已知H3PO4的电离常数：K1 = 7.5 ´ 10-3，K2= 6.23 ´ 10-8，K3 = 3.6 ´ 10-13，则0.10 mol·dm-3 H3PO4溶液中氢离子浓度（mol·dm-3)为A．0.1B．2.7 ´ 10-2C．4 ´ 10-2D．7.5 ´ 10-3

已知H3PO4的电离常数：K1 = 7.5 ´ 10-3，K2= 6.23 ´ 10-8，K3 = 3.6 ´ 10-13，则0.10 mol·dm-3 H3PO4溶液中氢离子浓度（mol·dm-3)为

A．0.1

B．2.7 ´ 10-2

C．4 ´ 10-2

D．7.5 ´ 10-3

参考答案和解析
2.7 ´ 10 -2

相关考题：

用0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.10 mol·L-1HCI和0.10 mol·L-1H3P04混合溶液时，可能有(8) 个滴定突跃。已知：H3P04的Kθa1 =7.5×10-3，Kθa2=6.2×10-8，Kθa3=2.2×10-13。
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已知H3PO4的Ka1θ=7.6×10－3,Ka2θ=6.3×10－8,Ka3θ=4.4×10－13,则在0.1mol·L－1NaH2PO4溶液中离子浓度由大至小的顺序正确的是() A.Na+、H2PO4-、HPO42-、H3PO4、PO43-;B.Na+、H2PO4-、HPO42-、PO43-、H3PO4;C.Na+、HPO42-、H2PO4-、H3PO4、PO43-;D.Na+、HPO42-、H2PO4-、PO43-、H3PO4;
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NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂,终点时生成()。(已知H3PO4的各级离解常数:Ka1=6.9×10－3,Ka2=6.2×10－8,Ka3=4.8×10－13) A、NaH2PO4B、Na2HPO4C、Na3PO4D、NaH2PO4+Na2HPO4
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在由等体积的0.08mol·dm－3的KI和0.10 mol·dm－3的 AgNO3溶液配制的AgI溶胶中,分别加入浓度相同的下述电解质溶液,请由大到小排出其聚沉能力的大小次序。(1)NaCl; (2)Na2SO4; (3)Mg SO4; (4)K3[Fe(CN)6]
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以NaOH滴定H3PO4(Kα1=7.5答案：×10-3;Kα2=6.2答案：×10-8;Kα3=5答案：×10-13生成NaH2PO4时溶液的PH值为:( )A.2.3B.2.6C.3.6D.4.7E.9.2
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难溶电解质BaCO3在下列系统中溶解度最大的是：(A)0.1mol·dm-3 HAc 溶液 （B）纯水 （C）0.1mol·dm-3 BaCl2溶液 （D）0.1mol·dm-3 Na2CO3溶液
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已知用广泛pH试纸测定0.10 mol·dm-3氨水溶液的pH值约是：(A) 13 (B) 12(C) 14 (D) 11
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在20mL浓度为0.005mol·dm-3的AgNO3溶液中，滴入20mL浓度为0.01mol·dm-3的KBr溶液，可制备AgBr溶胶，则该溶胶的ξ电势（）。A.大于零B.等于零C.小于零D.无法确定
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25℃时，0.01mol·dm-3的糖水的渗透压为∏1，0.01mol·dm-3的食盐水的渗透压为∏2。由于溶质的浓度相同，依据溶液的稀数性，则∏1=∏2。结论对否？为什么？
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用0.20mol·dm-3 HAc和0.20mol·dm-3 NaAc溶液直接混合（不加水），配制1.0 dm3 pH=5.00的缓冲溶液，需取0.20mol·dm-3 HAc溶液为（） （pKa（HAc）=4.75）A、6.4×102cm3B、6.5×102cm3C、3.5×102cm3D、3.6×102cm3
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下列溶液中，属缓冲体系的是（）。A、0.100mol·dm-3的NH4Cl溶液B、0.100mol·dm-3的CH3COONa溶液C、0.400mol·dm-3的HCl与0.200mol·dm-3的NH3等体积混合后的溶液D、0.400mol·dm-3的NH3与0.200mol·dm-3的HCl等体积混合后的溶液
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以NaOH滴定H3PO4（Ka1＝7.5×10-3，Ka2＝6.2×10-8，Ka3＝5×10-13）至生成NaH2PO4时溶液的pH为（）。A、7.7B、18.7C、9.8D、10.7
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以NaOH滴定H3PO4（Ka1=7.5×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=5.0×10-13）至生成Na2HPO4时，溶液的pH应当是（）。A、4.33B、12.3C、9.75D、7.21
