标准氢电极中，p（H2)=100kPa，c（H+)=1mol/L，φ（H+/H2）=0 。 （）
标准氢电极中，p（H2)=100kPa，c（H+)=1mol/L，φ（H+/H2）=0 。 （）
参考答案和解析
错误
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有关标准氢电极的叙述，不正确的是（）A、标准氢电极是指将吸附纯氢气（1.01×105Pa）达饱和的镀铂黑的铂片浸在H+浓度为1mol·L-1的酸性溶液中组成的电极.B、使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势.C、H2分压为1.01×105Pa，H+的浓度已知但不是1mol·L-1的氢电极也可用来测定其它电极电势.D、任何一个电极的电势绝对值都无法测得，电极电势是指定标准氢电极的电势为0而测出的相对电势
将反应：Cu2+（c1）+H2（g）=Cu（s）+2H+（c2）设计组成电池，其正确的电池符号书写形式是（）A、（-）Pt│Cu2+（c1）丨Cu（s）‖H+（c2）│H2（kPa）（+）B、（-）Cu（s）│Cu2+（c1）‖H+（c2）│H2（kPa）（+）C、（-）H2（kPa）│H+（c2）‖Cu2+（c1）丨Cu（s）│Pt（+）D、（-）Pt│H2（kPa）│H+（c2）‖Cu2+（c1）│Cu（s）（+）
使用PH计测定溶液酸度时，（）。A、甘汞电极的电位稳定，玻璃电极的电位随溶液中H+浓度的变化而改变B、甘汞电极电位稳定，玻璃电极的电位不随溶液中H+浓度的变化而改变C、甘汞电极，玻璃电极的电位均稳定，不随溶液中H+浓度的变化而改变D、甘汞电极，玻璃电极的电位均不稳定，随溶液中H+浓度的变化而改变
有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电板，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液[设P（H2）=100kPa]应为多少？（）A、0.1mol˙L-1HClB、0.1mol˙dm-3HAc+0.1mol˙L-1NaAcC、0.1mol˙L-1HAcD、0.1mol˙L-1H3PO4
在Pt|H2（101.325Pa）/ H+（1mol.L-1） || Fe3+（1mol.L-1），Fe2+（1mol.L-1）| Pt 电池中，电子转移是（）A、Fe2+→Fe3+B、H2→Fe3+C、H2→H+D、Fe2+→H+
在还原性酸性溶液中，Zn的腐蚀速度较Fe为小，其原因是：（）A、φ（Zn2+/Zn）（平） φ（Fe2+/Fe）（平）B、φ（Zn2+/Zn） φ（Fe2+/Fe）C、φ（H+/H2）（平，Zn） φ（H+/H2）（平，Fe）D、φ（H+/H2）（Zn） φ （H+/H2）（Fe）
金属活性排在H2之前的金属离子，如Na+能优先于H+在汞阴极上析出，这是由于：（）A、φθ（Na+/Na） φθ（H+/H2）B、η（Na） η（H2）C、φ（Na+/Na） φ（H+/H2）D、H2在汞上析出有很大的超电势，以至于φ（Na+/Na）φ（H+/H2）
单选题标准氢电极指的是（）APt ∣ H2（PH2 = Pθ）∣OH-（a=1）BPt ∣ H2（PH2=Pθ）∣H+（a=1）CPt ∣ H2（PH2=Pθ）∣H+（a=10-7）DPt ∣ H2（PH2=Pθ）∣OH+（a=10-7）
单选题假设规定标准氢电极的电极电势φθ（H+/H2）=1V，则测得下列原电池：（-）Zn|Zn2+（1mol·dm-3）||H+（1mol·dm-3）|H2（pθ）（Pt）（+）的标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）的数值变化为（）A标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）各增加1VB标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）各减少1VC标准电动势Eθ不变，锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）增加1VD标准电动势Eθ不变，锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）减少1VE标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）均不变
填空题25℃条件下，镀了铂黑的Pt浸在压力101325Pa（1atm）的H2气氛下的H+活度为1mol/L的HCl溶液中构成的电极系统称为（）。