碘量法中S2O32-与I2反应必须在中性或弱酸性中进行，其原因是（）A、强酸性溶液中Na2S2O3会分解，而且I-也易被空气中氧所氧化B、强碱性溶液中I2易挥发C、强碱性溶液中会吸收CO2引起Na2S2O3分解D、强碱性溶液中I2与Na2S2O3会发生副反应

碘量法中S2O32-与I2反应必须在中性或弱酸性中进行，其原因是（）

  • A、强酸性溶液中Na2S2O3会分解，而且I-也易被空气中氧所氧化
  • B、强碱性溶液中I2易挥发
  • C、强碱性溶液中会吸收CO2引起Na2S2O3分解
  • D、强碱性溶液中I2与Na2S2O3会发生副反应

相关考题：

碘量法中,误差的两个主要来源是:标定Na2S2O3溶液产生的误差和单质I2的挥发。() 此题为判断题(对，错)。
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合成色素在()溶液中可能形成沉淀或引起变色。A.碱性弱B.碱性强C.酸性强D.酸性弱
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碱式滴定管不能装A、氧化性溶液B、碱性溶液C、中性溶液D、Na2S2O3溶液
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间接碘量法中,有关注意事项下列说法不正确的是()。 A、氧化反应应在碘量瓶中密闭进行，并注意暗置避光B、滴定时，溶液酸度控制为碱性，避免酸性条件下I-被空气中的氧所氧化C、滴定时应注意避免I2的挥发损失，应轻摇快滴D、淀粉指示剂应在近终点时加入，避免较多地I2被淀粉吸附，影响测定结果的准确度
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直接碘量法中,以I2标准滴定溶液滴定Na2S2O3的滴定反应的不能在强酸性介质中进行是因为()。(1)碘易挥发;(2)I－在酸性介质中易被空气中氧所氧化;(3)Na2S2O3在酸性介质中会分解;(4)滴定反应速度较慢 A、1，2B、2，3C、3，4D、1，2，3
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KBrO3是强氧化剂,在()溶液中,BrO3－被还原性物质还原为Br－。 A、碱性B、酸性C、中性D、任何溶液
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间接碘量法测定时，下列注意事项不妥的是()A、滴定时，为加快反应，应先加热B、I¯与含氧性氧化剂作用时，要加酸，KI过量C、Na2S2O3与I2反应在中性或弱酸性溶液中进行D、指示剂淀粉在滴定近终点时加入
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间接碘量法是利用（ ），再用Na2S2O3标准溶液反滴定的方法。A.I－与还原性物质起反应，析出定量的I2B.I－与氧化性物质起反应，析出定量的I2C.I－与酸性物质起反应，析出定量的I2D.I－与碱性物质起反应，析出定量的I2
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间接碘量法是以过量的I-与氧化物质反应析出I2，然后再用Na2S2O3标准溶液滴定（）。A、过量的I-B、析出的I2C、其它氧化性物质D、其它还原性物质
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间接碘量法是利用（），再用Na2S2O3标准溶液反滴定的方法。A、I-与还原性物质起反应，析出定量的I2B、I-与氧化性物质起反应，析出定量的I2C、I-与酸性物质起反应，析出定量的I2D、I-与碱性物质起反应，析出定量的I2
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溴量法测定药物含量时一般采用剩余滴定法，在酸性溶液中与药物发生作用的标准溶液是（）A、KbrO3溶液B、KBr+KbrO3溶液C、Br2+KBr溶液D、Na2S2O3溶液E、I2溶液
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为了防止空气中O2氧化I－，在间接碘量法中必须注意：（）。A、溶液酸度不宜太高B、在暗处（避光）操作C、析出I2时及时用Na2S2O3标准溶液滴定D、滴定速度应适当加快些
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间接碘量法必须在中性或弱酸性溶液中进行，因为（）。A、在中性或弱酸性溶液中反应速度快B、在碱性溶液中，I2将发生歧化反应。C、在碱性溶液中，Na2S2O3将被氧化为Na2SO4而不是Na2S4O6D、在中性或弱酸性溶液中，I2不会被空气氧化
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碘量法滴定条件非常重要，必须在（）溶液中进行。在碱性溶液中I2与 S2O32-将会发生副反应，反应式：（），I2在碱液中还会发生（）在强酸性溶液中，（） 会发生分解，同时（）在酸性溶液中更易被空气中O2所氧化。
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标定I2溶液时，既可以用Na2S2O3滴定I2溶液，也可以用I2滴定Na2S2O3溶液，且都采用淀粉指示剂。这两种情况下加入淀粉指示剂的时间是相同的。
