3、[Fe(CN)6]3- 和 [FeF6]3- 的空间构型都为八面体形,但中心离子的轨道杂化方式不同。
3、[Fe(CN)6]3- 和 [FeF6]3- 的空间构型都为八面体形,但中心离子的轨道杂化方式不同。
参考答案和解析
对
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已知配离子〔CuCl4〕2-的磁矩等于零,其空间构型和中心离子使用的杂化轨道分别是()A、四面体型和sp3杂化B、平面正方形和dsp2杂化C、八面体型和d2sp3杂化D、八面体型和sp3d2杂化
配合物K3[FeF6]的磁矩为5.9玻尔磁子,而K3[Fe(CN)6]的磁矩为1.9玻尔磁子,这种差别的原因是()A、Fe在这两种配合物中具有不同的氧化值B、K3[Fe (CN) 6]不是配合物C、F原子比C原子的电负性大,使CN-比F-有更强的配位能力D、在配体CN-的影响下,中心离子d轨道的电子发生了重排
配离子〔Ni(CN)4〕2-的磁矩等于0.0B.M,判断其空间构型和中心原子的杂化轨道为()A、四面体和sp3杂化B、平面正方形和dsp2杂化C、八面体和sp3d2杂化D、八面体和d2sp3杂化
配离子的稳定性与其配位键类型有关。根据价键理论可以判断下列配合物稳定性的大小,其中正确的是:()A、[Fe(CN)6]3-[Fe(H2O)6]3+B、[Fe(CN)6]3-[Fe(H2O)6]3+C、[Ag(CN)2]-[Ag(NH3)2]-D、[Ni(en)3]2+[Ni(NH3)6]3+
根据配合物的价键理论,判断下列配合物中心离子的杂化轨道类型。 [Zn(NH3)4]2+(μ=0)();[Fe(H2O)6]3+(μ=5.9B.M.)();[Ag(CN)2]-(μ=0)();[AlF6]3-(μ=0)()。
单选题K3[FeF6]的磁矩比K3[Fe(CN)6]大,可以解释为()。A中心离子的氧化数不同BF-对中心离子的影响更大C配位原子的电负性不同DCN-是弱的电子接受体