下列离子在盐酸介质中通H2S不能产生沉淀的是A．Mn2+B．Zn2+C．Fe2+D．Co2+
下列离子在盐酸介质中通H2S不能产生沉淀的是
A．Mn2+
B．Zn2+
C．Fe2+
D．Co2+
参考答案和解析
Bi3 ＋ 、 Pb2 ＋
相关考题：
某无色透明溶液，仅由下列离子中的一种或几种组成，向该溶液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成，滴加盐酸沉淀消失。若向溶液中滴入少量硝酸银亦会生成白色沉淀，加入硝酸沉淀不溶解，试分析下列离子中Ba2＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－、CO2-3、NO-3，则溶液中一定存在的离子是______；一定不存在的离子是______；可能存在的离子是______。
在0.001mol·L-1ZnCl2溶液中通入H2S气体达到饱和，如果以盐酸调整酸度，使ZnS生成沉淀，溶液的氢离子浓度应控制在什么范围？（Ksp（ZnS）=1.2×10-23，KH2S=K1×K2=1.0×10-22）
金属M与过量Cl2一起加热，生成液态化合物A，反之若金属M过量则生成固态化合物B.B的盐酸水溶液可将Hg2+还原成Hg+或进一步还原成汞.也可将Fe3+还体原成Fe2+并且当向B的酸性溶液中通入H2S气体时，生成暗棕色沉淀C，C不溶于Na2S或（NH4）2S溶液，若往A的盐酸溶液中通入H2S，生成黄色沉淀D，D溶于（NH4）2
化合物A是白色固体，加热能升华，微溶于水。A的溶液能起下列反应 ⑴加入NaOH于A的溶液中，产生黄色沉淀B，B不溶于碱，可溶于HNO3； ⑵通H2S于A的溶液中，产生黑色沉淀C，C不溶于浓HNO3，但溶于Na2S溶液，得溶液D； ⑶加AgNO3于A溶液中，产生白色沉淀E，E不溶于HNO3中，但可溶于氨水中而得到溶液F； ⑷在A的溶液中，滴加SnCl2溶液，产生白色沉淀G，继续滴加SnCl2，最后得黑色沉淀H。 试确定A，B，C，D，E，F，G，H各为何物？
在浓度均为0.10mol·L-1的Zn2+、Cd2+、Hg2+的混合溶液中，[H+]=2.0mol·L-1，向溶液中通入H2S至饱和，不生成沉淀的离子是（）A、Zn2+、Cd2+B、Cd2+、Hg2+C、Zn2+D、Zn2+、Hg2+
固体A难溶于水和盐酸，但溶于稀硝酸得无色溶液B和无色气体C，C在空气中变为红棕色气体。在溶液B中加入盐酸，产生白色沉淀D；D难溶于氨水，但和H2S反应可得黑色沉淀E和溶液F；E可溶于硝酸中产生无色气体C、浅黄色沉淀G和溶液B。试确定A，B，C，D，E，F，G各是什么物质？
某一化合物A溶于水得一浅兰色溶液。在A溶液中加入NaOH溶液可得浅兰色沉淀B。B能溶于HCl溶液，也能溶于氨水。A溶液中通入H2S，有黑色沉淀C生成。C难溶于HCl溶液而易溶于热浓的HNO3中。在A溶液中加入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生，而加入AgNO3溶液则有白色沉淀D生成，D溶于氨水。请给出A~D所代表的物质.
分析第三组阳离子未知物时，在下列各种情况下哪些离子不可能存在？ （1） 固体试样是无色晶体混合物； （2） 从试液中分出第一、二组阳离子沉淀，除去剩余的H2S并加入NH3-NH4Cl后，无沉淀产生； （3） 继（2）加热试液，并加入组试剂（NH4）2S或TAA后得白色沉淀。
Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中，各离子浓度均为0.10mol/L，往溶液中滴加K2Cr2O7试剂，最先生成的沉淀是（），最后生成的沉淀是（）。 设Ni2+、Cd2+两溶液离子浓度相同，若分别通入H2S至饱和，形成（）沉淀时介质的酸度可以较大。（Ksp，PbCrO4=1.77×10-14，Ksp，BaCrO4=1.17×10-10，Ksp，Ag2CrO4=9.0×10-12，Ksp，NiS=3×10-21，Ksp，CdS=3.6×10-29）。
问答题分析第三组阳离子未知物时，在下列各种情况下哪些离子不可能存在？ （1） 固体试样是无色晶体混合物； （2） 从试液中分出第一、二组阳离子沉淀，除去剩余的H2S并加入NH3-NH4Cl后，无沉淀产生； （3） 继（2）加热试液，并加入组试剂（NH4）2S或TAA后得白色沉淀。
单选题化学沉铜是在碱性的介质中进行的，为防止二价铜离子在碱性环境中生成沉淀，需要加入（）。A硫酸B硫酸铜CEDTA-2NaD盐酸