浓度不大时，对于半电池反应Mn++ne=M（s)的电极电势，下列那一种说法是正确的A．φ随[Mn+]增大而增大B．φ受温度的影响较小C．φ的数值与n多少无关D．φ的大小与M的多少无关
浓度不大时，对于半电池反应Mn++ne=M（s)的电极电势，下列那一种说法是正确的
A．φ随[Mn+]增大而增大
B．φ受温度的影响较小
C．φ的数值与n多少无关
D．φ的大小与M的多少无关
参考答案和解析
C
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描述电池Ag(S),AgCI(S)|KCI(aq)ICL2(P),Pt特点是不正确的() (A)此电池是热力学可逆的(B)电池的正极电位和负极电位与KCI溶液的浓度有关(C)电池的正极电位与负极电位与K浓度无关(D)电池的电动势只与KCI的浓度有关
下列动车组列车遇大风行车限速的规定正确的有哪些( )、( )、( )。A.在环境风速不大于15m/s时，可以正常速度运行B.环境风速不大于20m/s时，运行速度不大于300 km/hC.环境风速不大于30m/s时，运行速度不大于120km/hD.环境风速大于30 m/s时，动车组列车可以进入风区
对于甘汞电极，下列叙述正确的是A、电极反应为Hg22++2e→2HgB、属于第一类电极C、对阴离子可逆，电极电势较稳定D、电极电势为φ(Hg2Cl2)=φθ(Hg2Cl2)+(RT/2F)lna(Cl-)
对于电池反应Cu2＋＋Zn=Cu＋Zn2＋,下列说法正确的是()。 A.当c(Cu2+)=c(Zn2+)时，电池反应达到平衡B.当(Cu2+/Cu)=(Zn2+/Zn)时，电池反应达到平衡C.当Cu2+，Zn2+均处于标准态时，电池反应达到平衡D.当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡
根据米氏方程,有关[s]与Km之间关系的说法不正确的是()。 A、当[s]Km时，v与[s]成正比B、当[s]=Km时，v=1/2VmaxC、当[s]Km时，反应速度与底物浓度无关D、当[s]=2/3Km时，v=25%Vmax
下列叙述中哪一个不正确？A.对半反应，离子浓度升髙，它们的电极电势增加B.已知，所以氧化性的强弱为MnO4- >Cr2O72-C.反应能自发进行，组成原电池时正极为Fe3+ (C1)、Fe2+ (C2) Pt，负极为 Cu Cu2+ (C3)D.腐蚀电池中，电极电势低的是阳极，可被腐蚀掉
下列止回阀的基本性能中压力损失的说法正确的是（ ）。A.止回阀压力损失：水流速为1m/s时，最大允许压力损失应不大于40KPAB.止回阀压力损失：水流速为2m/s时，最大允许压力损失应不大于40KPAC.止回阀压力损失：水流速为1m/s时，最大允许压力损失应不大于50KPAD.止回阀压力损失：水流速为2m/s时，最大允许压力损失应不大于50KPa
关于电动势，下列说法不正确的是哪个？（）A、电动势的大小表明了电池反应的趋势B、电动势的大小表征了原电池反应所做的最大非体积功C、某些情况下电动势的值与电极电势值相同D、标准电动势小于零时，电池反应不能进行
对于电池反应Cu2+＋Zn=Cu＋Zn2+，下列说法正确的是（）A、当（Cu2+）=c（Zn2+）时，反应达到平衡B、当（Cu2+/Cu）=（Zn2+/Zn）时，反应达到平衡C、当（Cu）=（Zn）时，反应达到平衡D、当原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡
推导二元共聚合反应组成方程时，做了稳态的假设，关于稳态下列说法中正确的是（）A、体系中自由基的浓度变化不大B、自由基总浓度不变，两种自由基互转的速率相等C、链引发反应与链增长速率相等D、链终止速率与链增长速率相等
关于电极极化的下列说法中，正确的是哪个？（）A、极化使得两极的电极电势总是大于理论电极电势B、极化使得阳极的电极电势大于其理论电极电势，使阴极的电极电势小于其理论电极电势C、电极极化只发生在电解池中，原电池中不存在电极的极化现象D、由于电极极化，使得电解时的实际分解电压小于其理论分解电压
条件电极电势是（）A、标准电极电势；B、任意温度下的电极电势；C、任意浓度下的电极电势；D、电对的氧化型和还原型的浓度都等于1mol·L－1时的电极电势；E、在特定条件下，氧化型和还原型总浓度均为1mol·L－1时，校正了各种外界因素后的实际电极电势。
当电流通过原电池或电解池时，电极电势将偏离平衡电极电势而发生极化。当电流密度增大时，通常将发生（）A、 原电池的正极电势增高B、 原电池的负极电势增高C、 电解池的阳极电势减小D、 无法判断
某二级液相不可逆反应在初始浓度为5kmol·m-3时，反应到某一浓度需要285s，初始浓度为1kmol·m-3时，反应到同一浓度需要283s，那么，从初始浓度为5kmol·m-3反应到1kmol·m-3需要多长时间？
电池不可逆放电时，电流密度增大，阳极的电极电势变得更（），阴极的电极电势变得更（），两极的电势差（）；电池不可逆充电时，电流密度增加，阳极的电极电势变得更（），阴极的电极电势变得更（），两极电势差（）。
在“标准电极电势表”中列出的电极电势E°都是指25℃时该电极反应中各物质活度均为1时相对于标准氢电极电势之值。为了精确测定诸电极的E°值，下列方法（均在25℃下进行）可行的是（）A、精确配制出各电极活性物质的活度为1的溶液组成电池，测定电池的电动势B、由电解质活度、电解质离子平均活度及与它们相应的浓度之间的关系，求得电解质活度为1时的浓度，以此配制电解液，进行电动势测量C、由实验测定热力学数据（如ΔG°f ）， 然后计算E°D、配制浓度不同的一系列电解质溶液，测出待定电极与标准氢电极组成的电池的一系列电动势E值，用外推法求出E°
问答题组成原电池的两个半电池，半电池A含有1mol/L的甘油酸–3–磷酸和1mol/L的甘油醛–3–磷酸，而另外的一个半电池B含有1mol/LNAD+和1mol/LNADH。回答下列问题： （1）哪个半电池中发生的是氧化反应？ （2）在半电池B中，哪种物质的浓度逐渐减少？ （3）电子流动的方向如何？ （4）总反应（半电池A+半电池B）的ΔE是多少？
单选题推导二元共聚合反应组成方程时，做了稳态的假设，关于稳态下列说法中正确的是（）A体系中自由基的浓度变化不大B自由基总浓度不变，两种自由基互转的速率相等C链引发反应与链增长速率相等D链终止速率与链增长速率相等