1、25℃时,某200ml一元弱酸HA溶液浓度为0.12 mol·L-1,已知pKa=3.75。 (1)求该溶液pH。 (2)若在该溶液中加入0.10 mol·L-1NaOH溶液100ml, 求这时溶液的pH。 (3)若在该溶液中加入0.12 mol·L-1NaOH溶液200ml, 求这时溶液的pH。

1、25℃时,某200ml一元弱酸HA溶液浓度为0.12 mol·L-1,已知pKa=3.75。 (1)求该溶液pH。 (2)若在该溶液中加入0.10 mol·L-1NaOH溶液100ml, 求这时溶液的pH。 (3)若在该溶液中加入0.12 mol·L-1NaOH溶液200ml, 求这时溶液的pH。


参考答案和解析
平衡常数1.0×10 -6 ;解离度α=1.0%

相关考题:

已知0.10mol·L-1HAc溶液的体积为1.0L,若在该HAc溶液中加入0.10mol固体NaAc(假设体积不变),求溶液的c(H+)和HAc的电离度a。

一元弱酸(HA)纯试样1.250g,溶于50.00mL水中需41.20mL,0.09000mol·L-1NaOH滴至终点。已知加入8.24mLNaOH时,溶液的pH=4.30,(1)求弱酸的摩尔质量M;(2)计算弱酸的离解常数K ;(3)求计量点时的pH,并选择合适的指示剂指示终点。

在100.0mL,0.10mol·L-1HAc溶液中,加入50.0mL,0.10mol·L-1NaOH溶液,求此混合液的pH。

浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH=7.00,则HA的pKa为()。(已知:NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)求计算过程

在100mL的0.14mol/LHAc溶液中,加入100mL的0.10mol/LNaAc溶液,则该溶液的pH值是(计算误差±0.01pH单位)注:HAc的PKa=4.75( )。A.9.40B.4.75C.4.60D.9.25

实验测得某水溶液的c(OH-)=1×10-5mol/L,求该溶液的PH。

下列溶液中,缓冲容量最大的是()。A、25ml0.10mol•L-1HAc与25ml0.05mol•L-1NaAc的混合溶液B、25ml0.20mol•L-1HAc与25ml0.01mol•L-1NaOH的混合溶液C、25ml0.10mol•L-1NaOH与25ml0.20mol•L-1HAc的混合溶液D、25ml0.01mol•L-1NaOH与25ml0.005mol•L-1HAc的混合溶液

在100mL的0.14mol/LHAc溶液中,加入100mL的0.10mol/LNaAc溶液,则该溶液的pH值是(计算误差±0.01pH单位)注:HAc的PKa=4.75()。A、9.40B、4.75C、4.60D、9.25

将浓度为0.40mol·L-1HAc溶液与0.20mol·L-1NaOH溶液等体积混合,其溶液的pH为(Ka=1.8×10-5)()。A、4.3B、4.5C、4.7D、5.1

在0.10 mol·kg-1HAc溶液中加入少许NaCl晶体,溶液的pH将会(),若以Na2CO3代替NaCl,则溶液的pH将会()。

某硫酸溶液的PH=2,求该硫酸溶液的物质的量浓度。

验测得某水溶液[H+]=1×10-3 mol/L, 求溶液的PH值, 说明溶液的酸碱性。

在50ml0.12mol.L-1的H3PO4溶液中加入60ml0.20 mol.L-1NaOH溶液,则混合溶液的pH=()。在60ml0.10 mol.L-1的Na3PO4溶液中加入50ml0.20 mol.L-1HCl溶液,则混合溶液的pH=()。

将0.2mol·L-1HAc溶液55.0mL与0.2mol·L-1NaOH溶液5.0mL混合,(HAc的pKa=4.75)则混合溶液的pH为()。A、8.88B、7C、3.75D、1.77

已知298K时浓度为0.010mol·L-1的某一元弱酸溶液的pH为4.00,则该酸的解离常数等于1.0*10-6;将该酸溶液稀释后,其pH将变大,解离度α将变大,其KaΘ将()。

在110ml浓度为0.10 mol.L-1的HAc中,加入10ml浓度为0.10mol.L-1的NaOH溶液,则混合溶液的pH值为()(已知HAc的Kθa=75.4)A、4.75B、3.75C、2.75D、5.75

于0.1升0.10 mol.L-1的HAc溶液中加入0.01mol固体NaAc(假设体积不变)则溶液中的H+离子浓度将会();pH将会(),Ac-离子浓度将会()(填增大、减小或不变)。该混合溶液称为()溶液,其H+离子浓度为()mol.L-1,向该溶液中加入少量酸、碱或水后,溶液pH为()。

一元弱酸(HA)试样1.250g,加水50mL使其溶解,然后用0.09000mol/LNaOH标准溶液滴至化学计量点,用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现,当加入8.24mLNaOH溶液,使溶液的pH值为4.30。求:计算化学计量点时的pH值,应选用何种指示剂?

一元弱酸(HA)试样1.250g,加水50mL使其溶解,然后用0.09000mol/LNaOH标准溶液滴至化学计量点,用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现,当加入8.24mLNaOH溶液,使溶液的pH值为4.30。求:HA的分子量

0.020mol·L-1的Cu2+溶液100mL与0.28mol·L-1氨水100mL相混合,求溶液中Cu2+的浓度为()。

某一元弱酸与36.12mL0.100mol·L-1NaOH正好作用完全。然后再加入18.06mL0.100mol·L-1HCl溶液,测得溶液pH=4.92。计算该弱酸的解离常数是()。

已知Kaθ(HAc)=1.75×10-5,用0.025mol.L-1HAc溶液和等体积0.050mol.L-1NaAc溶液配制的缓冲溶液,其pH=(),在该溶液中加入很少量HCl溶液,其pH值将()。

一元弱酸(HA)试样1.250g,加水50mL使其溶解,然后用0.09000mol/LNaOH标准溶液滴至化学计量点,用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现,当加入8.24mLNaOH溶液,使溶液的pH值为4.30。求:HA的Ka

某一元弱酸(HA)试样1.250g,加水50.00mL使其溶解,然后用0.09000mol·L-1NaOH标准溶液滴至化学计量点,用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现,当加入8.24mLNaOH溶液,使溶液的pH为4.30,则HA的分子量=();=HA的Kaθ=();计算化学计量点时的pH=();应选用()指示剂。

单选题在下列四种溶液中,分别加入少量固体二氧化锰,能产生气体的是(  ).A3% H2O2溶液B1mol·L-1NaOH溶液C1mol·L-1KClO3溶液D1mol·L-1盐酸

问答题验测得某水溶液[H+]=1×10-3 mol/L, 求溶液的PH值, 说明溶液的酸碱性。

单选题已知0.10mol·L-1一元弱酸溶液的pH=3.0,则0.10mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH是()。A11.0B9.0C8.5D9.5

问答题实验测得某水溶液的c(OH-)=1×10-5mol/L,求该溶液的PH。