水溶液中一元弱酸HA的质子条件式为（)A．[H+]+[OH-]=[H2O]B．[H+]+[OH-]=[A-]C．[H+]=[OH-]+[A-]D．[H+]=[A-]+[HA]

水溶液中一元弱酸HA的质子条件式为（)

A．[H+]+[OH-]=[H2O]

B．[H+]+[OH-]=[A-]

C．[H+]=[OH-]+[A-]

D．[H+]=[A-]+[HA]

参考答案和解析
[H + ]=[OH - ]+[A - ]

相关考题：

已知0.05mol／L一元弱酸HA溶液的pH=3.50,那么等浓度的一元弱碱NaA溶液的pH是() A、10.50B、9.20C、9.00D、8.50
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有a、b、c三种质子，其屏蔽系数ζaζc，则其共振磁场H的大小顺序为( )。AHa >Hc >HbBHcCHc >Ha >HbDHb >Ha >Hc
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某弱酸HA的Ka=1.0x10-3,1.0mol/L的该酸水溶液的pH为( )A、3.0B、2.0C、1.5D、6.0
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当某二元弱酸酸式盐NaHA的浓度为0.lOmol／L时其溶液的pH值为8.31,己知HA的Kal=4.2×10－7,Ka2=5.6×10－11。() 此题为判断题(对，错)。
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对与弱酸性药物哪一公式是正确的A. pKa－pH=log[A-]/[HA]B. pH－pKa=log[A-]/[HA]C. pKa－pH=log[A-][HA]/[HA]D. pH－pKa=log[A-]/[HA]E. pKa－pH=log[HA]/[A-][HA]
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写出质子条件式NaOH+NaAc的质子条件。
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EDTA（即Na2H2Y）水溶液的质子条件式为（）。
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根据酸碱质子理论，HPO42-的共扼酸是（），对一元弱酸HA，当pH=pKa时；分布分数δHA=（）。
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弱酸弱碱盐的水溶液显中性。
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已知某一元弱酸HA的pKa=4.74，则由0.050mol/L的HA和0.050mol/L的NaA组成的缓冲溶液的缓冲指数β为（）。
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强酸弱碱盐的水溶液，实际上是一种弱酸的水溶液；强碱弱酸盐的水溶液实际上是 一种弱碱的水溶液
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氢氰酸的水溶液是（）A、强酸B、中强酸C、弱酸D、极弱酸
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NH4Ac为一元弱酸碱盐，水解程度很大，故其水溶液的酸碱性很大。
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当弱酸和弱酸盐组成的缓冲溶液组分浓度比为下述时，缓冲容量最大的是（）。A、HA∶A—=1∶9；B、HA∶A—=9∶1；C、HA∶A—=2∶1；D、HA∶A—=1∶2；E、HA∶A—=1∶1
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KH2PO4水溶液的质子条件式为：[H+]+[H3PO4]=[H2PO4-]+[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]。
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Na2HPO4水溶液的质子条件式（）。
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某一弱酸HA的标准解离常数为1.0×10-5，则相应弱酸强碱盐MA的标准水解常数为（）。A、1.0×10-9B、1.0×10-2C、1.0×10-19D、1.0×10-5
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质子条件式
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硼酸是三元弱酸（pKa=9.24），在水溶液中它不可以直接用标准碱溶液进行滴定。
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NH3-NH4Cl缓冲溶液的质子条件式（）。
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用NaOH滴定二氯乙酸（HA，pKa=1.3）和NH4Cl混合液中的二氯乙酸至化学计量点时，其质子条件式是（）
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一元弱酸（HA）试样1.250g，加水50mL使其溶解，然后用0.09000mol/LNaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH值为4.30。求：HA的Ka
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问答题写出质子条件式NaOH+NaAc的质子条件。
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名词解释题质子条件式
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单选题对与弱酸性药物哪一公式是正确的（）ApKa－pH=log[A-]/[HA]BpH－pKa=log[A-]/[HA]CpKa－pH=log[A-][HA]/[HA]DpKa－pH=log[HA]/[A-][HA]
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填空题已知某一元弱酸HA的pKa=4.74，则由0.050mol/L的HA和0.050mol/L的NaA组成的缓冲溶液的缓冲指数β为（）。
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填空题EDTA（即Na2H2Y）水溶液的质子条件式为（）。
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填空题根据酸碱质子理论，HPO42-的共扼酸是（），对一元弱酸HA，当pH=pKa时；分布分数δHA=（）。
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