对反应系统C(s)＋H2O(L)=CO(G)＋H2(g),△rHmθ(298.15℃)=131.3kJ.mol－1,达到平衡后,若升高温度,则正反应速率v(正)增加,逆反应速率v(逆)减小,结果平衡向右移动。() 此题为判断题(对，错)。
对反应系统C(s)＋H2O(L)=CO(G)＋H2(g),△rHmθ(298.15℃)=131.3kJ.mol－1,达到平衡后,若升高温度,则正反应速率v(正)增加,逆反应速率v(逆)减小,结果平衡向右移动。()
此题为判断题(对，错)。
相关考题：
在某温度下,反应A＋B=G＋F达平衡,已知ΔH﹤0,升高温度平衡逆向移动的原因是() A.正反应速率减小,逆反应速率增大B.正反应平衡常数减小,逆反应平衡常数增大C.正、逆反应速率均减小D.正反应速率增加的倍数小于逆反应速率增加的倍数
1、已 知 反 应 3A （g) + 2B （g) → 2C + 2D （g) 的△rHm ＜ 0， 升 高 温 度 将 使：.A．正 反 应 速 率 增 大； 逆 反 应 速 率 减 小；B．正 反 应 速 率 减 小； 逆 反 应 速 率 增 大；C．正、 逆 反 应 速 率 均 增 大；D．正、 逆 反 应 速 率 均 减 小 。
N2（g) + 3H2（g) → 2NH3（g)，ΔrHθm = −92.4 kJ· mol−1，升高温度时，正反应速率v正和逆反应速率v逆的变化为（）A．v正增大，v逆减小B．v正减小，v逆增大C．v正增大，v逆增大D．v正减小，v逆减小
对于可逆反应C（s)+H2O（g)=CO（g)+H2（g)，ΔrHm⊖＞0,下列说法正确的是（）。A．达平衡时p(H2O)=p(CO)=p(H2)，即反应物与生成物压力相等B．达平衡后p(H2O)、p(CO)、p(H2)不再改变C．由于反应前后分子数不变，所以增加压力对平衡没有影响D．升高温度，平衡逆向移动
20、已 知 反 应 3A （g) + 2B （g) 2C + 2D （g) 的△rHm ＜ 0， 升 高 温 度 将 使.A．正 反 应 速 率 增 大； 逆 反 应 速 率 减 小B．正 反 应 速 率 减 小； 逆 反 应 速 率 增 大C．正、 逆 反 应 速 率 均 增 大D．正、 逆 反 应 速 率 均 减 小
2、对基元反应2A （g) + B （g) = 2D（g), DrHm＜ 0。下列说法正确的是：（)A．随着反应进行，D浓度增大，A、B浓度降低，故K增大B．增加压力，使v(正) ＞ v(逆)，故平衡向右移动C．升高温度，使v(逆)增大，v(正)减小，故平衡向左移动D．加入催化剂，使v(正) ＞ v(逆) , 故平衡向右移动
对基元反应2A （g) + B （g) = 2D（g), DrHm＜ 0。下列说法正确的是：（)A．随着反应进行，D浓度增大，A、B浓度降低，故K增大B．增加压力，使v(正) ＞ v(逆)，故平衡向右移动C．升高温度，使v(逆)增大，v(正)减小，故平衡向左移动D．加入催化剂，使v(正) ＞ v(逆) , 故平衡向右移动
可逆反应C（s)+H2O（g)=CO（g)+H2（g)的△rHmΘ＞0，下面说法正确的是：A．在标准态下，低温下正向反应是非自发进行的B．升高温度使v正增大，v逆减小，故平衡向右移动C．由于反应前后分子数目相同，增加压力对平衡没有影响D．加入催化剂可使v正增大，故平衡向右移动