下列分子中键角最小的是:() A、H2OB、BF3C、HgCl2D、NH3
用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为正四面体的是( )。A.B.C.D.
根据分子轨道理论，判断下列物质H2+、N2+、Be2、O2，具有顺磁性的物质是（）。
下列分子中键角最小的是（）。A、HgCl2B、BCl3C、NH3D、H2O
根据分子轨道理论，O2的最高占有轨道是（）A、π2pB、π*2pC、σ2pD、σ*2p
按分子轨道理论，用以表示键的牢固程度的键参数是（）。A、键级B、键能C、键长D、键的极性
直接液化加氢所需活性氢的来源为溶剂分子中键能较弱的（）、（）断裂分解产生的（），或者被催化剂（）的氢分子。
脉冲传递函数零点是哪个方程的根（）A、分母为零B、分子为零C、分子+分母D、分母-分子
按照杂化轨道理论，在CH4分子中，C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键，分子的几何构型是（）。
根据分子轨道理论，分子轨道是由（）线性组合而成，分子中的电子是在（）中运动，而不属于某个原子。
解释碳酸盐热稳定性变化规律时，可采用下列哪一种理论？（）A、价键理论B、杂化轨道理论C、离子极化理论D、分子轨道理论
BF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型为（）；而NF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型是（）。
按照分子轨道理论，O2中电子占有的能量最高的分子轨道是（）。A、σ2p；B、σ2p*；C、π2p；D、π2p*；
下列分子中键有极性，分子也有极性的是（）。A、NH3B、SiF4C、BF3D、CO2
下列分子中键有极性、分子也有极性的是（）A、Cl2B、SiF4C、BF3D、CO2E、NH3
下列理论能解释碳酸盐热稳定性变化规律的是（）A、分子轨道理论B、晶体场理论C、离子极化理论D、价键理论
SiF4中硅原子的杂化方式为（），分子中键角为（）；SiF62-中硅原子的杂化方式为（），离子中键角为（）。
指出下列分子的中心原子可能采取的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。 BBr3、SiCl4、PH3
单选题下列分子中键有极性，分子也有极性的是（）。ACCl4BCOCBF3DN2
单选题下列分子中键有极性，分子也有极性的是（）。ANH3BSiF4CBF3DCO2
单选题用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是（）AN2+的键级比N2分子的小BCO+键级是2.5CN2-和O2+是等电子体D在第二周期同核双原子分子中，Be2分子能稳定存在
填空题波浪前进时，水面上每个水分子都沿着直径与波高相等的圆形轨道运动。根据波浪余摆理论，水面以下任何水层上，水分子圆形轨道的直径随深度的增加而（）。
判断题分子中键的极性越强，分子的偶极矩越大。A对B错