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下列关于碘量法中淀粉的使用叙述中错误的是（）。A、淀粉必须在近终点时加入B、I2与淀粉的蓝色在热溶液中会消失，故不能在热溶液中进行C、溶液的酸度必须为中性或弱碱性，否则显色不灵敏D、淀粉指示液用量适当，一般为2～5mL（5g/L的溶液）
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合成色素在（）溶液中可能形成沉淀或引起变色。A、碱性弱B、碱性强C、酸性强D、酸性弱
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在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应，达到平衡时溶液中的（）A、两电对BrO3－/Br-与I2/I-的电位相等B、反应产物I2与KBr的物质的量相等C、溶液中已无BrO3-存在D、反应中消耗的KBrO3的物质的量与产物I2的物质的量之比为1:3
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间接碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行测定，若酸度太高，将会（）A、反应不定量B、I2易挥发C、终点不明显D、.I-被氧化，Na2S2O3被分解
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在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应，达到平衡时的溶液中（　）A、两电对BrO3-/Br-与I2／I-的电位相等B、电对BrO3-/Br-的电位大于电对I2／I-的电位C、反应产物I2与KBr的物质的量相等D、溶液中已绝无BrO3-离子存在
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采用碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是（）。A、在强碱性溶液中B、在强酸性溶液中C、在中性或微碱性溶液中D、在中性或微酸性溶液
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单选题直接碘量法中，以I2标准滴定溶液滴定Na2S2O3的滴定反应的不能在强酸性介质中进行是因为（）。（1）碘易挥发；（2）I-在酸性介质中易被空气中氧所氧化；（3）Na2S2O3在酸性介质中会分解；（4）滴定反应速度较慢。A1、2B2、3C3、4D1、2、3
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多选题在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应，达到平衡时溶液中的（）A两电对BrO3－/Br-与I2/I-的电位相等B反应产物I2与KBr的物质的量相等C溶液中已无BrO3-存在D反应中消耗的KBrO3的物质的量与产物I2的物质的量之比为1:3
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单选题称取含有As2O3和As2O5的试样0.5000g，溶解后，在（）溶液中用c（1/2I2）=0.1000mol/LI2溶液滴定至终点，消耗30.00mL。将此溶液调制（），加入过量KI，析出的I2用c（Na2S2O3）=0.3000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点。A弱酸性、碱性B弱碱性、酸性C弱酸性、酸性D弱碱性、碱性
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单选题在直接碘量法中，以I2标准滴定溶液滴定Na2S2O3的滴定反应不能在强碱性介质中进行，是为了（）。（1）避免碘的挥发；（2）避免I-被空气氧化；（3）避免I2发生歧化反应；（4）避免S2O2-3被氧化成SO2-4。A1、2B2、4C3、4D1、3、4
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单选题在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应，达到平衡时的溶液中（　）A两电对BrO3-/Br-与I2／I-的电位相等B电对BrO3-/Br-的电位大于电对I2／I-的电位C反应产物I2与KBr的物质的量相等D溶液中已绝无BrO3-离子存在
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多选题碘量法中S2O32-与I2反应必须在中性或弱酸性中进行，其原因是（）A强酸性溶液中Na2S2O3会分解，而且I-也易被空气中氧所氧化B强碱性溶液中I2易挥发C强碱性溶液中会吸收CO2引起Na2S2O3分解D强碱性溶液中I2与Na2S2O3会发生副反应
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