在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高（不考虑离子强度的影响)------（)A．稀 H2SO4B．HClC．NH4FD．邻二氮菲

在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高（不考虑离子强度的影响)------（)

A．稀 H2SO4

B．HCl

C．NH4F

D．邻二氮菲

参考答案和解析
D

相关考题：

在含有Fe3＋和Fe2＋离子的溶液中,欲使Fe3＋／Fe2＋电对的电位升高,宜加入的溶液是()(忽略离子强度的影响) A、HCl溶液B、NH4F溶液C、邻二氮菲溶液D、K2Cr2O7溶液
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由电对MnO4－与Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知电对MnO4－／Mn2＋的φθ大于Fe3＋／Fe2＋φθ值,若增大溶液的pH,原电池的电动势将:() A、增大B、减小C、不变D、无法判断
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在含有Fe3＋和Fe2＋的溶液中,加入下述何种溶液,Fe3＋／Fe2＋电对的电位将降低() A.邻二氮菲B.HClC.NH4FD.H2SO4
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铁盐检查时，需加入过硫酸铵固体适量的目的在于（ ）。A．消除干扰B．加速Fe3+和SCN-反应速度C．增加颜色深度D．将低价态铁离子Fe2+氧化为高价态铁离子(Fe3+)，同时防止硫氰酸铁在光线作用下，发生还原或分解反应而褪色E．将高价态铁离子(Fe3+)还原为低价态铁离子(Fe2+)
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以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Φθ(MnO4-/Mn2+)Φθ(Fe3+/Fe2+),则反应物是MnO4-与Fe2+。()
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在Fe3++e→Fe2+电极反应中，加入Fe3+的配位剂F-，则电极电势的数值升高。()
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Fe3＋／Fe2＋电对的电位在加入HCl后会降低,加入邻二氮杂菲后会增加。() 此题为判断题(对，错)。
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检查铁盐时，需加入过硫酸铵固体适量的目的在于A、消除干扰B、加速Fe3+和SCN的反应速度C、增加颜色深度D、将低价态铁离子(Fe2+)氧化为高价态铁离子(Fe3+)，同时防止硫氰酸铁在光线作用下，发生还原或分解反应而褪色E、将高价态铁离子(Fe3+)还原为低价态铁离子(Fe2+)
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由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，则电池反应的产物为：A. Fe3+和Mn2+B. MnO4-和Fe3+C. Mn2+和Fe2+D. MnO4-和Fe2+
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由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φ MnO4-/Mn2+，φ Fe3+/Fe2+，则电池反应的产物为：A. Fe3+和Mn2+ B. MnO4-和Fe3+ C. Mn2+和Fe2+ D. MnO4-和Fe2+
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上述呼吸链氧化还原对中，氧化还原电位最高的是A. NADH + /NADH + H+ B. FAD/FADH2 C. Cytb Fe3+ /Fe2+ D. Cyta Fe3+/Fe2+
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在标准条件下将氧化还原反应Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag装配成原电池，原电池符号为（）A、（－）Fe2+｜Fe3+‖Ag+½Ag（＋）B、（－）Ag｜Ag+‖Fe3+½Fe2+（＋）C、（－）Pt｜Fe2+，Fe3+‖Ag+½Ag（＋）D、（－）Ag｜Ag+‖Fe2+，Fe3+½Pt（＋）
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在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高（不考虑离子强度的影响）（）A、稀 H2SO4B、HClC、NH4FD、邻二氮菲
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铁盐检查时，需加入过硫酸铵固体适量的目的在于（）A、将高价态铁离子（Fe3+）还原为低价态铁离子（Fe2+）B、加速Fe3+和SCN的反应速度C、增加颜色深度D、将低价态铁离子（Fe2+）氧化为高价态铁离子（Fe3+），同时防止硫氰酸铁在光线作用下，发生还原或分解反应而褪色
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根据电极电位数据，指出下列说法何者是正确的（）。（已知：φθF2/F-=2.87V，φθCl2/Cl-=1.36V，φθBr2/Br-=1.09V，φθI2/I-=0.54V，φθFe3+/Fe2+=0.77V）。A、在卤离子中只有I-能被Fe3+氧化B、在卤离子只有Br-和I-能被Fe3+氧化C、在卤离子中除F-离子外都能被Fe3+氧化D、全部卤离子都能被Fe3+氧化E、在卤素中，除I2之外，都能被Fe2+还原
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已知φθFe3+/Fe2+=0.77V，当溶液中［Fe3+］=0.0001mol/l，［Fe2+］=0.1000mol/l时，则半反应Fe3++e=Fe2+电极电位φFe3+/Fe2+=（）。
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电位滴定分析中，当用EDTA标准溶液滴定变价离子（如Fe3+/Fe2+，Cu2+/Cu22+）可用的指示电极为（）。A、铜离子电极B、玻璃电极C、汞电极D、铂电极
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用重铬酸钾法测定矿石中铁含量时，常于试液中加入硫磷混酸，其目的是（）A、增加溶液中H-离子的浓度B、形成缓冲溶液C、使Fe3+生成无色稳定的配合物，减少终点误差D、增大Fe3+/Fe2+电对电压，减小化学计量点附近的电位突跃，使反应更完全
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为了提高Fe2（SO4）3的氧化能力，可采取下列哪项措施（）A、增加Fe3+浓度，降低Fe2+浓度B、降低Fe3+浓度，增加Fe2+浓度C、增加溶液PH值D、降低溶液PH值
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已知Fe3++e=Fe2+的φΘ=0.770V，在101325Pa和298.15K时，所测得电对Fe3+/Fe2+的φ=0.750V，则该电极溶液中离子浓度必定是（）A、[Fe3+]  1 mol.L-1B、[Fe3+]  1 mol.L-1C、[Fe3+]/[ Fe2+]  1D、[Fe3+]/[ Fe2+]  1
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增加溶液的离子强度，Fe3+/Fe2+电对的条件电势升高。
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在含有Fe3+、Fe2+的溶液中，加入下列何种溶液，Fe3+、Fe2+的电位将降低（不考虑离子强度的影响）（）A、邻二氮菲B、HClC、NH4FD、H2SO4
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以重铬酸钾法测定铁含量时，常加入H2SO4-H3PO4混合物，其目的是（）A、Cr2O72-生成配合离子B、与Fe3+生成无色配合物C、减小终点误差D、降低Fe3+/Fe2+电对的电位
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用EDTA滴定Ca2+，Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰，消除干扰的方法是（）A、加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+B、加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，加NaF掩蔽Al3+C、采用沉淀掩蔽法，加NaOH沉淀Fe3+和Al3+。D、在酸性条件下，加入三乙醇胺，再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+
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填空题重铬酸钾法测铁的原理是：用（）将Fe3+还原为Fe2+，过量的（）用（）氧化，此时溶液析出（）的白色沉淀，然后在在（）介质中，以（）作指示剂，用重铬酸钾标准滴定溶液滴定Fe2+，反应如下：（）。
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单选题在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液， Fe3+/Fe2+电对的电位将升高（不考虑离子强度的影响）（）A稀H2SO4BHClC邻二氮菲DNH4F
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填空题当Bi3+和Fe3+共存时，在pH（）溶液中，都可被EDTA滴定，若加入（）或（）将Fe3+还原为Fe2+，则只有Bi3+可被EDTA滴定。
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单选题在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高（不考虑离子强度的影响）（）A稀 H2SO4BHClCNH4FD邻二氮菲
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