在除去Ca2+、Mg2+和SO42-时,为什么要先加入BaCl2溶液,然后依次加入NaOH、Na2CO3溶液?能否先加Na2CO3溶液?

在除去Ca2+、Mg2+和SO42-时,为什么要先加入BaCl2溶液,然后依次加入NaOH、Na2CO3溶液?能否先加Na2CO3溶液?


参考答案和解析
先加 NaOH ,后加钡试剂,再加 Na 2 CO 3;先加钡试剂,后加 NaOH ,再加 Na 2 CO 3

相关考题:

用双指示剂滴定混合碱时,加入酚酞指示剂后溶液为无色,这说明该溶液中不含下列那种物质()。 A、NaOH和NaHCO3B、Na2CO3和NaHCO3C、NaOH和Na2CO3D、NaHCO3

制备环氧树脂时是否要加入浓NaOH溶液?为什么?。

除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3,最合适的方法是() A.加NaOH溶液B.加热C.加盐酸D.加入CaCl2溶液

除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3最合理的方法是( )。A.加热B.加NaOH溶液C.加盐酸D.加CaCl2溶液

(1)往两种溶液中分别加入盐酸,A溶液不反应,B溶液产生无色无味气体.(2)往两种溶液中分别加入过量NaOH溶液,A溶液先产生白色沉淀,然后沉淀消失,B溶液与NaOH不反应.(3)往两种盐溶液中分别加入BaCl2溶液,都产生白色沉淀.再分别加入稀HNO3,A中沉淀不消失,B中沉淀消失.由此可知,A的化学式为____________,B的化学式为____________.

已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应,其中被还原的元素化合价降低,被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源,如下图所示利用海水可获得许多化工产品。下列有关说法正确的是 ( )A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,加入的试剂顺序为:Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液,过滤后加盐酸B.第②步中加入的试剂为CaCl2溶液C.第③步中发生分解反应D.在第④步中溴元素被还原

利用pH梯度萃取法分离游离蒽醌衍生物,一般操作是蒽醌混合物的乙醚溶液分别用A:1%NaOH水溶液、5%NaOH水溶液、5%NaHCO3水溶液似及5%Na2CO3水溶液依次萃取B:5%NaOH水溶液、1%NaOH水溶液、5%NaHCO3水溶液以及5%Na2CO3水溶液依次萃取C:5%Na2CO3水溶液、5%NaOH水溶液、5%NaHCO3水溶液以及l%NaOH水溶液依次萃取D:5%NaHCO3水溶液、5%Na2CO3水溶液、1%NaOH水溶液以及5%NaOH水溶液依次萃取E:5%NaHCO3水溶液、1%NaOH水溶液、5%NaOH水溶液以及5%Na2CO3水溶液依次萃取

在同一水溶液中,NaOH、Na2CO3、NaHCO3能否同时存在?三种物质相互转变的条件与溶液pH的关系如何?

用双指示剂法测定混合碱时,加入酚酞指示剂后溶液呈无色,说明混合碱中不存在NaOH和Na2CO3;

Na2CO3溶液中滴加入BaCl2溶液,有BaCO3沉淀产生,能使此沉淀又溶解的物质是()。A、HClB、NaClC、Ba(OH)2D、Na2SO4

在0.10 mol·kg-1HAc溶液中加入少许NaCl晶体,溶液的pH将会(),若以Na2CO3代替NaCl,则溶液的pH将会()。

在NaOH溶液中通入CO2制备Na2CO3,以下各种情况中,效果最好的是()A、热的浓NaOH溶液B、热的稀NaOH溶液C、冷的浓NaOH溶液D、冷的稀NaOH溶液

为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+.S042-及泥涉,可将粗盐溶于不,然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2C03溶液,⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是()。A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④①③

除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3最合理的方法是哪个()。A、加热B、加NaOH溶液C、加盐酸D、加CaCl2溶液

