热力学第一定律以下式表达时:dU=ρQ－pdV其使用条件为() (A)理想气体可逆膨胀(B)封闭体系只作膨胀功的过程(C)理想气体,等压过程(D)封闭体系,恒压过程
封闭体系、恒温恒压、不做非体积功的化学反应,在下列哪组条件下可自发进行() A.△H>0,△S>0,高温B.△H>0,△S>0,低温C.△HD△H>0,△S
吉布斯自由能的含义应该是() A、是体系能对外做非体积功的能量B、是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量C、是恒温恒压可逆条件下体系能对外做非体积功的能量D、按定义理解G=H-TS
某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行,系统温度由升高时,过程的焓变()。 A、小于零B、大于零C、等于零D、不能确定
恒温恒压且非体积功为零的条件下，一切放热且熵增大的反应均可自动发生。()
封闭系统在不做非体积功、恒压下经历某过程后，其与环境所交换的热（）。A.应等于此过程的△UB.应等于该系统的△HC.应等于此过程的△HD.应等于此过程的体积功
在恒温恒压下，一切相变化必然是朝着化学势（）的方向自动的进行。
恒温恒压下化学反应达到平衡时，反应系统的总吉布斯函数达到最小值。
关于偏摩尔量，下面哪些说法是错误的？（）A、偏摩尔量是在恒温恒容条件下，广延量对摩尔数的偏微商；B、偏摩尔量的意义是恒温恒压下向无限大的体系中加入一摩尔组分后体系某性质的变化；C、恒温恒压下向有限的体系中加入足够小的dni摩尔的组分所引起的体系性质变化dXi，则dXi与dni之比值就是偏摩尔量；D、离子熵就是水溶液中离子的偏摩尔熵
恒温恒压下的化学反应，自发进行的必要条件是（）A、ΔH﹤0B、ΔS﹥0C、ΔH﹥TΔSD、ΔH﹤TΔS
式ΔU=Q+W（或ΔU=Q-W）要求（）A、可逆过程B、封闭系统C、无非体积功D、无化学反应
“封闭体系恒压过程中体系吸收的热量Qp等于其焓的增量ΔH ”，这种说法：（）A、正确B、需增加无非体积功的条件C、需加可逆过程的条件D、需加可逆过程与无非体积功的条件
若某封闭体系所吸收的热量，全部用来增加体系的焓值，则需要满足的条件是（）。A、恒容过程B、恒压不做其他功C、恒温过程D、做其他功
偏摩尔体积的物理意义可表示为在恒温、恒压条件下，往体系中加入1mol物质之所引起体系体积的改变值。
恒温、恒压、非体积功为零情况下，自发发生的化学反应（）A、ΔrS0B、ΔrS0C、ΔrS=0D、以上三种皆有可能
绝热恒压不作非膨胀功的条件下，发生了一个化学反应，DU=W，Q=（）
对恒温恒压不做非体积功的反应系统，若ΔrGm则（）A、反应不能正向进行B、反应能正向进行C、须用ΔrGm判断反应限度后才知反应方向D、当时Ja
理想气体化学反应平衡（ΣνB≠0）的体系中，下列哪一条件下体系中加入惰性气体时平衡不会移动？（）A、恒温恒压B、恒温恒容C、任意D、绝热恒压
某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行，系统温度由T1升高到T2，则此过程的焓变（）零；若此反应在恒温（T1）、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变（）零。
某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系温度由T1升高到T2，则ΔH（）。A、小于零B、大于零C、等于零D、不能确定
非体积功为零的封闭体系变化过程，准静态膨胀过程体系对环境做功（），准静态压缩过程环境对体系做功（）。
过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的，由基本方程可得∆G = 0。
公式ΔH=QP的条件是（）A、不做非体积功的恒压过程B、恒外压过程C、外压等于体系压力的可逆过程D、恒温恒压的化学变化过程
在恒温恒压不做其它功条件下，一封闭体系经过自发过程并在该条件下达到平衡，则体系的吉氏自由能值（G值）（）A、达最大B、达最小C、不能确定D、不变
恒温时，封闭体系中亥姆霍兹自由能的降低量－ΔA应等于什么？（）A、等于体系对外做膨胀功的多少B、等于体系对外做有用功的多少C、等于体系对外做总功的多少D、等于可逆条件下体系对外做总功的多少
单选题若某封闭体系所吸收的热量，全部用来增加体系的焓值，则需要满足的条件是（）。A恒容过程B恒压不做其他功C恒温过程D做其他功
单选题关于偏摩尔量，下面哪些说法是错误的？（）A偏摩尔量是在恒温恒容条件下，广延量对摩尔数的偏微商；B偏摩尔量的意义是恒温恒压下向无限大的体系中加入一摩尔组分后体系某性质的变化；C恒温恒压下向有限的体系中加入足够小的dni摩尔的组分所引起的体系性质变化dXi，则dXi与dni之比值就是偏摩尔量；D离子熵就是水溶液中离子的偏摩尔熵