碘量法中S2O32-与I2反应必须在中性或弱酸性中进行,其原因是()A、强酸性溶液中Na2S2O3会分解,而且I-也易被空气中氧所氧化B、强碱性溶液中I2易挥发C、强碱性溶液中会吸收CO2引起Na2S2O3分解D、强碱性溶液中I2与Na2S2O3会发生副反应

碘量法中S2O32-与I2反应必须在中性或弱酸性中进行,其原因是()

  • A、强酸性溶液中Na2S2O3会分解,而且I-也易被空气中氧所氧化
  • B、强碱性溶液中I2易挥发
  • C、强碱性溶液中会吸收CO2引起Na2S2O3分解
  • D、强碱性溶液中I2与Na2S2O3会发生副反应

相关考题:

碘量法中,误差的两个主要来源是:标定Na2S2O3溶液产生的误差和单质I2的挥发。() 此题为判断题(对,错)。

合成色素在()溶液中可能形成沉淀或引起变色。A.碱性弱B.碱性强C.酸性强D.酸性弱

碱式滴定管不能装A、氧化性溶液B、碱性溶液C、中性溶液D、Na2S2O3溶液

间接碘量法中,有关注意事项下列说法不正确的是()。 A、氧化反应应在碘量瓶中密闭进行,并注意暗置避光B、滴定时,溶液酸度控制为碱性,避免酸性条件下I-被空气中的氧所氧化C、滴定时应注意避免I2的挥发损失,应轻摇快滴D、淀粉指示剂应在近终点时加入,避免较多地I2被淀粉吸附,影响测定结果的准确度

直接碘量法中,以I2标准滴定溶液滴定Na2S2O3的滴定反应的不能在强酸性介质中进行是因为()。(1)碘易挥发;(2)I-在酸性介质中易被空气中氧所氧化;(3)Na2S2O3在酸性介质中会分解;(4)滴定反应速度较慢 A、1,2B、2,3C、3,4D、1,2,3

KBrO3是强氧化剂,在()溶液中,BrO3-被还原性物质还原为Br-。 A、碱性B、酸性C、中性D、任何溶液

间接碘量法测定时,下列注意事项不妥的是()A、滴定时,为加快反应,应先加热B、I¯与含氧性氧化剂作用时,要加酸,KI过量C、Na2S2O3与I2反应在中性或弱酸性溶液中进行D、指示剂淀粉在滴定近终点时加入

间接碘量法是利用( ),再用Na2S2O3标准溶液反滴定的方法。A.I-与还原性物质起反应,析出定量的I2B.I-与氧化性物质起反应,析出定量的I2C.I-与酸性物质起反应,析出定量的I2D.I-与碱性物质起反应,析出定量的I2

间接碘量法是以过量的I-与氧化物质反应析出I2,然后再用Na2S2O3标准溶液滴定()。A、过量的I-B、析出的I2C、其它氧化性物质D、其它还原性物质

间接碘量法是利用(),再用Na2S2O3标准溶液反滴定的方法。A、I-与还原性物质起反应,析出定量的I2B、I-与氧化性物质起反应,析出定量的I2C、I-与酸性物质起反应,析出定量的I2D、I-与碱性物质起反应,析出定量的I2

溴量法测定药物含量时一般采用剩余滴定法,在酸性溶液中与药物发生作用的标准溶液是()A、KbrO3溶液B、KBr+KbrO3溶液C、Br2+KBr溶液D、Na2S2O3溶液E、I2溶液

为了防止空气中O2氧化I-,在间接碘量法中必须注意:()。A、溶液酸度不宜太高B、在暗处(避光)操作C、析出I2时及时用Na2S2O3标准溶液滴定D、滴定速度应适当加快些

间接碘量法必须在中性或弱酸性溶液中进行,因为()。A、在中性或弱酸性溶液中反应速度快B、在碱性溶液中,I2将发生歧化反应。C、在碱性溶液中,Na2S2O3将被氧化为Na2SO4而不是Na2S4O6D、在中性或弱酸性溶液中,I2不会被空气氧化

