3、某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极，则该金属可能是（）A．铝B．铜C．铁D．镁
3、某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极，则该金属可能是（）
A．铝
B．铜
C．铁
D．镁
参考答案和解析
Pt
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一、考题回顾二、考题解析【教学过程】环节一：生活导入【提出问题】厨房用来盛装醋的容器，一般不采用铝制品，原因是什么?【学生回答】铝制品会与醋酸发生化学反应。【教师引导】金属与其他酸能否发生反应?环节二：新课教学【教师演示实验】镁条与盐酸的反应，检验生成的气体。【提出问题】镁条与盐酸反应生成的气体是何种气体?【学生回答】试管口接近酒精灯火焰，能听到清脆的爆鸣声，判断生成的气体是氢气。【提出问题】铁、锌、铜能否与盐酸发生反应生成氢气，这四种金属与硫酸反应的实验现象是怎样的，反应的化学方程式应该如何书写。(学生自主实验环节，分别进行镁、锌、铁、铜与盐酸、硫酸的反应，记录发生反应的实验现象，反应的剧烈程度，书写反应的方程式。)【学生回答，教师总结】镁、锌、铁都能与盐酸、硫酸反应生成氢气，铜不能与盐酸、硫酸发生反应，书写化学方程式如下：【提出问题】以小组为单位思考如下的问题：①哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应的剧烈程度如何?反应后生成了什么气体?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。②对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点?将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。【学生回答，教师总结】①镁、锌、铁能与酸发生反应，反应剧烈程度由大到小依次为镁、锌、铁、铜，且镁、铁、锌与酸反应均放出氢气，铜不与酸反应;②这些反应都属于一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应。反应类型不同于化合反应、分解反应。【教师引导】这几个反应都是由一种单质与一种化合物的反应，生成另一种单质和另一种化合物。这种反应叫做置换反应。【提出问题】通过金属与酸反应实验的探究，你能够得到什么结论?【学生回答】镁、锌、铁的金属活泼性比铜强，他们能置换出酸中的氢，而反应速度镁大于锌，锌大于铁，所活动性镁大于锌大于铁。环节三：巩固提高下列反应属于化合反应、分解反应、置换反应中那种反应类型?。
【学生回答】锌与硫酸生成氢气和硫酸锌。通过上节课的实验可以知道铜与硫酸不发生反应。【教师引导】既然锌能与酸反应，铜不能与酸反应，由此可知金属的活泼性是不同的。那么金属的活动性强弱是怎样的顺序呢，这节课我们就一起来探究金属的活动性。(二)新课讲授【学生实验】①铁与硫酸铜的反应;②铁、铜分别与盐酸的反应【提出问题】通过实验，思考铁与铜，哪种金属更加活泼?为什么?【学生回答】铁比铜活泼，因为铁与盐酸发生了反应，有气泡产生，而铜与盐酸不反应，并且铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁更活泼。【提出问题】通过这两组实验，你能说说我们在证明金属活动性强弱时采取的实验方法吗?【学生回答】第一种方法是让金属与另一金属的盐溶液反应，根据能否发生置换反应判断金属活泼性强弱;第二种方法是让金属与酸反应，根据能否发生反应、发生反应的剧烈程度来判断金属活泼性强弱。【教师引导】现有镁、铜、锌三种金属，利用上述实验方法，你能设计方案并通过实验来判断镁、铜、锌三种金属谁的活动性更强吗?(药品：镁条、铜丝、锌粒、稀盐酸、稀硫酸、氯化镁溶液、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液。)(小组讨论5分钟)【提出问题】哪个小组愿意说一下自己小组的实验方案?【学生回答】小组①：将镁条、铜丝、锌粒分别与稀盐酸反应，观察反应的剧烈程度来判断活动性强弱。【提出问题】根据金属活动性顺序表来看，金属所处的位置与活泼性有什么关系?排在H前面的金属有什么特点?排在前面的金属与后面金属的盐溶液能否发生反应?【学生回答】(1)在金属活泼性顺序里，金属的位置越靠前，它的活泼性就越强;(2)在金属活泼性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢;(3)在金属活泼性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。(三)巩固提高请根据金属活动性顺序表判断下列反应能否发生?(1)铁和稀盐酸(2)铝和硫酸锌溶液(3)铁与硫酸铜晶体解析：(1)反应;(2)反应;(3)不反应(四)小结作业请学生回答本堂课的收获：金属活动性顺序。布置作业：有一种“黄铜”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。“黄铜”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。能不能利用所学知识，设计实验来鉴别金与“愚人金”?【板书设计】【答辩题目解析】1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品?2.请谈一谈你这样设计导入的原因?
金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M＋2AgNO3===M（NO3）2＋2Ag。则下列说法错误的是（）A、M的金属活动性比Ag强B、金属M可能是铜C、该反应属于复分解反应D、该反应前后M的化合价发生了改变
将金属插入含该金属离子的溶液中，由于金属的溶解或溶液中金属离子在金属表面上沉积，可能使金属表面带上某种电荷，产生界面电势。若已知Zn│ZnSO4电极的标准电极电势＝－0.763伏，则金属锌表面上所带的电荷一定是（）A、 正电荷B、 负电荷C、 不带电荷， 因为溶液始终是电中性的D、 无法判断， 可能是正电荷也可能是负电荷
用金属锌与盐酸反应制取氢气。25℃下，用排水集气法收集氢气，集气瓶中的气体压力为98.70kPa（25℃时，水的饱和蒸气压为3.17kPa），体积为2.50L，则反应中消耗的锌为（）A、0.10gB、6.51gC、6.30gD、0.096g
单选题将金属A和B一起插入稀硫酸溶液中组成原电池，A为负极；若将金属8单质放入金属C的可溶性盐的溶液中，在B单质的表面上有金属C单质析出．则金属A、B、C的还原性由强到弱的顺序依次为（ ）．AA，B，CBB，A，CCA，C，BDC，A，B
单选题金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M＋2AgNO3===M（NO3）2＋2Ag。则下列说法错误的是（）AM的金属活动性比Ag强B金属M可能是铜C该反应属于复分解反应D该反应前后M的化合价发生了改变
问答题解释现象：试验1：铜块与锌块相互接触，放入稀盐酸介质中，在铜块一侧有氢气产生，而锌块逐渐溶解。 试验2：将铜块与锌块不相互接触，而在体系外用导线连接，若在导线间连接电流表。铜块一侧有氢气产生，而锌块逐渐溶解，电流表针发生转动。 试验3：将锌块置于稀盐酸介质中，可见锌块不断溶解，氢气不断产生。
多选题下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）A在氧化还原反应中，甲原子失去电子比乙原子失去电子多B同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C甲跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极