一定温度下,某反应的标准平衡常数的数值:A.恒为常数,并与反应方程式的写法有关B.由反应方程式的写法而定C由平衡浓度及平衡分压而定D.由加入反应物的量而定

一定温度下,某反应的标准平衡常数的数值:

A.恒为常数,并与反应方程式的写法有关
B.由反应方程式的写法而定
C由平衡浓度及平衡分压而定
D.由加入反应物的量而定

参考解析

解析:标准平衡常数只是温度的函数。符合多重平衡规则,与方程式的书写有关。
答案:A

相关考题:

一定温度下,若反应中某反应物的平衡转化率增大,该反应的平衡常数必然增大。() 此题为判断题(对,错)。

某反应的标准平衡常数越大,该反应速率常数一定也越大。()

在碱平衡表示叙述中正确的是()。 A、在一定浓度下,平衡常数值越大则碱的电离度也越大B、在一定浓度下,平衡常数值越大则碱的电离度越小C、平衡常数值越大则溶液的浓度越大D、平衡常数值越大则溶液的浓度越小

标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关,而且还与标准态的选择有关。()

某化学反应的摩尔反应吉布斯函数若大于零,则标准平衡常数一定小于1。()

若反应H2(g)+S(s)=H2S(g)平衡常数为,S(s)+O2(g)=SO2(g)的平衡常数为则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数-B.C.=131.3kJ·mol-1,=134.1J·K-1·mol-1,在标准状态下该反应()。 A.在温度升高至一定数值以上即可自发进行B.在温度降低至一定数值以上即可自发进行C.在任何温度下反应都能自发进行D.在任何温度下反应都不能自发进行

在酸平衡表示叙述中正确的是()。 A.在一定浓度下,平衡常数值越大则酸的电离度也越大B.在一定浓度下,平衡常数值越大则酸的电离度越小C.平衡常数值越大则溶液的浓度越大D.平衡常数值越大则溶液的浓度越小

某温度下,下列反应的平衡常数

一定温度下,某反应的标准平衡常数K Θ 的数值:(A)恒为常数,并与反应方程式的写法有关(B)由反应方程式的写法而定(C)随平衡浓度及平衡分压而定(D)由加入反应物的量而定

影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为:( )。A.催化剂B.温度C.压力

利用温度对化学反应平衡的影响,可以知道对于吸热反应温度与平衡关系正确的是()。A、温度上升,标准平衡常数增大,反应向正反应方向移动B、温度上升,标准平衡常数减小,反应向正反应方向移动C、温度下降,标准平衡常数增大,反应向正反应方向移动D、温度下降,标准平衡常数减小,反应向逆反应方向移动

对一给定的化学反应,在一定温度下,活化能越小,反应速率();ΔrGΘm越小,平衡常数()。

在一定温度下,某化学反应各物质起始浓度改变,平衡浓度改变,因此,标准平衡常数也改变。

化学反应的平衡常数是一个常数值,与温度无关。

影响氧化还原反应平衡常数数值的因素是()。A、反应物的浓度B、温度C、反应产物浓度D、催化剂

影响化学反应平衡常数数值的因素是()。A、反应物浓度B、温度C、催化剂D、产物浓度

对于放热反应,平衡常数值随着温度的升高而增大。

能改变可逆反应的标准平衡常数值的因素是()。A、改变反应物的浓度B、改变温度C、使用催化剂D、增加总压

某化学反应ΔrHm0〈0,ΔrSm0〈0,则反应的标准平衡常数K0〉1,且随温度升高而减小。

已知某温度下,(1)反应A+B=2C的标准平衡常数Kθ1=100;(2)反应A+D=B的标准平衡常数2Kθ2=0.10;则反应 C = A+1/2D的的标准平衡常数Kθ3=()

反应的平衡常数值随温度的升高而增大。

反应的ΔGθ值愈大,则一定温度下的平衡常数KθT值愈大。

一定温度下,1,2两反应的标准摩尔吉布斯自由能间的关系为ΔrGθm1=2ΔrGθm2则两反应标准平衡常数间的关系为Kθ2 =(Kθ1)2。

影响化学反应平衡常数数值的因素是:()A、反应物的浓度B、温度C、催化剂D、反应产物的浓度

“反应平衡常数改变了,化学平衡一定会移动;反之,平衡移动了,反应平衡常数值也一定会改变。”这种说法是否正确,为什么?

单选题一定温度下,某反应的标准平衡常数Kϴ的数值(  )。A恒为常数,并与反应方程式的写法有关B由反应方程式的写法而定C随平衡浓度及平衡分压而定D由加入反应物的量而定

单选题一定温度下,某反应的标准平衡常数K0in数值()。A恒为常数,并与反应方程式的写法有关B由反应方程式的写法而定C随平衡浓度及平衡分压而定D由加入反应物的量而定

判断题反应的平衡常数值随温度的升高而增大。A对B错