在硫酸-磷酸介质中，用K2Cr2O7滴定Fe2+时，其化学计量点电位为0.86V，则选择的指示剂为（）。A．二苯胺（Eθ=0.76V）B．邻二氮菲-Fe2+（Eθ=1.06V）C．亚甲基蓝（Eθ=0.53V）D．二苯胺磺酸钠（Eθ=0.89V）
在硫酸-磷酸介质中，用K2Cr2O7滴定Fe2+时，其化学计量点电位为0.86V，则选择的指示剂为（）。
A．二苯胺（Eθ=0.76V）
B．邻二氮菲-Fe2+（Eθ=1.06V）
C．亚甲基蓝（Eθ=0.53V）
D．二苯胺磺酸钠（Eθ=0.89V）
参考答案和解析
二苯胺（φ θ’ =0.76V）
相关考题：
在硫酸—磷酸介质中,用0.1mol／LK2Cr2O7溶液滴定0.1mol／LFe2＋溶液,其计量点电位为0.86V,则对此滴定量最适用的指示剂是() A、邻二氮菲—亚铁(1.06V)B、二苯胺磺酸钠(0.84V)C、二苯胺(0.76V)D、次甲基蓝(0.36V)
用铈量法测定Fe2+时，计算滴定到50%时体系的电位值[已知E0’(Ce4+/Ce3+)=1.44V，E0’(Fe3+/Fe2+)=0.68V，以Ce4+为滴定剂]()A、0.68VB、1.44VC、1.06VD、0.86V
已知在1mol/L H2SO4溶液中=1.45V、=0.68V，在此条件下，用KMnO4标准溶滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（）。A、1.49VB、1.32VC、0.89VD、0.38V
关于酸碱指示剂的选择，下列说法正确的是（）。A、化学计量点前后0.1%误差范围内有明显的突跃，可作为选择指示剂的依据B、化学计量点是弱碱性，应选择甲基橙为酸碱指示剂C、化学计量点是弱酸性，可以选择百里酚酞做酸碱指示剂D、强碱滴定强酸化学计量点是中性，应选择甲基橙做酸碱指示剂
在用K2Cr2O7法测定Fe时，加入H3PO4的主要目的是（）A、提高酸度，使滴定反应趋于完全B、提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色C、降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色D、有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀
用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+，当滴定至化学计量点的电位值为（）（φ＇Fe3+/Fe2+=0.68Vφ＇C、e4+/C、e3+=1.44V）A、1.44VB、0.68VC、1.06VD、0.86V
在硫酸-磷酸介质中，用K2Cr2O7滴定Fe2+时，其化学计量点电位为0.86V，则选择的指示剂为（）A、二苯胺（Eθ=0.76V）B、邻二氮菲-Fe2+（Eθ=1.06V）C、亚甲基蓝（Eθ=0.53V）D、二苯胺磺酸钠（Eθ=0.89V）
单选题滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称为（）A化学计量点B滴定分析C滴定D等电点E滴定终点