在1000℃下，固态FeO（s）与其分解产物固态Fe（s）及O2（g）成平衡，则此平衡系统的组分数C、相数P及自由度数F分别为（）。A.2，3，0B.2，3，1C.1，2，1D.2，2，1
在1000℃下，固态FeO（s）与其分解产物固态Fe（s）及O2（g）成平衡，则此平衡系统的组分数C、相数P及自由度数F分别为（）。
A.2，3，0
B.2，3，1
C.1，2，1
D.2，2，1
B.2，3，1
C.1，2，1
D.2，2，1
参考解析
解析：
相关考题：
在一个抽空容器中放入过量的NH4I(s)及NH4Cl(s),并发生下列反应NH4Cl(s)==NH3(g)＋HCl(g),NH4I(s)==NH3(g)＋HI(g)此平衡系统的相数P,组分数C,自由度数F分别为()。 A、2，2，2B、2，3，3C、3，3，2D、3，2，1
1000K 时反应 Fe(s) + CO2(g) = FeO(s) + CO(g) 的 Kө=1.84，当 气相中CO2 和 CO的摩尔数之比为 65∶35时，则() AFe 不会被氧化BFe 将被氧化C正好达化学平衡D难于判断其进行方向
对于NH4Cl(s)部分分解为NH3(g)和HCl(g)的体系，叙述正确的是 ( )A 物种数S=3，独立组分数K=1B 物种数S=2，相数Ф=2C 相数Ф=3，独立的化学平衡数R=1D 独立组分数K=2,自由度f=1
在1 000 ℃条件下，一容器中有固态CaCO3（s）及其分解产物固态CaO（s）及CO2（g），它们处在平衡状态。在其他条件不变下，向容器中通入--定量CO2（g）气，重新达平衡后，系统的组分数C、相数P及自由度数F分别为（）。A.2，3，0B.2，3，1C.1，2，0D.1，3，2
在抽真空的容器中加热固体NH4C1（s），有一部分分解成NH3（g）和HCl（g），当体系建立平衡时，其独立组分数c和自由度数f是（）。A、c=l，f=l；B、c=2，f=2；C、c=3f=3；D、c=2f=1
在1000℃ 时.下列反应：FeO（s）+ CO（g）=Fe（s）+CO2（g）的标准平衡常数Kθ= 0.5，如果在CO的分压力为6000kPa的密闭容器加入足量的FeO，计算CO和CO2的平衡分压。
1000K 时反应Fe（s）+ CO2（g）＝FeO（s） + CO（g）的KPθ=1.84，当气相中CO2和CO的摩尔数之比为65∶35时，则（）A、Fe不会被氧化B、Fe将被氧化C、正好达化学平衡D、难于判断其进行方向
1000K平衡系统有C（石墨），CO（g），CO2（g），O2（g）存在，有如下反应发生：C+O2=CO2，C+1/2O2=CO，CO+1/2O2=CO2，C+CO2=2CO，此系统组分数C=（），相数P=（）自由度数F=（）
在抽空的容器中，加热固体NH4Cl（s），有一部分分解成NH3（g）和HCl（g）。当体系建立平衡时，其组分数C和自由度数f是（）A、C=1，f=1B、C=2，f=2C、C=3，f=3D、C=2，f=1
填空题今有密闭抽空容器中有过量固体NH4Cl，且有下列分解 反应： NH4Cl（s） = NH3（g） + HCl（g）， 求：此系统的物种数S＝（），系统的独立化学平衡关系数R＝（），系统的浓度变数间的限制条件数R’＝（），系统的独立组分数C＝（），系统达到相平衡时的相数φ＝（），系统达到相平衡时的自由度f＝（）