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浓度为0.010mol·dm-3的某一元弱碱（Kbθ＝1.0×10-8）溶液，其pH=（），此碱的溶液与等体积的水混和后，pH=（）。
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氢硫酸电离常数K1= 1×10-7，K2=1×10-13，在0.1mol·dm-3 H2S水溶液中溶液的pH值是（）A、10-2B、2C、3D、4
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向0.1mol·dm-3的氨水溶液中加入NH4Cl固体，使溶液中NH4Cl浓度为0.18mol·dm-3。已知：K（HAc）=1.76×10-5，则溶液的pH值为（）A、13B、5C、6D、9
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已知H2O2分解是一级反应，若浓度由1.0mol·dm-3降至0.6 mol·dm-3需20min，则浓度由0.60mol·dm-3降至0.36mol·dm-3所需的时间是（）A、超过20分钟B、等于20分钟C、少于20分钟D、无法判断
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已知H3PO4的K1=7.6×10-3，K2=6.8×10-8，K3=4.4×10-13，则H2PO4-的共轭碱是（）， H2PO4-的（）Kb
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某反应的速率常数k＝0.214min-1，反应物浓度从0.21mol•dm-3变到0.14mol•dm-3的时间为t1；从0.12mol•dm-3变到0.08mol•dm-3的时间为t2。则t1：t2等于（）A、0.57B、0.75C、1D、1.75
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用0.1000mol2/LNaOH标准溶液滴定磷酸H3PO4（C＝0.12/L）能形成两个突跃。（H3PO4的Ka1=7.6×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13）
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用0.05000mol/L NaOH滴定0.05000mol/L H3PO4（已知H3PO4的Ka1=7.6×10-3，Ka2= 6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13）至第一化学计量点产物是Na2HPO4。
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已知：Kaθ（HNO2）＝7.2×10-4，当HNO2溶液的解离度为20％时，其浓度为（）mol·dm-3，c[H+]=（）mol·dm-3。
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同一电导池测得浓度为0.01mol•dm-3的A溶液和浓度为0.1mol•dm-3的B溶液的电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm（A）/Λm（B）等于（）。
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某化合物与水相作用时，其起始浓度为1mol·dm-3，1小时后为0.5mol·dm-3，2小时后为0.25mol·dm-3。则此反应级数为：（）A、0B、1C、2D、3
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单选题下列溶液中，属缓冲体系的是（）。A0.100mol·dm-3的NH4Cl溶液B0.100mol·dm-3的CH3COONa溶液C0.400mol·dm-3的HCl与0.200mol·dm-3的NH3等体积混合后的溶液D0.400mol·dm-3的NH3与0.200mol·dm-3的HCl等体积混合后的溶液
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判断题用0.1000mol2/LNaOH标准溶液滴定磷酸H3PO4（C＝0.12/L）能形成两个突跃。（H3PO4的Ka1=7.6×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13）A对B错
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单选题在0.05mol·dm-3的HCN溶液中，若有0.01%的HCN电离了，则HCN的电离常数为：（）A5×10-12B5×10-8C5×10-5D5×10-10
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判断题用0.05000mol/L NaOH滴定0.05000mol/L H3PO4（已知H3PO4的Ka1=7.6×10-3，Ka2= 6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13）至第一化学计量点产物是Na2HPO4。A对B错
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