NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是（）。A、Na+形成水合离子B、NaCl完全电离C、水分子有氢键D、NaCl水溶液的蒸气压下降
NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是（）。
- A、Na+形成水合离子
- B、NaCl完全电离
- C、水分子有氢键
- D、NaCl水溶液的蒸气压下降
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下列水溶液中，沸点最高的是______，凝固点最高的是______。（ ） ①0.1mol·L-1Hac ②0.1mol·L-1CaCl2 ③0.1mol·L-1NaCl ④0.1mol·L-1葡萄糖A．①②B．②③C．①③D．②④
测定未知油样的凝固点的步骤有（）。A、首先按预先假设的凝固点进行测定B、发现液面有移动现象时，采用比预订值低4℃重新测定C、发现液面没有移动现象时，采用比预订值高4℃重新测定D、找出凝固点范围后，就采用比移动点低2℃或比不移动点高2℃进行测定E、重复测定，直至某一点能使液面不移动，而提高2℃又能液面移动为止，确定此点即为凝固点F、过滤油样中的杂质
某水溶液的凝固点是272.15K，试计算：（1）此溶液的沸点。（2）298.15K时的渗透压。已知Kf（H2O）=1.86℃.kg.mol-1，Kb（H2O）=0.52℃.kg.mol-1，纯水在正常气压时的沸点是373.15K。
在氯化钠饱和溶液中通入HCl气体，下列现象最合理解释的是：（）A、无任何现象出现，因为不能发生复分解反应；B、有固体NaCl生成，因为通入HCl降低了NaCl的溶度积；C、有固体NaCl生成，因为增加[Cl-]使固体NaCl的溶解平衡向生成固体NaCl的方向移动；D、有固体NaCl生成，因为根据溶度积规则，增加[Cl-]使得[Na+][Cl-]K°sp（NaCl），所以有固体NaCl生成。
下列关于示差分光光度法的描述正确的是（）。A、它测量的溶液的浓度计算不符合朗伯-比尔定律B、它使用的参比溶液的浓度稍低于待测试液的浓度C、它使用的参比溶液是不含吸光物质的纯水溶液D、它使用的参比溶液的浓度比普通分光光度法的要低
0.005molkg-1的硫酸钾水溶液其沸点较纯水的沸点升高了0.0073℃。已知水的质量摩尔凝固点降低常数Kf和沸点升高常数Kb分别为1.86和0.52，则该溶液的凝固点（以℃表示）是（）A、-0.0018B、5.222C、-0.0261D、-0.0020
单选题一般情况下，水混合物的凝固点比纯净水的凝固点要（）。A低B高C相同