某3价金属的氧化物3．2 g，恰好与l20 mL 1mol/L的盐酸完全反应．由此可知该金属的相对原子质量是____________．
某3价金属的氧化物3．2 g，恰好与l20 mL 1mol/L的盐酸完全反应．由此可知该金属的相对原子质量是____________．
参考解析
解析：56 【解题指要】 若用M表示此3价金属，其氧化物的化学式为M2O3．
设此氧化物的摩尔质量为x．则
即该氧化物的相对分子质量是160．
设此氧化物的摩尔质量为x．则
即该氧化物的相对分子质量是160．
相关考题：
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.521．酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了36.5g稀盐酸。（1）配置40g10%的氢氧化钠溶液需要水_________mL。（ρ水＝1.0g/mL）
某AgNO3溶液1.0ml,恰好与1.0mg的CI- (CI的摩尔质量为35.45g/mol)反应完全,AgNO3溶液的浓度(mol/L)为:( )。A.0.0028B.0.014C.0.028D.0.14
将0．65g锌全部溶于200 mL稀盐酸中，然后加入80 mL 0．5 mol／L AgNO3溶液，恰好使Cl-沉淀完全。试计算：（1）产生多少升（标准状况下）氢气。（2）原稀盐酸的物质的量浓度为多少。
0.62gNa2O恰好与20mL某浓度的盐酸完全反应，此盐酸的物质的量浓度为（）（Na2O的相对分子质量为62）。A、1.0mol/LB、0.2mol/LC、0.4mol/LD、0.5mol/L
某AgNO3溶液1.0ml，恰好与1.0mg的CI-（CI的摩尔质量为35.45g.mol）反应完全，AgNO3溶液的浓度（mol/L）为：（）。A、0.0028B、0.014C、0.028D、0.14
某金属重4g，其原子核外有2mol电子，核内共有1.204×1024个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2mol电子发生转移，生成了6.02×1022个阳离子。 （1）该金属元素符号是（），摩尔质量是（）。 （2）原子核内有（）个质子，（）个中子。
单选题利用金属氧化物标准生成△G与该金属氧化物稳定性的关系是（）A金属氧化物标准生成△G负值越大，该金属氧化物稳定性越低B金属氧化物标准生成△G负值越大，该金属氧化物稳定性越高C金属氧化物标准生成△G与该金属氧化物稳定性越没有关系D其他
单选题某金属氯化物的溶液20mL，物质的量浓度为0.04mol／L，恰好可以与20mL 0.12mol／L的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为（ ）．ARClBRCl2CRCl3DRCl4
单选题某金属跟盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（ ）．AAlBFeCCuDMg