已知[Co（NH3)6]3+的μ＝0μB，则下列关于Co（Ⅲ）的杂化方式和配合物的空间构型的叙述中正确的是A．sp3d2杂化，正八面体B．d2sp3杂化，正八面体C．sp3d2杂化，三方棱柱体D．d2sp3
已知[Co（NH3)6]3+的μ＝0μB，则下列关于Co（Ⅲ）的杂化方式和配合物的空间构型的叙述中正确的是
A．sp3d2杂化，正八面体
B．d2sp3杂化，正八面体
C．sp3d2杂化，三方棱柱体
D．d2sp3
参考答案和解析
ⅰ⑴羟基；乙酸乙酯；⑵加聚反应；（3）② 2CH 3 CH 2 OH + O 2 2CH 3 CHO + 2H 2 O ③ CH 3 CH 2 OH + CH 3 COOH CH 3 COOCH 2 CH 3 + H 2 O ⅱ 1.4g ⅲ（1）醛基、羧基；（2）消去反应；C和D。 （3） （4） 试题分析：ⅰ气态烃A完全燃烧时产生的CO 2 和H 2 O 的物质的量之比为1：1，A的相对分子质量小于30则A分子中C：H=1:2，所以A是C 2 H 4 ,则根据物质之间的转化关系可知：F是聚乙烯；B是乙醇CH 3 CH 2 OH，C是乙醛CH 3 CHO，D是乙酸CH 3 COOH，E是乙酸乙酯CH 3 COOHCH 2 CH 3 . ⑴ B中所含官能团名称是羟基；E 物质的名称是乙酸乙酯；⑶②反应的化学方程式是：2CH 3 CH 2 OH + O 2 2CH 3 CHO + 2H 2 O；③反应的化学方程式是：CH 3 CH 2 OH + CH 3 COOH CH 3 COOCH 2 CH 3 + H 2 O；ⅱn(H 2 O) =10.8g÷18g/mol=0.6mol。由于每1mol的乙醇燃烧产生3mol的水，所以乙醇的物质的量是0.2mol. CO、CO 2 和水的总质量为27.6g,其中水的质量为10.8g,则CO、CO 2 的质量和16.8g.假设CO、CO 2 的物质的量分别是x、y,则根据C守恒可得x+y=0.4.结构质量守恒可得28x+44y=16.8.解得x=0.05mol；y=0.35mol。所以CO的质量是0.05mol×28g/mol=1.4g。ⅲ（1）根据B的结构简式可知：B中的含氧官能团名称是醛基、羧基；（2）A→C的反应类型是消去反应；同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物，在A～D中互为同分异构体的是C和D。（3）由A生成C的化学方程式是 （4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 。
相关考题：
下列配合物具有正方形或八面体的几何构型,其中哪个CO32－离子作为螯合剂() A.[Co(NH3)5CO3]+B.[Co(NH3)4CO3Cl]+C.[Pt(en)CO3]D.[Pt(en)(NH3)CO3]
已知[Co（NH3）6]3+的μ＝0，则下列叙述中错误的是（）A、[Co（NH3）6]3+是低自旋配合物，NH3是弱场配体B、[Co（NH3）6]3+是八面体构型，Co3+采用d2sp3杂化轨道成键C、在八面体场中，Co3+的电子排布为t2g6eg0D、按照光谱化学序，[Co（NH3）6]3+应[Co（H2O）6]3+稳定
已知[Co（NH3）6]3+的稳定常数为6.3×1035，试计算反应 [Co（NH3）6]3++ 6H3O+ → [Co（H2O）6]3++ 6NH4+的标准自由能变化△rG°，并判断反应是否自发。实验证明加酸并不能引起[Co（NH3）6]3+变化，这现象与计算结果相符吗？为什么？
已知[Co（NH3）6]3+的磁矩μ=0B.M.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是（）。A、sp3d2杂化，正八面体B、d2sp3杂化，正八面体C、sp3d2，三方棱柱D、d2sp2，四方锥
某配和物化学式为CoCl3·4NH3，在1mol该配合物溶液中，加入过量的AgNO3发现生成1mol的AgCl沉淀，若在该配合物的溶液中，加入浓NaOH溶液，并加热没有氨逸出，该配合物的组成为（）A、Co（NH3）4Cl3B、[Co（NH3）4]Cl3C、[Co（NH3）3Cl3]NH3D、[Co（NH3）4Cl2]Cl
Co（Ⅲ）以通式CoClm·nNH3生成八面体配合物，1mol配合物与Ag+作用生成1mol AgCl沉淀，m和n的值为（）。A、m=3，n=6；[Co（NH3）6]Cl3B、m=3，n=5；[Co（NH3）5Cl]Cl2C、m=3，n=4；[Co（NH3）4Cl2]ClD、m=3，n=3；[Co（NH3）3Cl3]
在下列正方形和八面体的几何构型中，以CO32-为螯合剂的是（）A、〔Co（NH3）5CO3〕+B、〔Pt（en）CO3〕C、〔Pt（en）（NH3）CO3〕D、〔Pt（NH3）4（NO2）Cl〕CO3
在浓度均为0.001mol.L-1的（1）[CrCl2（NH3）4]Cl，（2）[Pt（NH3）6]Cl4；（3）K2[PtCl6]；（4）[Co（NH3）6]Cl2溶液中，导电能力最大的是（），其配离子空间构型是（）；[Co（NH3）6]2+的磁矩u=3.87B.M，则其中心离子采用（）杂化轨道成键.
对于[Cr（NH3）6]3+离子，下列说法正确的是（）A、Cr3+以sp3d2杂化轨道成键，配合物反磁性B、Cr3+以sp2d3杂化轨道成键，配合物反磁性C、Cr3+以sp3d2杂化轨道成键，配合物顺磁性D、Cr3+以sp2d3杂化轨道成键，配合物顺磁性
根据配合物的价键理论，判断下列配合物中心离子的杂化轨道类型。 [Zn（NH3）4]2+（μ=0）（）；[Fe（H2O）6]3+（μ=5.9B.M.）（）；[Ag（CN）2]-（μ=0）（）；[AlF6]3－（μ=0）（）。
已知[Co（NH3）6]3+的μ=0，则下列关于Co（Ⅲ）的杂化方式和配合物的空间构型的叙述中正确的是（）A、sp3d2杂化，正八面体B、d2sp3杂化，正八面体C、sp3d2杂化，三方棱柱体D、d2sp2杂化，四方锥
单选题下列物质是顺磁的为（）。A[Zn（NH3）4]2+B[Co（NH3）6]3+C[TiF4]-D[Cr（NH3）6]3+