时的DrGΘ=()KJ•mol-1A、-3.73B、105.3C、-1.04×105D、3.73
CaCO3(s)在高温下分解为CaO(s)和CO2(g),根据相律解释下列实验事实: (1)在一定压力的CO2(g)中,将CaCO3(s)加热,实验证明在加热过程中,在一定的温度范围内CaCO3(s)不会分解。 (2)在CaCO3(s)的分解过程中,若保持CO2的压力恒定,实验证明达分解平衡时,温度有定值。
填空题今有密闭抽空容器中有过量固体NH4Cl,且有下列分解 反应: NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g), 求:此系统的物种数S=(),系统的独立化学平衡关系数R=(),系统的浓度变数间的限制条件数R’=(),系统的独立组分数C=(),系统达到相平衡时的相数φ=(),系统达到相平衡时的自由度f=()