2、（基础题）按分子轨道理论，O2分子中最高能量的电子所处的分子轨道是（）A．π2p*B．π2pC．σ2p*D．σ2p

2、（基础题）按分子轨道理论，O2分子中最高能量的电子所处的分子轨道是（）

A．π2p*

B．π2p

C．σ2p*

D．σ2p

参考答案和解析
π* 2p

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按照分子轨道理论,三电子σ键比二电子σ键稳定。() 此题为判断题(对，错)。
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分子轨道理论着重于用原子轨道的重组杂化成键来理解化学。() 此题为判断题(对，错)。
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O2+、O2、O2－、O22－的实测键长越来越长，试用分子轨道理论解释之。其中哪几种有顺磁性？为什么？
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简述分子轨道理论。
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根据分子轨道理论，指出下列分子中键级为零的是（）A、Be2B、N2C、O2 D、He2
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自由基是指那些最外层电子轨道上含有不配对电子的原子、离子或分子。
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C原子的价电子层结构是（）；在CH4分子中，C原子的一个（）电子被激发到空的（）轨道上，激发态的C原子的价电子层结构为（）；形成CH4分子时，C原子中含单电子的一个（）轨道和三个（）轨道进行（）杂化，因此，CH4分子的空间构型为（）
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计算表明，CO、NO的分子轨道能级图中的σ2p轨道和π2p轨道的顺序跟N2分子轨道里的顺序相同。它们有没有顺磁性？计算它们的键级，并推测它们的键长顺序。
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根据分子轨道理论，判断下列物质H2+、N2+、Be2、O2，具有顺磁性的物质是（）。
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用价键法和分子轨道法处理O2分子结构，其结果是（）A、键能不同B、磁性不同C、极性不同D、结果不同
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根据分子轨道理论，O2的最高占有轨道是（）A、π2pB、π*2pC、σ2pD、σ*2p
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根据晶体场理论，中心离子d电子发布为dε3dy1的是（）A、F2分子B、B2分子C、C2分子D、N2分子E、O2分子
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NO+分子是N2分子的等电子体，NO分子是O2分子的等电子体，则NO+和NO-的键级分别为（）和（）
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简述分子轨道理论的主要要点。
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PH3分子中P原子的杂化轨道类型是（），分子空间构型（），H2Se分子中Se原子采取的杂化方式（），分子空间构型（）。
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按照杂化轨道理论，在CH4分子中，C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键，分子的几何构型是（）。
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根据分子轨道理论，分子轨道是由（）线性组合而成，分子中的电子是在（）中运动，而不属于某个原子。
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BF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型为（）；而NF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型是（）。
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按照分子轨道理论，O2中电子占有的能量最高的分子轨道是（）。A、σ2p；B、σ2p*；C、π2p；D、π2p*；
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关于自由基的定义，下列说法正确的是（）A、自由基是在其内层轨道中含有一个或多个不成对的分子或分子片段。B、自由基是在其外层轨道中含有一个或多个不成对的分子或分子片段。C、自由基是在其内层轨道中含有一个或多个成对的分子或分子片段。D、自由基是在其外层轨道中含有一个或多个成对的分子或分子片段。
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自由基是指（）A、极易被电离的原子、原子团和分子B、极易起氧化还原反应的原子、原子团和分子C、具有单价的原子、原子团和分子D、外层轨道上具有配对电子的原子、原子团和分子E、外层轨道上具有不配对电子的原子、原子团和分子
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名词解释题分子轨道理论
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单选题自由基是指（）A极易被电离的原子、原子团和分子B极易起氧化还原反应的原子、原子团和分子C具有单价的原子、原子团和分子D外层轨道上具有配对电子的原子、原子团和分子E外层轨道上具有不配对电子、原子团和分子
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填空题从水分子结构来看，水分子中氧的（）个价电子参与杂化，形成（）个（）杂化轨道，有（）的结构。
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问答题简述分子轨道理论的主要要点。
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单选题用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是（）AN2+的键级比N2分子的小BCO+键级是2.5CN2-和O2+是等电子体D在第二周期同核双原子分子中，Be2分子能稳定存在
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单选题自由基是指（）A极易被电离的原子、原子团和分子B极易起氧化还原反应的原子、原子团和分子C具有单价的原子、原子团和分子D外层轨道上具有配对电子的原子、原子团和分子E外层轨道上具有不配对电子的原子、原子团和分子
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名词解释题分子轨道-单电子被两个原子共享
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