0.1mol/kg NaCl水溶液(Kf =1.86)的凝固点下降为 ℃。

0.1mol/kg NaCl水溶液(Kf =1.86)的凝固点下降为 ℃。


参考答案和解析
凝固点由高到低顺序0.1mol·kg -1 C 6 H 12 O 6 ,0.1mol·kg -1 CH 3 COOH,0.1mol·kg -1 NaCl,0.1mol·kg -1 CaCl 2 ,1mol·kg -1 C 6 H 12 O 6 ,1mol·kg -1 NaCl,1mol·kg -1 H 2 SO 4 。

相关考题:

将30g某难挥发非电解质溶于120g水中,使水的凝固点下降到-1.86℃,该物质的摩尔质量是(Kf=1.86)() A、30B、120C、186D、250

下列水溶液中,沸点最高的是______,凝固点最高的是______。(  )  ①0.1mol·L-1Hac   ②0.1mol·L-1CaCl2  ③0.1mol·L-1NaCl  ④0.1mol·L-1葡萄糖A.①②B.②③C.①③D.②④

将60.0g CO(NH2)2 (尿素)溶于500g水中,此溶液的凝固点是( )℃。 (水的 Kfp=1.86K·kg/mol) A. -0.26 B. -0.97 C. -1.04 D. -3.72

醋酸水溶液的凝固点比同浓度的NaCl水溶液的凝固点高。

在0.50Kg水中溶入1.95×10-5Kg的葡萄糖,经实验测得此水溶液的凝固点降低值为0.402K则葡萄糖的质量为(水的Kf=1.86Kg·K/mol)()。A、0.100kg/molB、0.1804kg/molC、0.36kg/molD、0.0200kg/mol

NaCl水溶液比纯水的凝固点低,对此现象的最好解释是()。A、Na+形成水合离子B、NaCl完全电离C、水分子有氢键D、NaCl水溶液的蒸气压下降

在一定温度下,下列因素中使0.1mol·L-1HAc溶液中pH增加的因素是()A、加HCl溶液B、加0.1mol·L-1NaCl溶液C、加0.1mol·L-1NaAcD、加入0.1mol·L-1HAc溶液

某难挥发的非电解质稀溶液的沸点为100.40℃,则其凝固点为()(水的Kb=0.512K·Kg·mol–1,Kf=1.86K·Kg·mol–1)。A、–0.11℃B、–0.40℃C、–0.75℃D、–1.45℃

为防止水箱结冰,可加入甘油以降低其凝固点。如需使凝固点降到-3.15℃,在100g水中应加入甘油()克。(已知水的凝固点下降常数1.86℃•kg•mol-1)A、5B、10C、15D、20

0.1mol/L NaOH溶液的pH值等于();NaCl水溶液显()性。

冬天向城市路面上喷洒食盐水以使积雪融化,若欲使其凝固点(或熔点)降至―10℃,则103kg水中至少需加入NaCl的量为()。(水的凝固点降低常数Kf=1.86K·kg·mol-1,NaCl的分子量为58.5)A、2.69kgB、5.38kgC、157.3kgD、314.5kg

比较浓度均为0.1mol·L-1的(A)C6H12O6(B)NaCl(C)Na2SO4水溶液的凝固点高低

等量的0.05mol·kg-1的LaCl3水溶液及0.05mol·kg-1的NaCl水溶液混合后,溶液的离子强度I=()。

将0.450克某物质溶于30.0克水中,使冰点降低了0.150℃。已知Kf=1.86kg.mol-1,这种化合物的分子量是:()A、100B、83.2C、186D、204E、50

下列哪一物质水溶液的凝固点最高()A、0.1mol/L的KClB、0.1mol/L的蔗糖C、0.1mol/L的HClD、0.1mol/L的K2SO4

某水溶液的凝固点是272.15K,试计算:(1)此溶液的沸点。(2)298.15K时的渗透压。已知Kf(H2O)=1.86℃.kg.mol-1,Kb(H2O)=0.52℃.kg.mol-1,纯水在正常气压时的沸点是373.15K。

0.058%的NaCl(式量为58)溶液的沸点与()溶液的沸点近似相等。A、0.1mol·Kg-1的NaClB、0.2mol·Kg-1的葡萄糖C、0.02mol·Kg-1的蔗糖D、0.01mol·Kg-1的甘油

0.1mol/kg氯化钡水溶液的离子强度为:()A、0.1mol/kgB、0.15mol/kgC、0.2mol/kgD、0.3mol/kg

浓度为0.1mol/kg的MgCl2水溶液,其离子强度为:()A、0.1mol/kgB、0.15mol/kgC、0.2mol/kgD、0.3mol/kg

0.025mol.L-1某一元酸溶液的凝固点为-0.060℃,求此酸的 Kθa。(Kf=1.86K.kg.mol-1)

防止水在仪器中结冰,可加入甘油降低凝固点,若需将冰点降至-2℃,每100克水中应加入甘油()克。(M甘油=92g.mol-1,水的kf=1.86℃.kg.mol-1。)

在纯水、以及浓度均为0.1mol/kg的KCl、K2SO4、蔗糖、乙醇、NAAC溶液中,沸点最高的是(),沸点最低的是(),凝固点最高的是(),凝固点最低的是()。

将某未知物2.6g溶解于500g水中,测出该溶液冰点为-0.186℃,求未知物的相对分子质量。(Kf=1.86℃.kg.mol-1)

比较浓度均为 0.1mol·kg-1的C6H12O6、NaCl、Na2SO4水溶液的沸点高低

已知人的血浆凝固点为 -0.5℃,水的凝固点降低常数kf=1.86 K·mol-1·kg,求37℃时血浆的渗透压。(血浆密度近似等于水的密度,为1.00×103 kg·m-3)。

0.005molkg-1的硫酸钾水溶液其沸点较纯水的沸点升高了0.0073℃。已知水的质量摩尔凝固点降低常数Kf和沸点升高常数Kb分别为1.86和0.52,则该溶液的凝固点(以℃表示)是()A、-0.0018B、5.222C、-0.0261D、-0.0020

人的血浆可视为稀溶液。其凝固点为-0.56℃。已知水的摩尔凝固点降低常数Kf为1.86,则37℃时血浆的渗透压为()。

恒压下,将分子量为50的二元电解质5g溶于250g水中,测得凝固点为-0.744℃。问该电解质在水中的解离度为多少?(水的冰点降低常数Kf=1.86)()A、100%B、76%C、27%D、0