电极电势数值大小与电极反应方向无关。

电极电势数值大小与电极反应方向无关。


参考答案和解析
D

相关考题:

标准电极电势的数值与半反应的系数有关。() 此题为判断题(对,错)。

同一温度下,反应的标准电极电势为,反应的标准电极电势为,则的标准电极电势为为 ( ) A.+B.×C.(2+)/3D.(+)/3

电极电势不能判别的是() A、氧化还原反应的快慢B、氧化还原反应方向C、氧化还原能力的相对大小D、氧化还原反应的限度

对于给定的电极反应,标准电极电势的数值随温度而变。() 此题为判断题(对,错)。

在Fe3++e→Fe2+电极反应中,加入Fe3+的配位剂F-,则电极电势的数值升高。()

当电池的电动势 E = 0 V时()A电池反应中,反应物的活度与产物的活度相等B电池反应中,反应物的活度与产物的浓度相等C正、负极的电极电势相等D正、负极的标准电极电势相等

标准电极电势是一个强度性质物理量,它与参加电极反应的物质的浓度无关。() 此题为判断题(对,错)。

标准电极电势是:(A)电极相对于标准氢电极的电极电势(B)在标准状态下,电极相对于标准氢电扱的电极电势 (C)在任何条件下,可以直接使用的电极电势(D)与物质的性质无关的电极电势

无论是电解池还是原电池,极化结果将令阳极电极电势与平衡电极电势相比(),阴极电极电势与平衡电极电势相比()。A.变得更正,变得更负B.变得更负,变得更负C.变得更负,变得更正D.变得更正,变得更正

试验证实下列反应在标准条件下均按正方向进行( )。由此判断下列标准电极电势代数值从大到小的排列顺序正确的是( )。

金属标准电极电势的大小与下列因素无关的是()A、金属的升华焓B、金属离子的水合焓C、金属原子的电离势D、金属电极表面积的大小

改变氧化还原反应条件使电对的电极电势增大,就可以使氧化还原反应按正反应方向进行。

电解分析法中实际分解电压其数值指的是()。A、可逆电极电势加上过电位B、可逆电池电动势C、可逆电极电势D、电极上有明显并连续的物质析出时的外加电压

电解分析法中理论分解电压其数值指的是()。A、可逆电极电势加上过电位B、可逆电池电动势C、可逆电极电势D、电极上有明显并连续的物质析出时的最小外加电压

在氧化还原反应中,两电对的电极电势的相对大小,决定氧化还原反应速率的大小。

不影响电极电势大小的物理量是()A、温度B、浓度C、电极反应式中电子的物质的量D、电流密度

电极电势代数值大的电对的氧化能力强。

溶液的浓度能影响电极电势,若增加反应I2+2e-→2I-中有关的离子浓度,则电极电势增加。

利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向,正确的是()A、氧化型物质与还原型物质起反应B、相应电极电势较高的氧化型物质与相应电极电势较低的还原型物质起反应C、氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应D、还原性强的物质与氧化性弱的物质起反应

电解反应中,由于在阳极是电极电势较小的还原态物质先放电,在阴极是电极电势较大的氧化态物质先放电,所以阴极放电物质的电极电势必大于阳极放电物质的电极电势。

电极电势的数值与电池反应中化学计量数的选配及电极反应的方向无关,平衡常数的数值也与化学计量数无关。

氧化还原反应进行的方向一定是电极电势大的电对的()作为氧化剂与电极电势小的电对的还原型作为还原剂反应,直到两电对的电势差=(),即反应达到平衡。

(2006)标准电极电势是:()A、电极相对于标准氢电极的电极电势B、在标准状态下,电极相对于标准氢电极的电极电势C、在任何条件下,可以直接使用的电极电势D、与物质的性质无关的电极电势

为了测定电极的电极电势,需将待测电极与标准氢电极组成电池,这个电池的电动势就是待测电极电势的数值。按照目前惯用的电池符号书写方式和IUPAC对电极电势符号的规定, 待测电池符号应是()A、 (+)标准氢电极‖待测电极(-)B、 (-)待测电极‖标准氢电极(+)C、 (-)标准氢电极‖待测电极(+)D、 (+)待测电极‖标准氢电极(-)

超电势是指实际的电极电势与()电极电势之差。

按照电极电势的定义,将标准氢电极与待测电极组成电池,若待测电极发生氧化作用,则电极电势φ()0;该电极是电池的()极。

电极Pb2+(a)|Pb-Hg(a’)和Pb2+(a)|Pb(s)的电极电势和标准电极电势间的关系为:()。A、电极电势相同,标准电极电势不同B、标准电极电势相同,电极电势不同C、标准电极电势和电极电势均相同D、标准电极电势和电极电势均不同

单选题标准电极电势是:()A电极相对于标准氢电极的电极电势B在标准状态下,电极相对于标准氢电极的电极电势C在任何条件下,可以直接使用的电极电势D与物质的性质无关的电极电势