【判断题】铝和氯气分别是较活泼的金属和活泼的非金属单质，因此两者能作用形成典型的离子键，固态为离子晶体。A．Y.是B．N.否
【判断题】铝和氯气分别是较活泼的金属和活泼的非金属单质，因此两者能作用形成典型的离子键，固态为离子晶体。
A．Y.是
B．N.否
参考答案和解析
错误
相关考题：
高中化学《离子键》一、考题回顾题目来源1月6日上午 宁夏省银川市面试考题试讲题目1.题目：离子键2.内容：活泼金属和活泼非金属化合时，由于活泼金属的原子容易失去其最外层上的电子形成阳离子，活泼非金属的原子容易结合电子形成阴离子，它们之间可以通过电子转移，分别形成阳离子和阴离子(如图1-8)。这样，许多阴、阳离子通过静电作用便形成了离子化合物。使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，称为离子键。钠原子与氯原子形成氯化钠时，钠原子、氯原子分别转化为钠阳离子、氯阴离子，两者最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构(如图1-8)。3.基本要求：(1)简要写出试讲提纲。(2)试讲中要有提问、互动环节。(3)试讲中要有适当的板书设计。(4)十分钟内完成试讲。答辩题目1.是不是所有的阳离子和阴离子都能形成离子键?2.本节课的教学重难点是什么?你是如何设计的?二、考题解析【教学过程】(一)问题导入【提出问题】通过学习元素的知识，思考氯化钠是由哪几种元素组成的?【学生回答】钠元素和氯元素。【提出问题】钠原子和氯原子是如何形成氯化钠的?这节课一起来探讨。(二)探究新知1.氯化钠的形成过程【播放视频】金属钠在氯气中燃烧【提出问题】观察实验现象，用自己的语言来表述。【学生观察并回答】金属钠在氯气中剧烈燃烧，产生很浓的白烟。【提出问题】思考产生的白烟是什么，如何用化学方程式表示这一过程?(在这一过程中，教师需要讲解原子的电子式如何书写。)2.离子键、离子化合物【提出问题】根据以上分析可知氯化钠晶体的构成粒子是什么?【学生回答】氯离子和钠离子。【提出问题】既然氯化钠晶体由氯离子和钠离子构成，说明阴、阳离子的电荷并没有中和，这说明阴、阳离子之间存在哪些作用力?【学生回答】阴阳离子结合在一起，彼此的电荷不会中和，说明阴阳离子之间存在一定的距离，除了存在吸引力之外还存在排斥力。【教师讲解】这种带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用称为离子键。把由离子键构成的化合物称为离子化合物。【提出问题】观察以下的离子化合物，思考：要想形成离子键，就必须有能提供阴、阳离子的物质。那么，下列哪些物质能提供阴阳离子呢?【答辩题目解析】1.是不是所有的阳离子和阴离子都能形成离子键?2.本节课的教学重难点是什么?你是如何设计的?
下列关于铝族元素通性的叙述，错的是（）A、铝族元素为金属元素，但主要呈两性，金属性较弱B、铝族元素电离能较低，都易失去价电子形成M3+阳离子C、铝族元素以形成离子键为特征，但高氧化态离子易形成共价化合物D、铝族元素M3+离子水合能大，在水溶液中易形成离子化
关于电化学保护防腐叙述正确的是（）。A、两种不同的金属必须通过导线连接B、对于相对活泼的金属起到防腐作用C、活泼金属溶解为离子，分散于电解液中D、相对活泼金属在受腐蚀威胁的金属表面形成保护层
下列关于离子键的叙述错误的是（）。A、阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键B、活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成离子键C、离子半径越大，阴阳离子间的作用就越强D、离子带电荷越多，阴阳离子间的作用就越强
判断题氯气几乎对金属和非金属都有腐蚀作用。（）A对B错