500K下,抽空密闭容器中的氧化银固体部分分解成Ag(s)和氧气,此平衡体系的自由度数F等于() A、-1B、0C、1D、2
500K下,抽空密闭容器中的氧化银固体部分分解成Ag(s)和氧气,此平衡体系的自由度数F等于()
A、-1
B、0
C、1
D、2
相关考题：
900℃，时氧化铜在密闭的抽空容器中分解,反应为：2CuO（s) = Cu2O（s) + O2（g), 测得平衡时氧气的压力为1.672 kPa,则其平衡常数Kp为： （)A．0.0165B．0.128C．0.00825D．7.81
3、指出下列平衡系统中的组分数C，相数P及自由度数F： （1)I2（s）与其蒸气成平衡； （2)CaCO3（s）与其分解产物CaO（s）和CO2（g）成平衡； （3)NH4HS（s)放入一抽空的容器中，并与其分解产物NH3（g)和H2S（g)成平衡；
将固体 NH4HCO3（s)放入真空容器中，恒温到400K，NH4HCO3分解并达到平衡：NH4HCO3（s)=NH3（g)+H2O（g)+CO2（g)，体系的独立组分数C和自由度数f为（）A．C= 1，f*= 0B．C= 2，f= 1C．C= 2，f= 2D．C= 3，f= 2
已知反应：Ag2S（s) + H2（g) = 2Ag（s) + H2S（g)，在740 K时的KӨ = 0.36。若在该温度下，密闭容器中存在过量Ag2S，向该密闭容器中通入H2，使得最终产生1.0 mol的Ag，则需要通入的H2量为 mol。（小数点后保留2位）
已知反应：Ag2S（s) + H2（g) = 2Ag（s) + H2S（g)，在740 K时的KӨ = 0.36。若在该温度下，密闭容器中存在过量Ag2S，向该密闭容器中通入H2，使得最终产生1.0 mol的Ag，则需要通入的H2量为 mol。
1、指出下列平衡系统中的组分数C，相数P及自由度数F： （1)I2（s）与其蒸气成平衡； （2)CaCO3（s）与其分解产物CaO（s）和CO2（g）成平衡； （3)NH4HS（s)放入一抽空的容器中，并与其分解产物NH3（g)和H2S（g)成平衡； （4)取任意量的NH3（g)和H2S（g)与NH4HS（s)成平衡； （5) I2作为溶质在两不相互溶液体H2O和CCl4中达到分配平衡（凝聚系统）。