封闭体系、恒温恒压、不做非体积功的化学反应,在下列哪组条件下可自发进行() A.△H>0,△S>0,高温B.△H>0,△S>0,低温C.△HD△H>0,△S
吉布斯自由能的含义应该是() A、是体系能对外做非体积功的能量B、是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量C、是恒温恒压可逆条件下体系能对外做非体积功的能量D、按定义理解G=H-TS
某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行,系统温度由升高时,过程的焓变()。 A、小于零B、大于零C、等于零D、不能确定
一化学反应的标准吉布斯自由能变化大于零,则该反应必然正向进行() 此题为判断题(对，错)。
某反应在200℃时，，500℃时，，则该反应大于零。()
恒温恒压且非体积功为零的条件下，一切放热且熵增大的反应均可自动发生。()
在恒温条件下,某组分气体占据与混合气体相同体积时所产生的压力称为该组分气体的分压。() 此题为判断题(对，错)。
在1133K时于一恒容容器中发生如下反应：平衡时CH4的分压为13.2kPa，求该反应在1133K时的平衡常数Kc及各物质的平衡浓度。
某反应在恒温恒压下进行，当加入催化剂时，反应速率明显加快。若无催化剂时反应平衡常数为K，活化能为E，有催化剂时反应平衡常数为K’，活化能为E’。则存在下述关系（）。A、K’K，EB、K’=K，EE’B、K’=K，E’=EC、K’
平衡常数是平衡反应进行程度的标志，所以，当反应在某一温度下，达到化学平衡时，其反应的KP值越大，理论产率越高。
高分子的溶解过程是溶质分子和溶剂分子相混合的过程，恒温恒压条件下，该过程能自发进行的必要条件是混合自由能大于零
标准平衡常数就是化学反应在标准条件下达到平衡时的反应商。
在一定温度下，可逆反应C（s）+CO2（g）==2CO（g）的KΘ=2.0；当CO2（g）与CO（g）的分压皆为100kPa时，则该反应在同样温度时自发进行的方向为（）。
光化反应与黑暗反应的相同之处在于（）。A、反应都需要活化能B、温度系数小C、反应都向ΔG（恒温恒压，W’=0时）减小的方向进行D、平衡常数可用通常的热力学函数计算
恒温恒压无非体积功的封闭体系中决定化学反应方向的量是（）A、ΔHB、ΔSC、ΣνBμBD、ΔF
“封闭体系恒压过程中体系吸收的热量Qp等于其焓的增量ΔH ”，这种说法：（）A、正确B、需增加无非体积功的条件C、需加可逆过程的条件D、需加可逆过程与无非体积功的条件
纯二甲醚气相分解反应CH3OCH3→C+3H2+CO在恒温恒压下进行，当分解率达100％时，反应物系的体积为（）.A、与原体积相同B、为原体积的1/3C、为原体积的2倍D、为原体积的3倍
恒温、恒压、非体积功为零情况下，自发发生的化学反应（）A、ΔrS0B、ΔrS0C、ΔrS=0D、以上三种皆有可能
某化学反应的ΔrGmθ0，在等温等压不做非体积功的条件下，该反应将自发进行。
对恒温恒压不做非体积功的反应系统，若ΔrGm则（）A、反应不能正向进行B、反应能正向进行C、须用ΔrGm判断反应限度后才知反应方向D、当时Ja
在等温等压下，当反应的ΔrGmθ=5kJ/mol时，该反应能否进行？（）A、能正向自发进行B、能逆向自发进C、不能判断D、不能进行
某化学反应在恒容、绝热、无其他功的条件下进行，体系的温度由T1升至T2，此过程系统的内能变化（），若此反应在恒容、恒温T1、无其他功的条件下进行，此过程系统的内能变化（）
某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行，系统温度由T1升高到T2，则此过程的焓变（）零；若此反应在恒温（T1）、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变（）零。
某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系温度由T1升高到T2，则ΔH（）。A、小于零B、大于零C、等于零D、不能确定
过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的，由基本方程可得∆G = 0。
公式ΔH=QP的条件是（）A、不做非体积功的恒压过程B、恒外压过程C、外压等于体系压力的可逆过程D、恒温恒压的化学变化过程
判断题高分子的溶解过程是溶质分子和溶剂分子相混合的过程，恒温恒压条件下，该过程能自发进行的必要条件是混合自由能大于零A对B错
单选题光化反应与黑暗反应的相同之处在于（）。A反应都需要活化能B温度系数小C反应都向ΔG（恒温恒压，W’=0时）减小的方向进行D平衡常数可用通常的热力学函数计算