标准电极电势的数值与半反应的系数有关。() 此题为判断题(对，错)。
对于给定的电极反应,标准电极电势的数值随温度而变。() 此题为判断题(对，错)。
电对H+/H2，其电极电势随溶液的pH上升而;电对O2/OH-，其电极电势随溶液的pH上升而。A、增加，增加B、降低，降低C、增加，降低D、降低，增加
电对的pH值对其电极电势有影响的是( )。A.B.C.D.
标准电极电势是：(A)电极相对于标准氢电极的电极电势(B)在标准状态下，电极相对于标准氢电扱的电极电势 (C)在任何条件下，可以直接使用的电极电势(D)与物质的性质无关的电极电势
试验证实下列反应在标准条件下均按正方向进行( )。由此判断下列标准电极电势代数值从大到小的排列顺序正确的是（ ）。
大孔型离子交换树脂具有抗污染能力强，不易被氧化的优点。（）A对B错
在氧化还原反应中，氧化还原电对电极电位代数值较大的（）物质，可以氧化电极电位代数值较小的电对的（）物质，以此判断氧化还原进行的方向。
有酸或碱参与氧化还原反应，溶液的酸度影响氧化还原电对的电极电势。
标准电极电势的数值越小，其氧化型的氧化性越弱，其还原型的还原性越强
由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原型物质的浓度，电对的电极电势增大。
改变氧化还原反应条件使电对的电极电势增大，就可以使氧化还原反应按正反应方向进行。
在氧化还原反应中，两电对的电极电势的相对大小，决定氧化还原反应速率的大小。
利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向，正确的是（）A、氧化型物质与还原型物质起反应B、相应电极电势较高的氧化型物质与相应电极电势较低的还原型物质起反应C、氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应D、还原性强的物质与氧化性弱的物质起反应
电解反应中，由于在阳极是电极电势较小的还原态物质先放电，在阴极是电极电势较大的氧化态物质先放电，所以阴极放电物质的电极电势必大于阳极放电物质的电极电势。
在原电池中，φ值大的电对为（）极，φ值小的电对为负极；φ值越大，电对的氧化型物质的氧化能力越强，φ值越小，电对的还原型物质的（）能力越强。
在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快
氧化还原反应进行的方向一定是电极电势大的电对的（）作为氧化剂与电极电势小的电对的还原型作为还原剂反应，直到两电对的电势差=（），即反应达到平衡。
在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则该氧化还原反应（）。A、能正向自发进行B、速率越小C、速率越大D、能逆向进行
条件电极电势是（）A、标准电极电势；B、任意温度下的电极电势；C、任意浓度下的电极电势；D、电对的氧化型和还原型的浓度都等于1mol·L－1时的电极电势；E、在特定条件下，氧化型和还原型总浓度均为1mol·L－1时，校正了各种外界因素后的实际电极电势。
电极电位的大小反映了电对中氧化剂和还原剂的强弱。电极电位的代数值越小，其对应电对中（）的还原能力越（）。
电对的电极电势越大，电对中的还原态的还原能力越弱。
任何电对的电极电势的绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与（）电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的。国际上规定上述电极的标准电极电势为（）。
金属吸氧腐蚀的阴极反应式是（），其中的氧化还原电对的符号是（），pH等于5（其他物质均处于标准态）时的电极电势（不考虑过电位，氧的标准电极电势为0.401V）是（）V。
判断题由于Pb2+/Pb电对和Sn2+/Sn电对的标准电极电势非常接近，因此，Pb2+（aq）氧化Sn（s）或Sn2+（aq）氧化Pb（s）的反应都是可能发生的。A对B错