填空题I2与Na2S2O3的反应式为()。

填空题
I2与Na2S2O3的反应式为()。

参考解析

解析: 暂无解析

相关考题:

碘量法中,误差的两个主要来源是:标定Na2S2O3溶液产生的误差和单质I2的挥发。() 此题为判断题(对,错)。

欲测定Pb3O4含量,将Pb2+沉淀为PbCrO4,滤出沉淀后将其溶解于酸,加入过量KI, 以Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,则Pb3O4与Na2S2O3的物质的量之比为1:9() 此题为判断题(对,错)。

间接碘量法测定时,下列注意事项不妥的是()A、滴定时,为加快反应,应先加热B、I¯与含氧性氧化剂作用时,要加酸,KI过量C、Na2S2O3与I2反应在中性或弱酸性溶液中进行D、指示剂淀粉在滴定近终点时加入

用Na2S2O3滴定I2常用的指示剂为( )。

间接碘量法是利用( ),再用Na2S2O3标准溶液反滴定的方法。A.I-与还原性物质起反应,析出定量的I2B.I-与氧化性物质起反应,析出定量的I2C.I-与酸性物质起反应,析出定量的I2D.I-与碱性物质起反应,析出定量的I2

间接碘量法是以过量的I-与氧化物质反应析出I2,然后再用Na2S2O3标准溶液滴定()。A、过量的I-B、析出的I2C、其它氧化性物质D、其它还原性物质

用Na2S2O3滴定I2,终点颜色是()。A、兰色变为无色B、无色变为兰色C、红色变为兰色

间接碘量法是利用(),再用Na2S2O3标准溶液反滴定的方法。A、I-与还原性物质起反应,析出定量的I2B、I-与氧化性物质起反应,析出定量的I2C、I-与酸性物质起反应,析出定量的I2D、I-与碱性物质起反应,析出定量的I2

用间接滴定法测定软锰矿中MnO2时,先加入过量HCl,将生成的过量Cl2通入KI溶液中,最后用Na2S2O3滴定生成的I2,则MnO2与Na2S2O3的计量关系是()。A、1:2B、1:4C、1:1D、2:1

碘量法中S2O32-与I2反应必须在中性或弱酸性中进行,其原因是()A、强酸性溶液中Na2S2O3会分解,而且I-也易被空气中氧所氧化B、强碱性溶液中I2易挥发C、强碱性溶液中会吸收CO2引起Na2S2O3分解D、强碱性溶液中I2与Na2S2O3会发生副反应

I2与Na2S2O3的反应式为()。

溴量法测定药物含量时一般采用剩余滴定法,在酸性溶液中与药物发生作用的标准溶液是()A、KbrO3溶液B、KBr+KbrO3溶液C、Br2+KBr溶液D、Na2S2O3溶液E、I2溶液

不需贮存于棕色带磨口塞试剂瓶中的标准溶液为()。A、NaOH;B、I2;C、AgNO3;D、Na2S2O3。

用Na2S2O3滴定I2,终点颜色是()。A、蓝色变无色;B、蓝色出现;C、无色变蓝色;D、无现象。

可以不贮存在棕色试剂瓶中的标准溶液()A、I2;B、EDTA;C、Na2S2O3;D、KMnO4

标准电极电位比φθI2/I-低的还原剂,可直接用KI还原,再用Na2S2O3滴定析出的I2。()

用Na2S2O3滴定I2,终点颜色是()。A、蓝色变无色B、无色变蓝色

碘量法滴定条件非常重要,必须在()溶液中进行。在碱性溶液中I2与 S2O32-将会发生副反应,反应式:(),I2在碱液中还会发生()在强酸性溶液中,() 会发生分解,同时()在酸性溶液中更易被空气中O2所氧化。

标定I2溶液时,既可以用Na2S2O3滴定I2溶液,也可以用I2滴定Na2S2O3溶液,且都采用淀粉指示剂。这两种情况下加入淀粉指示剂的时间是相同的。

间接碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度太高,将会()A、反应不定量B、I2易挥发C、终点不明显D、.I-被氧化,Na2S2O3被分解

下列反应中哪个是表示ΔfHθm (AgI,s)的反应式()A、Ag+(aq)+I-(aq)= AgI(s)B、2Ag(s)+ I2(s)=2AgI(s)C、2Ag(s)+ I2(g)=2AgI(s)D、Ag(s)+ 1/2I2(s)=AgI(s)

在盛有无色溶液A的试管中,加数滴NaCl溶液,产生白色沉淀,再加入几滴氨水,摇动后沉淀消失,再加入几滴KBr溶液后,又有谈黄色沉淀产生,再加入Na2S2O3溶液后,沉淀又消失,推断A为(),其有关离子反应式(),(),(),()。

氧化还原法测KBr纯度时,先将Br-氧化成BrO3-,除去过量氧化剂后加入过量KI,以Na2S2O3滴定析出的I2。此处Br-与S2O32-的n(Br-):n(S2O32-)=()

采用碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时,必须控制好溶液的酸度。Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是()。A、在强碱性溶液中B、在强酸性溶液中C、在中性或微碱性溶液中D、在中性或微酸性溶液

单选题用K2Cr2O7作为基准物质标定Na2S2O3溶液的浓度,在放置10min后,要加入大量纯化水稀释,其目的是()。A避免I2的挥发B增大I2的溶解度C减慢反应速度D降低酸度和减小[Cr3+]E降低溶液的温度

多选题碘量法中S2O32-与I2反应必须在中性或弱酸性中进行,其原因是()A强酸性溶液中Na2S2O3会分解,而且I-也易被空气中氧所氧化B强碱性溶液中I2易挥发C强碱性溶液中会吸收CO2引起Na2S2O3分解D强碱性溶液中I2与Na2S2O3会发生副反应

多选题间接碘量法中用基准物质标定Na2S2O3时,要加入过量的KI,对KI的作用理解正确的是()。A使反应快速、完全B增大析出I2的溶解度C防止I2的挥发D作为还原剂E作为氧化剂