中心原子价层电子对为5.5时，电子对的空间构型为八面体

中心原子价层电子对为5.5时，电子对的空间构型为八面体

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已知配合离子[Co(NH3)(en)Cl3]3＋的空间构型为八面体,它的几何异构体数目为()。(en为乙二胺) A.1B.2C.3D.5
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配离子〔Ni（CN）4〕2-的磁矩等于0.0B.M，判断其空间构型和中心原子的杂化轨道为（）A、四面体和sp3杂化B、平面正方形和dsp2杂化C、八面体和sp3d2杂化D、八面体和d2sp3杂化
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根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）。A、直线形，sp杂化B、三角形，sp2杂化C、三角锥形，sp2杂化D、三角锥形，sp3杂化
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共价分子的中心原子价层电子对包括成键电子对和孤电子对，这些电子对间排斥力的大小主要决定于电子对间的夹角和成键情况，当电子对一定时夹角（），电子对彼此排斥力越大.当夹角一定时，LP（孤电子对）或BP（成键电子对）彼此间作用力的规律是（）
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质子论把碱看成是质子的受体，电子论却把酸看成电子对受体.因此质子的受体 就是电子对的给体，电子对受体就是质子的给体
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配位数为4的内轨型配合物，其空间构型为（）A、正四面体B、正八面体C、三角锥形D、平面正方形
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根据价层电子对互斥理论，下列分子或离子的空间构型是三角锥形的是（）A、CO3B、SO3C、BI3D、PH3E、NO3
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根据价层电子对互斥理论XeF2分子中，中心原子的电子构型为（），分子构型为（）
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下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子（离子）空间构型为角形（V形）的是（）A、NH4+B、SO2C、H3O+D、OF2
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根据价层电子对互斥理论，XeF4分子为正四面体结构
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XeF4的中心原子的价层电子对数为（）对，分子空间构型为（）
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根据价层电子对互斥理论，推测BrO4-的空间构型为（），Br采用（）杂化方式；IF3的空间构型为（），I采用（）杂化方式。
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根据价电子对互斥理论，判断RnF4的空间结构式（）A、正八面体B、正四面体C、平面正方形D、变形四面体
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对于AB型分子或离子的中心原子价层电子对数的确定1）中心原子价层电子对数=（）2）若讨论的对象是离子（负或正）则中心原子的总电子数应（）相应的离子电荷数
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下列对电子对效应的叙述中，哪些是正确的（）A、电子对效应发生的概率随物质的原子序数的增大而急剧增大B、入射光子能量大小不会影响电子对方向C、电子对效应发生的概率随光子能量的增大而增大D、电子对效应发生的概率随光子能量的增加而减小E、电子对效应作用产物为正、负电子对
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电子对抗兵是以电子对抗（）、（）设备和反辐射武器为基本装备，主要遂行电子对抗任务的兵种，是信息作战的主要力量。
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用价层电子对互斥理论判断，下列分子或离子中，空间构型为平面正方形的是（）A、CCl4B、SiF4C、NH4+D、ICl4-
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H3O+离子的中心原子O采用（）杂化，其中有（）个σ键和（）个配位键，该中心原子的价层电子对构型为（），离子的几何构型（）。
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用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型是（）A、正四面体B、V型C、三角锥形D、平面三角形
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某配合物空间构型为正八面体，测得磁矩为0，则其杂化类型为（）的可能性大。
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估计一电子受屏蔽的总效应，一般要考虑下列哪种情况电子的排斥作用（）A、内层电子对外层电子B、外层电子对内层电子C、所有存在的电子对某电子D、同层和内层电子对某电子
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PH3分子中P原子采取（）方式杂化，该中心原子的价层电子对构型为（），分子的几何构型为（）。
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SF4，N2O，XeF2，IF3价层均有5对价电子对，但这些分子的空间构性却不同。这些分子的空间构型分别为变形四面体，直线型，直线型，T型。
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已知在AB5、AB4、AB3、AB24种化合物的分子中，中心原子的电子对数都是5，而孤对电子数分为0，1，2，3，按价层电子对互斥理判断它们的几何构型。
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CO分子的偶极矩较小，几乎为零，是因为（）。A、碳和氧的电负性差值小B、碳原子存在孤对电子C、氧原子是π配健电子对接受体D、氧原子既吸引σ键电子对，又是π配健电子对的给予体，使氧原子略带正电荷
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配合物的空间构型和配位数之间有着密切的关系，配位数为4的配合物空间立体构型是（）A、正四面体B、正八面体C、直线型D、三角形E、平面正方形
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具有抗癌作用的顺铂，其分子构型为（），化学组成为（），Ni（CN）42-的构型为（），中心离子的未成对电子对为（），而Ni（CN）42-构型为（），未成对电子对为（）
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单选题CO分子的偶极矩较小，几乎为零，是因为（）。A碳和氧的电负性差值小B碳原子存在孤对电子C氧原子是π配健电子对接受体D氧原子既吸引σ键电子对，又是π配健电子对的给予体，使氧原子略带正电荷
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