除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3最合理的方法是()。A、加热;B、加NaOH溶液;C、加盐酸;D、加CaCI2溶液。

A的水合物为紫色晶体。向A的水溶液中加入Na2CO3溶液有灰兰色沉淀B生成。B溶于过量NaOH溶液得到绿色溶液C。向C中滴加H2O2得黄色溶液D。取少量溶液D经醋酸酸化后加入BaCl2,溶液则析出黄色沉淀E。将D用硫酸酸化后通入SO2,得到绿色溶液F。将A的水溶液加入硫酸后加入KI溶液,经鉴定有I2生成,同时放出无色气体G。G在空气中逐渐变成棕色。给出A~G所代表的主要物质。

铜盐回滴法测定氧化铝加入EDTA标中溶液后,为什么要先加热后加缓冲溶液?

电解法生产NaOH,需除去盐溶液中的Ca2+、Mg2+,需向盐溶液中加入:()A、Na2SO4B、NaOH和纯碱C、NaHCO3和纯碱D、BaCl2

在一种蓝色溶液A中,加入NaOH(80--90℃)产生黑色沉淀B,加入BaCl2溶液产生白色沉淀C,并加酸不溶解.在A溶液中滴加氨水过程中先产生绿色沉淀D,氨水过量时,沉淀消失生成深蓝色溶液E,将E溶液加醋酸酸化后分成两份,分别与黄血盐和KI作用,分别生成红棕色沉淀F和灰紫色沉淀G.判断A.B.C.D.E.F.G各为何物(用化学式表示)

市售的NaOH中为什么常含有Na2CO3杂质,如何配制不含Na2CO3杂质的NaOH稀溶液?

欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质),错误的是()。A、乙酸乙酯(乙酸):加饱和Na2CO3溶液,充分振荡静置后,分液B、乙醇(水):加入新制生石灰,蒸馏C、溴苯(溴):加入NaOH溶液,充分振荡静置后,分液D、乙酸(乙醇):加入金属钠,蒸馏

问答题铜盐回滴法测定氧化铝加入EDTA标中溶液后,为什么要先加热后加缓冲溶液?

填空题在甲基橙的制备中,使用对氨基苯磺酸内盐,首先需加入NaOH或者Na2CO3水溶液,其目的是()。

单选题以下实验能确定某溶液中一定含有SO42-的是(  ).A加入硝酸酸化,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀B加入硫酸酸化,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀C加入用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀D加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入盐酸或硝酸,无反应现象

问答题某同学在实验室里做了这样一个实验:他先向可能含有SO42-的溶液中加入BaCl2溶液,待生成白色沉淀后,又加入稀硝酸,该沉淀不溶解,于是他判定该溶液中一定含有SO42-。该同学的判断是否正确?为什么?正确检验SO42-的实验方法是什么?

填空题4种正盐A、B、C、D,它们由Na+、Ca2+、Al3+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-和CO32-8种离子组成,鉴别步骤及实验现象如下:  (1)取少量A放入试管中,然后加入水,A不溶解.  (2)取少量B放入试管中,然后加入水,B全部溶解,其水溶液呈酸性.  (3)取少量C放入试管中,然后加入盐酸并加热,反应产生的气体使品红溶液褪色.  (4)取少量D放入试管中,然后加入适量稀NaOH溶液,生成白色沉淀;继续加入过量NaOH溶液后沉淀全部溶解.另取少量D放入盛有BaCl2溶液的试管中,生成白色沉淀,加入稀HNO3,沉淀不溶解.  根据以上实验现象,可判断A为____,B为____,C为____,D为____.

单选题电解法生产NaOH,需除去盐溶液中的Ca2+、Mg2+,需向盐溶液中加入:()ANa2SO4BNaOH和纯碱CNaHCO3和纯碱DBaCl2

问答题制备环氧树脂时是否要加入浓NaOH溶液?为什么?。