将固体 NH4HCO3(s)放入真空容器中,恒温到400K,NH4HCO3分解并达到平衡:NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g),体系的独立组分数C和自由度数f为()A.C= 1,f*= 0B.C= 2,f= 1C.C= 2,f= 2D.C= 3,f= 2
将固体 NH4HCO3(s)放入真空容器中,恒温到400K,NH4HCO3分解并达到平衡:NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g),体系的独立组分数C和自由度数f为()
A.C= 1,f*= 0
B.C= 2,f= 1
C.C= 2,f= 2
D.C= 3,f= 2
参考答案和解析
C
相关考题:
组分数为 2的平衡体系有() A、CaCO3(s)≒CaO(s)+H2O(g)B、CaSO4的饱和水溶液C、5g氨气通入 1L水中,在常温常压下与蒸气平衡共存D、含有C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五个物种的平衡体系
C(s)+CO2(g)≒2CO(g)和CO2(g)+H2(g)≒CO2(g)+H2O(g)两反应可在高温下进行,若起始时体系为任意量的 C、 CO2、H2、CO、H2O,平衡时体系的独立组分数是() A、5B、4C、3D、2
在一个抽空容器中放入过量的NH4I(s)及NH4Cl(s),并发生下列反应NH4Cl(s)==NH3(g)+HCl(g),NH4I(s)==NH3(g)+HI(g)此平衡系统的相数P,组分数C,自由度数F分别为()。 A、2,2,2B、2,3,3C、3,3,2D、3,2,1
对于NH4Cl(s)部分分解为NH3(g)和HCl(g)的体系,叙述正确的是 ( )A 物种数S=3,独立组分数K=1B 物种数S=2,相数Ф=2C 相数Ф=3,独立的化学平衡数R=1D 独立组分数K=2,自由度f=1
在1 000 ℃条件下,一容器中有固态CaCO3(s)及其分解产物固态CaO(s)及CO2(g),它们处在平衡状态。在其他条件不变下,向容器中通入--定量CO2(g)气,重新达平衡后,系统的组分数C、相数P及自由度数F分别为()。A.2,3,0B.2,3,1C.1,2,0D.1,3,2
在密闭容器中加热分解足量的NaHCO3(s),使其在较高温度下分解为Na2CO3(s),H2O(g)和CO2(g)。当反应达到平衡后,系统中共有()个相;若将系统中的Na2CO3(s)除去一部分,但仍保持分解平衡时的温度和压力,平衡将();若将系统中的NaHCO3(s)全部除去,其他条件不变时,系统处于()状态。
在抽真空的容器中加热固体NH4C1(s),有一部分分解成NH3(g)和HCl(g),当体系建立平衡时,其独立组分数c和自由度数f是()。A、c=l,f=l;B、c=2,f=2;C、c=3f=3;D、c=2f=1
某体系存在 C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g)五种物质,相互建立了下述三个平衡: H2O(g)+C(s)=== H2(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g)===H2O(g)+CO(g) CO2(g)+C(s)===2CO(g) 则该体系的独立组分数C为:()A、C=3B、C=2C、C=1D、C=4
NH4Cl(s)在真空容器中分解达到平衡NH4Cl(s)→HCl(g)+NH3(g)()A、K=3,Φ=2,f=2B、K=2,Φ=2,f=1C、K=1,Φ=2,f=1D、K=4,Φ=2,f=1
在通常温度下,NH4HCO3(s)可发生下列分解反应: NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)设在两个容积相等的密闭容器A和B中,分别加入纯NH4HCO3(s)1kg 及20kg,均保持在298K达到平衡后,下列哪种说法是正确的?()A、两容器中压力相等B、A内压力大于B内压力C、B内压力大于A内压力D、须经实际测定方能判别哪个容器中压力大
在抽空的容器中,加热固体NH4Cl(s),有一部分分解成NH3(g)和HCl(g)。当体系建立平衡时,其组分数C和自由度数f是()A、C=1,f=1B、C=2,f=2C、C=3,f=3D、C=2,f=1
NaHCO3固体和Na2CO3固体放入一抽真空的密闭容器中,NaHCO3固体进行如下的分解反应,并在1atm下达到平衡 2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2+H2O(g) 则该平衡系统的组分数C=();自由度f=()。
将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中,恒温到400K,NH4HCO3按下式分解并达到平衡:NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) 体系的组分数C和自由度数f为:()A、C=2,f=1B、C=2,f=2C、C=1,f=0D、C=3,f=2
NH4HCO3(s)的分解反应为NH4HCO3(s)= NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)现在两个容积相等的容器Ⅰ和Ⅱ中分别装有NH4HCO3(s)10g和200g,若两体系均在50℃下恒温达平衡,容器Ⅰ和Ⅱ的总压p1和 p2的关系为p1()p2
填空题今有密闭抽空容器中有过量固体NH4Cl,且有下列分解 反应: NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g), 求:此系统的物种数S=(),系统的独立化学平衡关系数R=(),系统的浓度变数间的限制条件数R’=(),系统的独立组分数C=(),系统达到相平衡时的相数φ=(),系统达到相平衡时的自由度f=()