问答题计算题： 固体氨的摩尔熔化焓为5.65kJmol-1，摩尔熵变为28.9Jmol-1K-1。计算： （1）1mol固体氨在170K熔化时的Gibbs自由能； （2）在何温度下，固体氨和液体氨在标准状态下达到平衡。
问答题
计算题： 固体氨的摩尔熔化焓为5.65kJmol-1，摩尔熵变为28.9Jmol-1K-1。计算： （1）1mol固体氨在170K熔化时的Gibbs自由能； （2）在何温度下，固体氨和液体氨在标准状态下达到平衡。
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解析：
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P/O值的含义是A．每消耗1mol氧分子所合成的ATP的摩尔数B．每消耗1mol氧原子所消耗的ATP的摩尔数C．每消耗1mol氧分子所合成CTP的摩尔数D．每消耗1mol氧原子所消耗的无机磷摩尔数E．每消耗1mol氧分子所消耗的无机磷摩尔数
电子作为一种物质，同样具有它的热力学性质。热力学上对电子的热力学性质进行了规定：（）A、电子的生成热为0；B、电子的偏摩尔热焓为0；C、电子的偏摩尔生成吉布斯自由能为0；D、电子的偏摩尔熵为0。
按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C（石墨）、CO（g）和CO2（g）之间，（）的标准摩尔生成焓正好等于（）的标准摩尔燃烧焓。标准摩尔生成焓为零的是（），因为它是（）。标准摩尔燃烧焓为零的是（），因为它是（）。
已知25℃时，C石+O2=CO2（g）的标准摩尔反应焓为ΔrH9m，1=-390kJ·mol-1； 2CO（g）+O2=2CO2（g）的标准摩尔反应焓为ΔrH9m，2=-566kJ·mol-1 则CO（g）的标准摩尔燃烧焓ΔcH9m=（）； 2CO2（g）的标准摩尔生成焓为ΔfH9m=（）。
单选题在合成氨反应中，经过2秒，氨的浓度增加了0.4摩尔/升．利用氨的浓度变化表示该反应在这2秒内的反应速率为（ ）．A0.2（摩尔/升·秒）B0.3（摩尔/升·秒）C0.1（摩尔/升·秒）D0.4（摩尔/升·秒）
填空题在常压下，20℃时氨在空气中的分压为69.6mmHg，此时氨在混合气中的摩尔分率y=（），比摩尔分率Y=（）。