已知KfΘ[Ag(NH3)2＋] A.1L水B.1L3.0mol·L-1NH3·H2OC.1L3.0mol·L-1KCND.1L3.0mol·L-1HCl
已知KfΘ[Ag(NH3)2＋]
A.1L水
B.1L3.0mol·L-1NH3·H2O
C.1L3.0mol·L-1KCN
D.1L3.0mol·L-1HCl
相关考题：
0.1 mol/L Ag（NH3)2+溶液的物料平衡式是 （)A．[Ag+] = [NH3] = 0.1 mol/LB．2[Ag+] = [NH3] = 0.2 mol/LC．[Ag+]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.1 mol/LD．[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.2 mol/L
在配合物[Ag（NH3)2]+溶液中,过量氨水浓度为 0.10mol·L-1,溶液中[Ag（NH3)2]+/[ Ag]+ = （) （Kf⊖[Ag（NH3)2]+=1.7 × 10^7)A．1.7 ×10^-7B．1.7 ×10^7C．1.7 ×10^-5D．1.7 ×10^5
10、在含有Ag+、Ag（NH3)+和Ag（NH3)2+的溶液中，用银离子选择性电极，采用直接电位法测得的活度是 （)A．Ag+B．Ag(NH3)+C．Ag(NH3)2+D．Ag++Ag(NH3)++Ag(NH3)2+
c mol·L-1 Ag（NH3)2+溶液的物料平衡式是A．[Ag+] = [NH3] =cB．2[Ag+] = [NH3] = 2cC．[Ag+]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] =cD．[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 2cE．物料平衡是物质各型体平衡浓度之和等于其分析浓度
已知反应：AgCl + 2NH3 = [Ag（NH3)2]+ + Cl-，则理论上有多少克氯化银可以溶解于1L 5mol·L-1氨水溶液中？ （已知：Ksp（AgCl）=1.6×10-10,Kf（[Ag（NH3)2]+）=1.6×107，M（AgCl）=143)A．36.2克B．34.4克C．32.9克D．无法计算
当AgCl固体在稀氨水中处于平衡时，下列哪些关系是正确的？（）A．[Ag(NH3)2+]=[Cl-]B．[Ag+]=[Cl-]C．[Ag+]+[Ag(NH3)2+]+[Ag(NH3)+]=[Cl-]D．[Ag+][Cl-]=Kspϴ
下列电对中 ，标准电极电势jӨ 代数值最大者是（）A．jӨ(Ag+ / Ag)B．jӨ(Ag(CN)2-/ Ag)C．jӨ(Ag(NH3)2+/ Ag)D．jӨ(AgI / Ag)