有机分子中的共价键按照参与成键的原子轨道的重叠方向可分为：（）A．极性共价键B．非极性共价键C．σ键D．键

有机分子中的共价键按照参与成键的原子轨道的重叠方向可分为：（）

A．极性共价键

B．非极性共价键

C．σ键

D．键

参考答案和解析
CD

相关考题：

从原子轨道重叠的程度看来,π键比σ键小,因此一般而言σ键更稳定,π键常是化学反应的积极参与者。() 此题为判断题(对，错)。
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分子间力的本质是() A、化学键B、电性作用C、磁性作用D、原子轨道重叠
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②在生成物中，A的晶体类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_________。
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下列分子中C原子形成共价键时,原子轨道采取SP3杂化的是:() A、CO₂B、CH₂=CH₂C、CH≡CHD、CH4
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下列正确的是( )。A.多原子分子中，键的极性越强，分子的极性越强B.具有极性共价键的分子，一定是极性分子C.非极性分子中的化学键，一定是非极性共价键D.分子中的键是非极性键，分子一定是非极性分子
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共价键中两个成键电子的自旋方向必须相反。（）
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按照量子力学原理，以及共价键的成键原则，阐述原子轨道组合成分子轨道的原则？
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σ键是原子轨道沿键轴方向以（）方式重叠；π键是原子轨道沿键轴方向以（）方式重叠。
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根据杂化轨道理论，原子轨道之所以要进行杂化，是因为：（）A、进行电子重排B、增加配位的电子数C、增加成键能力D、保持共价键的方向性
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σ键可由s－s、s－p和p－p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子）、HCl、Cl2分子里的σ键分别属于哪一种？
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下面选项中说法不正确的为（）A、σ键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称B、σ键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称C、σ键比π键活泼性高，易参与化学反应D、配位键只能在分子内原子之间形成，不可以在分子间形成E、成键电子的原子轨道重叠程度越大，所形成的共价键越牢固
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在金属化合物中，不参与作用的是（）。A、离子键B、共价键C、分子键D、金属键
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甲烷分子中的C-H键属于（）键A、离子键B、共价键C、极性共价键D、都不是
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大多数有机物分子里的碳原子是以（）与其他原子相结合的。A、四个共价键B、两个共价键C、离子键D、非极性键
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共价键尽可能沿着原子轨道最大重叠方向形成，所以共价键具有方向性。
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两个原子轨道沿键轴（两原子核间连线）方向以“头碰头”的方式重叠所形成的共价键称为π键。
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杂化轨道理论认为，由于原子轨道侧面重叠所形成的共价键叫做σ键。
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共价键的基本要点是； ①（）、 ②电子云最大重叠。 共价键的特征是； ①饱和性、 ②（）。 共价键的基本类型是： ①σ键、 ②（）。
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下面选项中说法正确的为（）A、原子形成的共价键数等于游离气态原子中不成对电子数B、同种原子双键的键能为单键键能的两倍C、键长是指成键原子的核间距离D、线性分子如A-B-C是非极性的E、共价键的极性是由成键元素的电负性差造成的
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原子间成键时，同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化，其原因是（）A、保持共价键的方向性；B、进行电子重排C、增加成键能力；D、使不能成键的原子轨道能够成键.
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价键理论指出，根据原子轨道的重叠方式不同，可把共价键分两大类，即（）键。
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σ键是原子轨道（）方式重叠。π键是原子轨道（）方式重叠。
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原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是（）。A、进行电子重排B、增加配对的电子数C、增加成键能力D、保持共价键的方向
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判断题两个原子轨道沿键轴（两原子核间连线）方向以“头碰头”的方式重叠所形成的共价键称为π键。A对B错
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问答题按照量子力学原理，以及共价键的成键原则，阐述原子轨道组合成分子轨道的原则？
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判断题杂化轨道理论认为，由于原子轨道侧面重叠所形成的共价键叫做σ键。A对B错
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判断题共价键尽可能沿着原子轨道最大重叠方向形成，所以共价键具有方向性。A对B错
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判断题共价键中两个成键电子的自旋方向必须相反。A对B错
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