在离子半径和电荷相同时,正离子的极化能力与电子构型的关系为:8电子构型离子Φθ(Fe3＋／Fe2＋),则反应物是MnO4－与Fe2＋。() 此题为判断题(对，错)。
在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子18电子构型离子不规则电子构型离子18+2电子构型离子。()
下列有关离子变形性的说法中,不正确的是()A.8电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子B.同一元素不同价态的负离子中,所带电荷越多变形性越大C.同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大D.离子半径大,则变形性大(其他条件相同)
下列电子构型中，( )不属于原子的基态。A.B.C.D.
下列电子构型属于原子基态的是( )。A.B.C.D.
按最外层电子构型。通常将阳离子划分为（）、（）和（）等三种离子类型。
下列离子中，属于（9~17）电子构型的是（）A、S2-B、Sn2+C、Cr3+D、Pb2+
指出下列离子的外层电子构型（8e.18e（18+2）e（9-17）e）1.Cr（）；2.Pb（）
同周期元素离子电子层构型相同时，随离子电荷数增加，阳离子半径（），阴离子半径（）
下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子（离子）空间构型为角形（V形）的是（）A、NH4+B、SO2C、H3O+D、OF2
下列离子的基态电子构型中未成对电子数最少的是（）A、Sn4+B、Eu2+C、Fe3+D、Ti3+
M2+离子的3d轨道半充满的元素的原子序数为（），其价层电子构型为（），属于（）周期，（）族。
用价层电子对互斥理论判断，下列分子或离子中，空间构型为平面正方形的是（）A、CCl4B、SiF4C、NH4+D、ICl4-
H3O+离子的中心原子O采用（）杂化，其中有（）个σ键和（）个配位键，该中心原子的价层电子对构型为（），离子的几何构型（）。
某元素的二价阳离子核外有24个电子，该元素原子的外层电子构型是（）。
下列哪一种关于离子电子构型的说法是错的？（）A、ⅠA族元素原子失去一个电子形成稀有气体构型的离子B、ⅡA族元素原子失去二个电子形成稀有气体构型的离子C、ⅢA族元素原子失去三个电子形成稀有气体构型的离子D、非金属元素原子得电子后可形成稀有气体构型的离子
列离子中，属于9～17电子构型的是（）A、Li+B、F-C、Fe3+D、Pb2+
下列离子中具有18+2电子构型的是：（）A、Fe3+B、Zn2+C、Pb2+D、Ca2+
具有抗癌作用的顺铂，其分子构型为（），化学组成为（），Ni（CN）42-的构型为（），中心离子的未成对电子对为（），而Ni（CN）42-构型为（），未成对电子对为（）
Fe元素的原子序数为26，其电子排布式为（），该元素属于第周期（）族。配离子[Fe（CN）6]4-中Fe2+的杂化类型为（），配离子空间构型为（）。
下列基态离子中，具有3d7电子构型的是（）A、Mn2+B、Fe2+C、Co2+D、Ni2+
在下列离子的基态电子构型中，未成对电子数为5的离子是（）A、Cr3+B、Fe3+C、Ni2+D、Mn3+
请问下列所问是什么元素？ （1）某元素+2价离子和Ar的电子构型相同； （2）某元素的+3价离子和F-的电子构型相同； （3）某元素的+2价离子的3d电子数为7个
和Ar具有相同电子构型的原子或离子是（）A、NeB、Na+C、F-D、S2-
填空题按最外层电子构型。通常将阳离子划分为（）、（）和（）等三种离子类型。
单选题下列离子中具有18+2电子构型的是：（）AFe3+BZn2+CPb2+DCa2+