单选题一定温度下，某反应的标准平衡常数Kϴ的数值（　　）。A恒为常数，并与反应方程式的写法有关B由反应方程式的写法而定C随平衡浓度及平衡分压而定D由加入反应物的量而定

单选题
一定温度下，某反应的标准平衡常数Kϴ的数值（　　）。
A

恒为常数，并与反应方程式的写法有关

B

由反应方程式的写法而定

C

随平衡浓度及平衡分压而定

D

由加入反应物的量而定

参考解析

解析：
标准平衡常数是温度的函数，与反应物的量和浓度无关；由于标准平衡常数的表达式中各组分的指数项与方程式中的计量系数相对应，所以Kϴ的数值与具体的方程式相对应。

相关考题：

一定温度下,若反应中某反应物的平衡转化率增大,该反应的平衡常数必然增大。() 此题为判断题(对，错)。
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某反应的标准平衡常数越大，该反应速率常数一定也越大。()
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对某一化学反应，其标准平衡常数Kθ和电动势E的数值，都随化学计量数的写法不同而异。()
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若反应H2(g)＋S(s)=H2S(g)平衡常数为,S(s)＋O2(g)=SO2(g)的平衡常数为则反应H2(g)＋SO2(g)=O2(g)＋H2S(g)的平衡常数－B.C.=131.3kJ·mol－1,=134.1J·K－1·mol－1,在标准状态下该反应()。 A.在温度升高至一定数值以上即可自发进行B.在温度降低至一定数值以上即可自发进行C.在任何温度下反应都能自发进行D.在任何温度下反应都不能自发进行
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某化学反应的△rHmθ(298 K) 0, 则该反应的标准平衡常数Kθ是()。 A.难以判断B.Kθ>1C.Kθ=1D.Kθ
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相同温度下,压力升高,氨合成反应的平衡常数K降低。() 此题为判断题(对，错)。
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已知在一定温度下反应的平衡常数K为：A. 0. 038B. 4. 2C. 0. 026D. 0. 24
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一定温度下，某反应的标准平衡常数的数值：A.恒为常数，并与反应方程式的写法有关B.由反应方程式的写法而定C由平衡浓度及平衡分压而定D.由加入反应物的量而定
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某温度下，下列反应的平衡常数
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一定温度下，某反应的标准平衡常数K Θ 的数值：（A）恒为常数，并与反应方程式的写法有关（B）由反应方程式的写法而定（C）随平衡浓度及平衡分压而定（D）由加入反应物的量而定
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利用温度对化学反应平衡的影响，可以知道对于吸热反应温度与平衡关系正确的是（）。A、温度上升，标准平衡常数增大，反应向正反应方向移动B、温度上升，标准平衡常数减小，反应向正反应方向移动C、温度下降，标准平衡常数增大，反应向正反应方向移动D、温度下降，标准平衡常数减小，反应向逆反应方向移动
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对于吸热可逆反应来说，温度升高时，其反应速率系数k正将（），k逆将（），标准平衡常数KΘ将（），该反应的ΔrGmΘ将（）。
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在一定温度下，某化学反应各物质起始浓度改变，平衡浓度改变，因此，标准平衡常数也改变。
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对于放热反应，平衡常数值随着温度的升高而增大。
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相同温度下，压力升高，氨合成反应的平衡常数K降低。
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某化学反应ΔrHm0〈0，ΔrSm0〈0，则反应的标准平衡常数K0〉1，且随温度升高而减小。
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电动势E的数值与电池反应的写法无关，而平衡常数Kθ的数值随反应式的写法而变。
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温度升高而一定增大的量是下列哪个？（）A、ΔrGmΘB、吸热反应的平衡常数KΘC、反应的速率vD、反应的速率常数k
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已知某温度下，（1）反应A+B=2C的标准平衡常数Kθ1=100；（2）反应A+D=B的标准平衡常数2Kθ2=0.10；则反应 C = A+1/2D的的标准平衡常数Kθ3=（）
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反应的平衡常数值随温度的升高而增大。
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一定温度下，1，2两反应的标准摩尔吉布斯自由能间的关系为ΔrGθm1=2ΔrGθm2则两反应标准平衡常数间的关系为Kθ2 =（Kθ1）2。
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若可逆反应，当温度由T1升高至T2时，标准平衡常数K2ΘK1Θ，此反应的等压热效应△rHm的数值将（）A、大于零B、小于零C、等于零D、无法判断
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在某温度下，反应1/2N2（g）+3/2H2（g）=NH3（g）的平衡常数K=a，上述反应若写成2NH3（g）=N2（g）+3H2（g），则在相同温度下反应的平衡常数为：（）A、a/2B、2aC、a2D、1/a2
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某实际气体反应在温度为500K、压力为20260kPa下的平衡常数Kf=2，则该反应在500K、20.26kPa下反应的平衡常数Kp为：（）A、2B、＞2C、＜2D、≥2
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单选题一定温度下，某反应的标准平衡常数K0in数值（）。A恒为常数，并与反应方程式的写法有关B由反应方程式的写法而定C随平衡浓度及平衡分压而定D由加入反应物的量而定
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