某电池在p$时电动势与温度的关系为E／mV=－68.00－0.312(T／K－298),298K时电池的电动势E=()
pH计的电动势与氢离子浓度的关系式为E=K＋0.0592ln[H＋](25℃)。() 此题为判断题(对，错)。
pH与电极电位的关系表达正确的是()。 A、E=E0+0.059pH/2B、E=E0-0.059pH/2C、E=E0+0.059pHD、E=E0-0.059pH
电极的零电位pH值是指测量电池的电动势为()时溶液的pH值。
在25℃时，标准溶液与待测溶液的pH值变化一个单位，电池电动势的变化为()。A.0.058VB.0.58VC.0.059VD.0.59V
25℃时待测液与标准液pH值相差一个单位时，电动势的变化为( )。A.0.59VB.0.59mVC.0.059VD.0.059mV
电位法测定PH值的基本原理是基于由水溶液和电极组成的原电池的电动势与PH值规律，即在25℃时，每当电池的电动势变化0.059V时，PH值就变化（）个单位。
为了使用方便，酸度计是直接以（）作为标度的。A、pH值B、浓度C、）活度D、电动势
在测定溶液pH时，需用标淮pH缓冲溶液进行校正测定，其目的是（）。A、消除温度的影响B、提高测定的灵敏度C、扣除待测电池电动势与试液pH值关系式中的“K”D、消除干扰离子的影响
25℃时待测液与标准液pH值相差一个单位时，电动势的变化为( )。A、0.59VB、0.59mVC、0.059VD、0.059mV
单纯代谢性酸中毒时表现为（）A、cHCO3↑，K↑，尿pH↓B、cHCO3↓，K↑，尿pH↑C、cHCO3↑，K↑，尿pH↑D、cHCO3↓，K↑，尿pH↓E、cHCO3↑，K↓，尿pH↑
在pH测定中，用pH.=4.00缓冲液测其电动势为Es，同样条件下测得未知液的电动势为Ex，且Ex=Es+0.059V，则未知液的pH值为（）A、3.00B、5.00C、6.00D、4.50
在25℃时，标准溶液与待测溶液的PH值变化一个单位，电池电动势的变化为（）。A、0.058VB、58VC、0.059VD、59V
E=k-0.059PH是能斯特方程的一种特殊表达形式。
酸度计测定溶液pH值是基于参比电极和指示电极组成的化学原电池的电动势与溶液的pH大小有关。
已知298K时浓度为0.010mol·L-1的某一元弱酸溶液的pH为4.00，则该酸的解离常数等于1.0*10-6；将该酸溶液稀释后，其pH将变大，解离度α将变大，其KaΘ将（）。
在测定溶液的pH时，需用标准pH缓冲溶液进行校正测定，其目的是（）。A、消除温度的影响B、提高测定的灵敏度C、扣除待测电池电动势与试液pH值关系式中的“K”D、消除干扰离子的影响
已知298K时浓度为0.010mol·L-1的某一元弱酸的pH为4.00，则该酸的解离常数为（），当把该酸溶液稀释后，其pH将变（），解离度将变（），其KaΘ（）。
是否能用普通电位计或伏特计测量参比电极和PH玻璃电极所组成电池的电动势？简述原因。
298K时，电池Pt，H2（0.1pθ）│HCl（a=1）│H2（pθ），Pt的总电动势约为：（）A、 2×0.059VB、 - 0.059VC、 0.0295VD、 - 0.0295V
在298K将两个Zn（s）极分别浸入Zn2+离子活度为0.02和0.2的溶液中， 这样组成的浓差电池的电动势为：（）A、0.059VB、0.0295VC、-0.059VD、(0.059lg0.004) V
填空题电位法测定PH值的基本原理是基于由水溶液和电极组成的原电池的电动势与PH值规律，即在25℃时，每当电池的电动势变化0.059V时，PH值就变化（）个单位。
单选题在测定溶液的pH时，需用标准pH缓冲溶液进行校正测定，其目的是（）。A消除温度的影响B提高测定的灵敏度C扣除待测电池电动势与试液pH值关系式中的“K”D消除干扰离子的影响
填空题采用PH计测定水样PH值时，两个电极构成的电池电动势与水样的PH值成（）
问答题是否能用普通电位计或伏特计测量参比电极和PH玻璃电极所组成电池的电动势？简述原因。
单选题在pH测定中，用pH.=4.00缓冲液测其电动势为Es，同样条件下测得未知液的电动势为Ex，且Ex=Es+0.059V，则未知液的pH值为（）A3.00B5.00C6.00D4.50
单选题单纯代谢性酸中毒时表现为（）AcHCO3↑，K↑，尿pH↓BcHCO3↓，K↑，尿pH↑CcHCO3↑，K↑，尿pH↑DcHCO3↓，K↑，尿pH↓EcHCO3↑，K↓，尿pH↑