碘量法滴定条件非常重要,必须在()溶液中进行。在碱性溶液中I2与 S2O32-将会发生副反应,反应式:(),I2在碱液中还会发生()在强酸性溶液中,() 会发生分解,同时()在酸性溶液中更易被空气中O2所氧化。

标定I2溶液时,既可以用Na2S2O3滴定I2溶液,也可以用I2滴定Na2S2O3溶液,且都采用淀粉指示剂。这两种情况下加入淀粉指示剂的时间是相同的。

下列关于碘量法中淀粉的使用叙述中错误的是()。A、淀粉必须在近终点时加入B、I2与淀粉的蓝色在热溶液中会消失,故不能在热溶液中进行C、溶液的酸度必须为中性或弱碱性,否则显色不灵敏D、淀粉指示液用量适当,一般为2~5mL(5g/L的溶液)

合成色素在()溶液中可能形成沉淀或引起变色。A、碱性弱B、碱性强C、酸性强D、酸性弱

在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应,达到平衡时溶液中的()A、两电对BrO3-/Br-与I2/I-的电位相等B、反应产物I2与KBr的物质的量相等C、溶液中已无BrO3-存在D、反应中消耗的KBrO3的物质的量与产物I2的物质的量之比为1:3

间接碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度太高,将会()A、反应不定量B、I2易挥发C、终点不明显D、.I-被氧化,Na2S2O3被分解

在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应,达到平衡时的溶液中( )A、两电对BrO3-/Br-与I2/I-的电位相等B、电对BrO3-/Br-的电位大于电对I2/I-的电位C、反应产物I2与KBr的物质的量相等D、溶液中已绝无BrO3-离子存在

采用碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时,必须控制好溶液的酸度。Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是()。A、在强碱性溶液中B、在强酸性溶液中C、在中性或微碱性溶液中D、在中性或微酸性溶液

单选题直接碘量法中,以I2标准滴定溶液滴定Na2S2O3的滴定反应的不能在强酸性介质中进行是因为()。(1)碘易挥发;(2)I-在酸性介质中易被空气中氧所氧化;(3)Na2S2O3在酸性介质中会分解;(4)滴定反应速度较慢。A1、2B2、3C3、4D1、2、3

多选题在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应,达到平衡时溶液中的()A两电对BrO3-/Br-与I2/I-的电位相等B反应产物I2与KBr的物质的量相等C溶液中已无BrO3-存在D反应中消耗的KBrO3的物质的量与产物I2的物质的量之比为1:3

单选题称取含有As2O3和As2O5的试样0.5000g,溶解后,在()溶液中用c(1/2I2)=0.1000mol/LI2溶液滴定至终点,消耗30.00mL。将此溶液调制(),加入过量KI,析出的I2用c(Na2S2O3)=0.3000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点。A弱酸性、碱性B弱碱性、酸性C弱酸性、酸性D弱碱性、碱性

单选题在直接碘量法中,以I2标准滴定溶液滴定Na2S2O3的滴定反应不能在强碱性介质中进行,是为了()。(1)避免碘的挥发;(2)避免I-被空气氧化;(3)避免I2发生歧化反应;(4)避免S2O2-3被氧化成SO2-4。A1、2B2、4C3、4D1、3、4

单选题在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应,达到平衡时的溶液中( )A两电对BrO3-/Br-与I2/I-的电位相等B电对BrO3-/Br-的电位大于电对I2/I-的电位C反应产物I2与KBr的物质的量相等D溶液中已绝无BrO3-离子存在

多选题碘量法中S2O32-与I2反应必须在中性或弱酸性中进行,其原因是()A强酸性溶液中Na2S2O3会分解,而且I-也易被空气中氧所氧化B强碱性溶液中I2易挥发C强碱性溶液中会吸收CO2引起Na2S2O3分解D强碱性溶液中I2与Na2S2O3会发生副反应