5、某反应在716 K时，k1=3.10×10-3 mol-1·L ·min-1；745K时， k2=6.78×10-3 mol-1·L ·min-1，该反应的反应级数和活化能分别为 （)。A．1和 –119.7 kJ·mol-1B．1和119.7 kJ·mol-1C．2和 –119.7 kJ·mol-1D．2和119.7 kJ·mol-1
5、某反应在716 K时，k1=3.10×10-3 mol-1·L ·min-1；745K时， k2=6.78×10-3 mol-1·L ·min-1，该反应的反应级数和活化能分别为 （)。
A．1和 –119.7 kJ·mol-1
B．1和119.7 kJ·mol-1
C．2和 –119.7 kJ·mol-1
D．2和119.7 kJ·mol-1
参考答案和解析
B
相关考题：
某反应在716 K时，k1=3.10×10-3 mol-1·L·min-1；745K时，k2=6.78×10-3 mol-1·L·min-1该反应的反应级数和活化能分别为A.1和-119.7 kJ·mol-1 B. 1和119.7 kJ·mol-1C.2和-119.7 kJ·mol-1 D. 2和119.7 kJ·mol-1
已知乙烷裂解反应的活化能Ea=302.17kJ·mol-1,丁烷裂解反应的活化能Ea=233.68kJ·mol-1,当温度由700℃增加到800℃时，它们的反应速率将分别增加倍。A、1.51，1.77B、3.02，1.77C、3.02，3.54
在298K，101.325kPa时，反应O3+NO=O2+NO2的活化能为10.7kJ·mol-1△H为-193.8kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为（）kJ·mol-1A、-204.5B、204.5C、183.1D、-183.1
已知反应Cu2O（s）+O2（g）2CuO（s）在300K时，其△G=-107.9kJ·mol-1，400K时，△G=-95.33kJ·mol-1，则该反应的△H和△S近似各为（）A、187.4kJ·mol-1；-0.126kJ·mol-1·K-1B、-187.4kJ·mol-1；0.126kJ·mol-1·K-1C、-145.6kJ·mol-1；-0.126kJ·mol-1·K-1D、145.6kJ·mol-1；-0.126kJ·mol-1·K-1
在对峙反应A+B«C+D中加入催化剂（k1、k2分别为正、逆向反应速率常数），则（）A、k1、k2都增大，k1/k2增大；B、k1增大，k2减小，k1/k2增大；C、k1、k2都增大，k1/k2不变；D、k1和k2都增大，k1/k2减小。
某反应，其速率常数k（在313K~473K范围内）与温度T关系如下： k/s-1=1.58×1015exp（-128.9kJ·mol-1/RT） 则该反应的级数为（），343K时半衰期为（）。
已知某反应A+B→C+D的k正为+5.0L.mol－1. S－1，该反应的k逆与下列哪一项相符？（）A、－5.0 L·mol－1·S－1B、＜5.0 L·mol－1·S－1 C、＞5.0 L·mol－1·S－1D、不能确定
气体反应A+B=D，对反应物A、B来说都是一级反应，反应的活化能Ea=163kJ•mol－1，温度为380K时的反应速率常数k=6.30*10-3dm3•mol－1•s－1，反应开始时由等量A和B（nA=nB）组成的气体混合物总压力为101.325kPa，求温度在400K时的反应初速率。
503K时的反应的活化能为184.1KJ·mol-1/sup，若加入催化剂后变为10416KJ·mol-1，此时正反应速率增加的倍数为（）A、1×104B、1×106C、1×108D、1×102
H2（g）+I2（g）→2HI（g）的反应中，556K时的反应速率常数k1=4.45×10-5 mol-1.L.S-1，700K时k2=6.43×10-2 mol-1.L.S-1。 试求： （1）该反应为几级反应？ （2）反应的活化能Ea
双分子气相反应A + B = D，其阈能为50.0 kJ·mol－1，反应在400K时进行，该反应的活化焓 ΔrH≠m为（）A、46.674 kJ·mol－1B、48.337 kJ·mol－1C、45.012 kJ·mol－1D、43.349 kJ·mol－1
若两个同类的气相反应的活化焓△≠rHm值相等，在400K时，两个反应的活化熵△≠rSm（1）-△≠rSm（2）=10J•mol-1，则这两个反应的速率之比（）。A、k1/k2=0.300B、k1/k2=0.997C、k1/k2=1.00D、k1/k2=3.33
基元反应A→P+……其速度常数为k1，活化能Ea1=80KJ.mol-1基元反应B→P+……其速度常数为k2，活化能Ea2=100KJ.mol-1当两反应在25℃进行时，若频率因子（指前因子）A1=A2，则（）A、k1=k2B、k1〉k2C、k1〈k2
平行反应A→B（1）；A→D（2），其中反应1和2的指前因子相同而活化能不同，E1为120kJ×mol－1，E2为80kJ×mol－1，则当在1000K进行时，两个反应速率常数之比为（）。A、k1/k2=8.14×10－3B、k1/k2=2.12×101C、k1/k2=2.12×10－3D、k1/k2=8.14×10－4
基元反应A→P其速度常数为k1，活化能Ea1=80kJ•mol－1，基元反应B→P其速度常数为k2，活化能Ea2=100kJ•mol－1，当两反应在25℃进行时，若频率因子A1=A2，则（）。A、k1=k2B、k1＞k2C、k1＜k2D、无法判断
双分子气相反应A+B=D，其阈能为50.0kJ•mol-1，反应在400K时进行，该反应的活化焓△≠rHm为（）。A、46.674kJ•mol-1B、48.337kJ•mol-1C、45.012kJ•mol-1D、43.349kJ•mol-1
单选题有3个反应，其活化能分别为①310kJ·mol－1；②36kJ·mol－1；③72kJ·mol－1。当温度升高相同幅度时，以上3个反应反应速率增加倍数的大小顺序是（ ）。A反应①＞反应②＞反应③B反应③＞反应①＞反应②C反应①＞反应③＞反应②D反应②＞反应③＞反应①
单选题已知反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在298K时ΔrGmθ=130kJ•mol-1，1200K时，ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.则该反应的ΔrHmθ和ΔrSmθ分别为（）kJ•mol-1和（）kJ•mol-1。A178161B-178-161C178-161D-178161