13. 对于反应：2Fe3＋＋Sn2＋＝2Fe2＋＋Sn4＋，下列叙述正确的是：A．滴定曲线对称B．滴定曲线不对称，计量点的电势偏向Sn4＋/Sn2＋电对一方C．滴定曲线不对称，计量点的电势偏向Fe3＋/Fe2＋电对一方D．突跃大小与反应物的初始浓度有关
13. 对于反应：2Fe3＋＋Sn2＋＝2Fe2＋＋Sn4＋，下列叙述正确的是：
A．滴定曲线对称
B．滴定曲线不对称，计量点的电势偏向Sn4＋/Sn2＋电对一方
C．滴定曲线不对称，计量点的电势偏向Fe3＋/Fe2＋电对一方
D．突跃大小与反应物的初始浓度有关
参考答案和解析
D
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在标准条件下，下列反应均向正方向进行：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+;他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是()A、Sn2+和Fe3+B、Cr2O72-和Fe3+C、Cr3+和Sn4+D、Cr2O72-和Sn2+
在0.1mol·L-1HCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+，其反应为：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+(1)计算下列反应的化学计量点的电位和滴定到99.9%和100.1%时的电位。(2)计算平衡常数及讨论反应进行的完全程度。
在标准条件下，下列反应均向正方向进行：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+;Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，它们中间最强的氧化剂为，最强的还原剂为。A、Cr2O72-，Sn2+B、Fe3+，Sn2+C、CFe3+，Fe2+D、Cr2O72-，Fe2+
在标准状态下,2Fe3＋＋Sn2＋=2Fe2＋＋Sn4＋反应的平衡常数可通过公式lgK=(E0Fe3＋／Fe2＋－E0Sn4＋／Sn2＋)*2*1／0.059计算得到。() 此题为判断题(对，错)。
下列关于药物不良反应报告制度的叙述，正确的是A．对于老药十分轻微的不良反应也要报告B．对于新药监测期内药品则要求报告任何不良反应C．不用报告任何已知的不良反应D．上市5年内的药品，只报告严重的不良反应E．上市5年以上的药品，任何不良反应均要报告
对于瞬时收率和总收率，下列正确的判断是（）A、对于全混流反应器，反应的瞬时收率与总收率相等B、对于平推流反应器，反应的瞬时收率与总收率相等C、对于平推流反应器，反应的瞬时收率与总收率之间是积分关系D、对于全混流反应器，反应的瞬时收率与总收率之间是积分关系
单选题对于0级反应，下列叙述正确的为（ ）。A是简单反应B速率常数等于1C反应速率与浓度无关D活化能等于0