对于可逆反应C（s)+H2O（g)=CO（g)+H2（g)，ΔrHm⊖＞0,下列说法正确的是（）。A．达平衡时p(H2O)=p(CO)=p(H2)，即反应物与生成物压力相等B．达平衡后p(H2O)、p(CO)、p(H2)不再改变C．由于反应前后分子数不变，所以增加压力对平衡没有影响D．升高温度，平衡逆向移动
对于可逆反应C（s)+H2O（g)=CO（g)+H2（g)，ΔrHm⊖＞0,下列说法正确的是（）。
A．达平衡时p(H2O)=p(CO)=p(H2)，即反应物与生成物压力相等
B．达平衡后p(H2O)、p(CO)、p(H2)不再改变
C．由于反应前后分子数不变，所以增加压力对平衡没有影响
D．升高温度，平衡逆向移动
参考答案和解析
D
相关考题：
组分数为 2的平衡体系有() A、CaCO3(s)≒CaO(s)+H2O(g)B、CaSO4的饱和水溶液C、5g氨气通入 1L水中，在常温常压下与蒸气平衡共存D、含有C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五个物种的平衡体系
C(s)＋CO2(g)≒2CO(g)和CO2(g)＋H2(g)≒CO2(g)＋H2O(g)两反应可在高温下进行,若起始时体系为任意量的 C、 CO2、H2、CO、H2O,平衡时体系的独立组分数是() A、5B、4C、3D、2
对反应系统C(s)＋H2O(L)=CO(G)＋H2(g),△rHmθ(298.15℃)=131.3kJ.mol－1,达到平衡后,若升高温度,则正反应速率v(正)增加,逆反应速率v(逆)减小,结果平衡向右移动。() 此题为判断题(对，错)。
对反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△rHθ(298.15K)=131.3KJ.mol-1。由于化学方程式两边物质的化学计量数(绝对值)的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。()
在温度TK下，反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的平衡系统的压力为p，若往该平衡系统加入CO2(g)，当重新达到平衡时，系统的压力______。A、变大B、变小C、不变D、可能变大或变小
可逆反应C（s）+H2O⇄CO（g）+H2（g）△H0，下列说法正确的是（）A、达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等B、达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化C、由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响D、升高温度使V正增大，V逆减小，结果平衡向右移动
可逆反应，C（s）+H2OCO（g）+H2（g）△H0，下列说法正确的是（）A、达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等B、达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化C、由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响D、加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度E、升高温度使V正增大，V逆减小，结果平衡向右移动
可逆反应，C（s）+H2O→CO（g）+H2（g）ΔH0，下列说法正确的是（）A、达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等；B、达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化；C、由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响D、升高温度使正反应速度增大，逆反应速度减小，结果平衡向右移
转化压力对转化尾气组成的影响可简单表示为（）A、P↑：CH4↓、CO↑、CO2↑、H2↑B、P↑：CH4↓、CO↑、CO2↓、H2↑C、P↑：CH4↓、CO↑、CO2↑、H2↓D、P↓：CH4↓、CO↑、CO2↑、H2↑
反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），在600 ℃、100 kPa下达到平衡后，将压力增大到5000kPa，这时各气体的逸度系数为γ（CO2）=1.09， γ（H2）=1.10， γ（CO）=1.23， γ（H2O）=0.77。这时平衡点应当（）A、保持不变B、无法判断C、移向右方（产物一方）D、移向左方（反应物一方）
ΔrHmΘ＞0的可逆反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一定条件下达到平衡后：加入H2O（g），则H2（g）的物质的量将（）；升高温度，H2（g）的物质的量将（）；增大总压，H2（g）的物质的量将（）；加入催化剂H2（g）的物质的量将（）
反应C（s）+ H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔrHm0，下列叙述正确的是（）A、此反应为吸热反应，升高温度则正反应速率增加，逆反应速率减少，所以平衡右移B、增大压力不利于H2O（g）的转化C、升高温度使其KØ减少D、加入催化剂可以增加单位时间内的产量
对于制取水煤气的下列平衡系统：C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g），ΔrHmΘ0。问： （1）欲使平衡向右移动，可采取哪些措施？ （2）欲使正反应进行得较快且较完全（平衡向右移动）的适宜条件如何？这些措施对KΘ及k（正）、k（逆）的影响各如何？
反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） ΔrHθm0，下列叙述正确的是（）A、此反应为吸热反应，升高温度则正反应速率增加，逆反应速率减少，所以平衡右移B、增大压力不利于H2O（g）的转化C、升高温度使其Kθ减少D、加入催化剂可以提高反应物的转化率
某体系存在 C（s），H2O（g），CO（g），CO2（g），H2（g）五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O（g）+C（s）=== H2（g）+CO（g） CO2（g）+H2（g）===H2O（g）+CO（g） CO2（g）+C（s）===2CO（g） 则该体系的独立组分数C为：（）A、C=3B、C=2C、C=1D、C=4
NH4HCO3（s）的分解反应为NH4HCO3（s）= NH3（g）+CO2（g）+H2O（g）现在两个容积相等的容器Ⅰ和Ⅱ中分别装有NH4HCO3（s）10g和200g，若两体系均在50℃下恒温达平衡，容器Ⅰ和Ⅱ的总压p1和 p2的关系为p1（）p2
填空题反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），该反应为吸热反应，达到平衡后若分别发生下列单一条件变化，增加1molH2O（g），平衡将向移动，CO（g）的含量将；增大容器体积，平衡将向（）移动。