阳离子电荷越高，半径越小，或是18电子构型或9-17电子构型，极化能力便越强。相应地化学键由离子键向共价键过渡。
阳离子电荷越高，半径越小，或是18电子构型或9-17电子构型，极化能力便越强。相应地化学键由离子键向共价键过渡。
参考答案和解析
正确
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下列有关离子变形性的说法中,不正确的是()A.8电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子B.同一元素不同价态的负离子中,所带电荷越多变形性越大C.同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大D.离子半径大,则变形性大(其他条件相同)
Sn2+离子的不同卤化物离子性强弱不同：SnCl2SnI2，原因是（）A、阳离子有较强的氧化性，阴离子有较强的还原性B、阳离子极化力相同，阴离子变形性越大，化合物共价成分越多C、18+2电子构型的离子有较强的极化能力，化合物共价成分高D、阳离子半径太小，与阴离子化合的最大配位数不能满足电中性的要求
关于离子极化下列说法不正确的是（）A、离子正电荷越大，半径越小，极化作用越强；B、离子极化作用增强，键的共价性增强C、离子极化的结果使正负离子电荷重心重合D、复杂阴离子中心离子氧化数越高，变形性越小
下列关于离子键的叙述错误的是（）。A、阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键B、活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成离子键C、离子半径越大，阴阳离子间的作用就越强D、离子带电荷越多，阴阳离子间的作用就越强
强酸性阳离子交换树脂对于水中常见金属阳离子的交换能力下面说明正确的是（）A、离子价越大，被交换的能力越强B、离子价越小，被交换的能力越强C、原子序数越小，离子水合半径越大，其被交换的能力越强D、原子序数越大，离子水合半径越小，其被交换的能力越强
单选题极化会对晶体结构产生显著影响，可使键性由（）过渡，最终使晶体结构类型发生变化。A共价键向离子键B离子键向共价键C金属键向共价键D键金属向离子键