一定温度下，某反应的标准平衡常数的数值：A.恒为常数，并与反应方程式的写法有关B.由反应方程式的写法而定C由平衡浓度及平衡分压而定D.由加入反应物的量而定

一定温度下，某反应的标准平衡常数的数值：

A.恒为常数，并与反应方程式的写法有关
B.由反应方程式的写法而定
C由平衡浓度及平衡分压而定
D.由加入反应物的量而定

参考解析

解析：标准平衡常数只是温度的函数。符合多重平衡规则，与方程式的书写有关。
答案:A

相关考题：

一定温度下,若反应中某反应物的平衡转化率增大,该反应的平衡常数必然增大。() 此题为判断题(对，错)。
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在碱平衡表示叙述中正确的是()。 A、在一定浓度下，平衡常数值越大则碱的电离度也越大B、在一定浓度下，平衡常数值越大则碱的电离度越小C、平衡常数值越大则溶液的浓度越大D、平衡常数值越大则溶液的浓度越小
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标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。()
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某化学反应的摩尔反应吉布斯函数若大于零，则标准平衡常数一定小于1。()
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若反应H2(g)＋S(s)=H2S(g)平衡常数为,S(s)＋O2(g)=SO2(g)的平衡常数为则反应H2(g)＋SO2(g)=O2(g)＋H2S(g)的平衡常数－B.C.=131.3kJ·mol－1,=134.1J·K－1·mol－1,在标准状态下该反应()。 A.在温度升高至一定数值以上即可自发进行B.在温度降低至一定数值以上即可自发进行C.在任何温度下反应都能自发进行D.在任何温度下反应都不能自发进行
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在酸平衡表示叙述中正确的是()。 A.在一定浓度下，平衡常数值越大则酸的电离度也越大B.在一定浓度下，平衡常数值越大则酸的电离度越小C.平衡常数值越大则溶液的浓度越大D.平衡常数值越大则溶液的浓度越小
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某温度下，下列反应的平衡常数
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一定温度下，某反应的标准平衡常数K Θ 的数值：（A）恒为常数，并与反应方程式的写法有关（B）由反应方程式的写法而定（C）随平衡浓度及平衡分压而定（D）由加入反应物的量而定
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影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：（ ）。A.催化剂B.温度C.压力
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利用温度对化学反应平衡的影响，可以知道对于吸热反应温度与平衡关系正确的是（）。A、温度上升，标准平衡常数增大，反应向正反应方向移动B、温度上升，标准平衡常数减小，反应向正反应方向移动C、温度下降，标准平衡常数增大，反应向正反应方向移动D、温度下降，标准平衡常数减小，反应向逆反应方向移动
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对一给定的化学反应，在一定温度下，活化能越小，反应速率（）；ΔrGΘm越小，平衡常数（）。
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在一定温度下，某化学反应各物质起始浓度改变，平衡浓度改变，因此，标准平衡常数也改变。
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化学反应的平衡常数是一个常数值，与温度无关。
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影响氧化还原反应平衡常数数值的因素是（）。A、反应物的浓度B、温度C、反应产物浓度D、催化剂
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影响化学反应平衡常数数值的因素是（）。A、反应物浓度B、温度C、催化剂D、产物浓度
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对于放热反应，平衡常数值随着温度的升高而增大。
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能改变可逆反应的标准平衡常数值的因素是（）。A、改变反应物的浓度B、改变温度C、使用催化剂D、增加总压
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某化学反应ΔrHm0〈0，ΔrSm0〈0，则反应的标准平衡常数K0〉1，且随温度升高而减小。
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已知某温度下，（1）反应A+B=2C的标准平衡常数Kθ1=100；（2）反应A+D=B的标准平衡常数2Kθ2=0.10；则反应 C = A+1/2D的的标准平衡常数Kθ3=（）
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反应的平衡常数值随温度的升高而增大。
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反应的ΔGθ值愈大，则一定温度下的平衡常数KθT值愈大。
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一定温度下，1，2两反应的标准摩尔吉布斯自由能间的关系为ΔrGθm1=2ΔrGθm2则两反应标准平衡常数间的关系为Kθ2 =（Kθ1）2。
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影响化学反应平衡常数数值的因素是：（）A、反应物的浓度B、温度C、催化剂D、反应产物的浓度
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“反应平衡常数改变了，化学平衡一定会移动；反之，平衡移动了，反应平衡常数值也一定会改变。”这种说法是否正确，为什么？
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单选题一定温度下，某反应的标准平衡常数Kϴ的数值（　　）。A恒为常数，并与反应方程式的写法有关B由反应方程式的写法而定C随平衡浓度及平衡分压而定D由加入反应物的量而定
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单选题一定温度下，某反应的标准平衡常数K0in数值（）。A恒为常数，并与反应方程式的写法有关B由反应方程式的写法而定C随平衡浓度及平衡分压而定D由加入反应物的量而定
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判断题反应的平衡常数值随温度的升高而增大。A对B错
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