已知 [PtCl2 （OH)2 ] 2－ 有顺式和反式两种几何异构体 ，则中心离子铂的杂化轨道类型是A． 答案

已知 [PtCl2 （OH)2 ] 2－ 有顺式和反式两种几何异构体 ，则中心离子铂的杂化轨道类型是

A．答案

参考答案和解析
dsp 2

相关考题：

已知[Co(NH3)6]3+的μ=0，则C03+杂化轨道的类型是(9) ，配离子的空间构型是 (10) 。
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配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。() 此题为判断题(对，错)。
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在几何异构体中，顺式就是Z型，反式就是E型。()
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硫杂蒽类衍生物的母核与侧链以双键相连，有几何异构体存在，其活性一般是A．反式大于顺式B．顺式大于反式C．两者相等D．反式是顺式的2倍E．不确定
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维生素A最稳定、活性最强的异构体是A:全反式异构体B:3-顺式异构体C:7-顺式异构体D:5-顺式异构体E:6-顺式异构体
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已知[Pd（Cl）2（OH）2]2-有两种不同的结构，成键电子所占据的杂化轨道应该是（）。A、sp3B、d2sp3C、sp3和dsp2D、dsp2
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配合物的几何构型取决于中心离子所采用的杂化类型。
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已知配离子〔CuCl4〕2-的磁矩等于零，其空间构型和中心离子使用的杂化轨道分别是（）A、四面体型和sp3杂化B、平面正方形和dsp2杂化C、八面体型和d2sp3杂化D、八面体型和sp3d2杂化
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配离子〔Ni（CN）4〕2-的磁矩等于0.0B.M，判断其空间构型和中心原子的杂化轨道为（）A、四面体和sp3杂化B、平面正方形和dsp2杂化C、八面体和sp3d2杂化D、八面体和d2sp3杂化
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在[Sn（OH）6]2-和[PbCl6]2-离子中，中心离子价层轨道杂化采用（）A、d2sp3B、sp3d2C、d3sp2D、sp2d3
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已知[Pd（Cl）2（OH）2]有两种不同的结构，成键电子所占据的杂化轨道应该是哪种杂化轨道？
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在BX3和H3BO3分子中，B采用（）杂化轨道成键，BX3的分子构型为（）。在BF4-和[B（OH）4]-中，B采用（）杂化轨道成键，这两种离子的空间构型为（）形。
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一般来说，在紫外吸收光谱中，反式异构体的λmax比顺式异构体的λmax（）的原因，在于反式异构体的（）大，而顺式异构体由于邻近原子间的（）作用，导致（）减小。
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已知配离子[Ni（CN）4]2- 的磁矩u = 0，则Ni以（）杂化轨道成键。当φθNi2+/Ni = -0.23V，Kθf[Ni（CN）2-4]=1.0×1022 时，φθNi（CN）2-4/Ni 等于（）V。
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关于杂化轨道的类型，下列说法不正确的是（）。A、sp杂化轨道B、sp2杂化轨道C、sp3杂化轨道D、孤电子杂化轨道
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维生素A最稳定的结构为（）。A、2-顺式B、4-顺式C、8-顺式D、2，6-二顺式E、全反式
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已知[Ni（NH3）4]2+的磁矩大于零，则其空间构型为（），中心离子杂化轨道方式为（）；[Ni（CN）4]2+的磁矩等于零，则其空间构型为（），中心离子杂化轨道方式为（）。
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配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。
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已知[PdCl2（OH）2]2-有两种不同的结构，成键电子所占据的杂化轨道是（）A、sp3；B、d2sp3；C、sp3和dsp2；D、dsp2。
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已知[MnBr4]2―和[Mn（CN）6]3―的磁矩分别为5.9 B.M和2.8 B.M，试根据价键理论推测这两种配离子中心体杂化方式及它们的几何构型。
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已知配离子[Ni（CN）4]2-的磁矩u=0，则Ni以（）杂化轨道成键.当φΘNi2+/N=-0.23V，KfΘ [Ni（CN）42+]=1.0x1022时，φΘNi（CN）42-/Ni等于（）V。
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下列配合物中，中心离子的杂化轨道类型属于外轨型的是：（）A、d2sp3B、dsp3C、dsp2D、sp3d2
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已知[Ni（NH3）4]2+的磁矩大于零，[Ni（CN）4]2-的磁矩等于零，则前者的空间构型是（），杂化方式是（），后者的空间构型是（），杂化方式是（）。
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一般说来，反式异构体的λmax比顺式异构体的λmax要大，是因为反式异构体的共轭程度大，而顺式异构体由于邻近原子的空间位阻作用，导致（）减小。
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已知[PtCl4]2-的空间构型为平面正方型，Pt的外围电子构型为5d96s1，因此可推得其中心离子采用的杂化轨道类型为（）A、sp3B、dsp2C、sp2dD、sp2
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已知[PtCl2（NH3）2]有两种几何异构体，则中心离子所采取的杂化轨道应是（）杂化；Zn（NH3）的中心离子所采取的杂化轨道应是（）杂化。
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填空题一般说来，反式异构体的λmax比顺式异构体的λmax要大，是因为反式异构体的共轭程度大，而顺式异构体由于邻近原子的空间位阻作用，导致（）减小。
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单选题关于杂化轨道的类型，下列说法不正确的是（）。Asp杂化轨道Bsp2杂化轨道Csp3杂化轨道D孤电子杂化轨道
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